1、南通市2018届高三第二次调研测试化 学可能用到的相对原子质量H1 11 7 C12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Sr 88选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是门艺术。下列有关做法合理的是 A回收农田秸秆用于制造纸张 B回收废油脂用于提炼氢基酸 C回收厨余垃圾用于提取食用油 D回收废医用塑料用于制造餐具2下列有关化学用语表示正确的是A氨气分子的电子式：B质子数为53中子数为78的碘原子C对硝基苯酚的结构简式DNaHCO3水解的离子方程式：3下列有关物质性质与
2、用途具有对应关系的是 A 。H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂 B Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 CNH3具有还原性可用作制冷剂 DC2H4具有可燃性可用作催熟剂4下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是5下列指定反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解CuSO4溶液B在Na2SiO3溶液中加入盐酸：C在稀硝酸中加入过量的铁屑D在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液6四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电于数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是 A原子半径：r(
3、Z)r(X)r(W)r(Y） B W的气态氢化物的热稳定性比X的弱 C Y与X形成的化合物中只含有离子键 D同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明溶液中 B 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C pH=l的溶液中D的溶液中9在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I 反应下列说法正确的是A两池发生的反应中，氯元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C常温常压下，反应中生成22.4LN2转移的电
4、子数为3 756 021023D10铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为： 电池结构如右图所示。下列说法正确的是 A放电时外电路中电子向铝锂电极移动B放电时正极反应为C充电时应将铝石墨电极与电源负极相连D充电时，若电路中转移l mol电子，阴极质量增加9g不定项选择题本题包括5小题每小题4分共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是 A分子式为C9H8O
5、4 B在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应 C在浓硫酸作用下可发生消去反应 D 。1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应12下列有关说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同C 0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释的值减小D对于使用催化剂能加陕反应速率并提高SO2的平衡转化率13根据下列实验操作和现象所得到的结沦正确的是14常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液B 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L
6、NaOH溶液等体积相混合：CpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合D 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通人HC1气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：15. Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0温度，时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中其中为常数。下列说法正确的是A温度为T时该反应的B容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1C若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，反应逆向进
7、行D若两容器中 且 则x的值一定为1非选择题(共80分)16(12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）(1)“酸浸”时通人SO2的目的是 。(2)“除铝”时调节溶液pH范围为 ，该过程中主要反应的离子方程式为 。(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。(4)“沉钴”时Na2CO3
8、溶液需缓慢滴加的原因是 。(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为 。17(15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：(1)A中的含氧官能团名称为 和_ _ 。(2)C-D的反应类型为 。(3)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式： 、 分子中有四种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应(4)E的结构简式为 。(5)已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)18（12分）过氧化锶
9、(SrO2.2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理该反应放热(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H202的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是 。( 2)SrO2.2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为 。(3 )25时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F-)：c(C032-)=_ 。(4)准确称取1.8000 g SrO2.2H2O样品置于锥
10、形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H202，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SiO2.2H2O样品的纯度，写出计算过程。（已知：19（15分）FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O 和H3PO。(第一级电离常数Ka1=7.5l0-3)制备FePO4流程如下：(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_ 。(2)写出“反应”时总反应的离子方程式： 。 证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是 。(3)“
11、过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是 。 洗涤FePO4沉淀的操作是 。(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe (SO4)26H2O。摩尔盐易溶于水不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如右图所示。请补充完整由久置于空气中的FeS04.7H20样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H202、铜粉、铁粉、无水乙醇。20（14分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。(1)采用“联合脱
12、硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2、，其优点是 。反应釜Il中CaSO4转化为CaSO4的化学反应方程式为 。(2)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如题20图-3所示。其中产物Y的化学式是 。(3)O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度 的CO2。 与在空气中燃烧相比利用O2/CO2燃烧技术时，烟气中
13、NOx的排放量明显降低，其主要原因是 利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，该反应能自发进行的原因是 。700时，以Ni-MgO-Al2O3作催化剂，向2L密闭容器中通入CO2和CH4各3mol，发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为40%，则C02的转化率为 。CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料一甲酸。其工作原理如题20图-4所示，写出生成甲酸的电扳反应式： 。21（12分）【选做题】本题包括A.B两小题，请选定其中一个小题，并在答题卡上用2B铅笔填涂所 选题号对应的口，再在相应的答题区域内作
14、答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。 (1)基态原子镍的价电子排布式为 。 (2)抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如右图所示。 分子中氮原子轨道的杂化类型是 ， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的 顺序为 。 1 mol乙二酸分子中含有键的数目为 。 (3)碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式： 。 (4)镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如右图所示（、O、代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中代表的微
15、粒是 。B实验化学维生素C又名抗坏血酸，结构简式为维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。步骤四：重复步骤三23次。步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。(1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是 ，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、 ；(2)步骤二中加入活性炭的作用是 ；抽滤使用的主要仪器是_ ；(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是 ；(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
