1、江苏省南通、徐州、宿迁、淮安、泰州、镇江六市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题(满分：100分考试时间：75分钟)2021.02可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是()A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气2. 甲醛是家庭装
2、修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHOO2H2OCO2。下列有关叙述正确的是()A. HCHO分子中键和键的数目之比为21B. 16O原子中的中子数为16C. H2O是由极性键构成的非极性分子D. CO2的空间构型为直线形3. 硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B. 浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂C. 二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂D. 硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂4. 工业上利用NH3和CO2制取尿素CO(NH2)2，有关反应的热化学方程式如下：反应： 2NH3(l)CO2(g)H2NCO
3、ONH4(l)；Ha kJmol1反应： H2NCOONH4(l)H2O(l)CO(NH2)2(l)；Hb kJmol1下列有关说法正确的是()A. 反应2NH3(l)CO2(g)H2O(l)CO(NH2)2(l)的H(ab)kJmol1B. 反应在一定温度下能自发进行，则a0C. 采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率D. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应的正反应速率5. X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W) B. 简单氢化物的沸
4、点：ZWXC. 元素第一电离能：I1(Z)I1(Y)I1(X) D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WXY阅读下列资料，完成68题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体( MgCl26H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和
5、离子交换法等。6. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法正确的是()A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na、Mg2、Cl、BrC. 吸收过程发生反应的离子方程式是SO2Br2H2O=2H2BrSOD. 从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取7. 下列有关海水提镁的说法正确的是()A. 得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClB. 加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)平衡正向移动C. 在空气中加热灼烧MgCl26H2O可得
6、到无水氯化镁D. 电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出8. 电渗析法淡化海水的原理如右图所示。下列说法正确的是()A. 该装置将化学能转化成电能B. 阴极发生的电极反应为2Cl2e=Cl2C. 室中流出淡水，、室流出液中NaCl浓度变大D. 若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水9. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是()A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B.
7、试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应10. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A. 1 mol X与足量溴水反应，最多消耗1 mol Br2B. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应C. Z分子中含有手性碳原子D. 能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反
8、应如下：反应： NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl反应： 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是()12. 二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式如下：()反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H41.2 kJmol1反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.5 kJmol1反应： 2CH3OH (g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H23.5 kJmol1在2 MPa，起始投料3时，CO2的
9、平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A. 图中X表示COB. 反应中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C. 温度从553 K上升至573 K时，反应消耗的CO2少于反应生成的CO2D. 其他条件不变，将压强增大到3 MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数13. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 molL1Na2C2O4标准溶液，现对25时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是A. 测得0.010 0 molL1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na)
10、c(HC2O)c(C2O)c(H)B. 向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH7，此时溶液中存在：c(Na)c(HC2O)2c(C2O)C. 已知25时Ksp(CaC2O4)2.5109。向该溶液中加入等体积0.020 0 molL1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O)10磷去除率下降，原因是。(2) 铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2，Fe2进一步被氧化为Fe3，Fe3与PO结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。 当m(Fe)m(C)11.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是_。 当m(Fe)m(C)11.5时，随着
11、m(C)增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是_。(3) 次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。 转化()除生成Fe3和羟基自由基(OH)外，还生成一种离子，其化学式为。 写出转化()的离子方程式：_。20202021学年高三年级模拟考试卷(南通、镇江、泰州、徐州、宿迁、淮安)化学参考答案及评分标准1. A2. D3. B4. C5. B6. A7. B8. C9. B10. D11. C12. D13. C14. (19分)(1) Ar3d7(或1s22s22p63s23p63d7)(2分)(2)
12、Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O(2分) 6.77.4(2分) pH越大，溶液中c(H)越小，有利于Co2n(HA)2CoA2(n1)(HA)22H反应正向进行，Co2萃取率越高(3分)分离Co2和Mn2(2分) n(CoC2O42H2O)0.04 mol(2分)n(CoO)3n(Co3O4)0.04 mol(2分)n(CoO)75 gmol1n(Co3O4)241 gmol13.16 g则n(CoO)0.01 moln(Co3O4)0.01 mol(2分)(2分)15. (14分)(1) 4(2分)(2) 取代反应(2分)(5) (5分)16. (12分)(1) FeS27Fe2(S
13、O4)38H2O=15FeSO48H2SO4(2分)(2) 将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，边加边搅拌(2分)(3) 确保FeCO3完全溶解，并抑制Fe2水解(2分)(4) 边搅拌边加入溴水至溶液呈微黄色，蒸发至有较多晶体析出，过滤，用少量75%乙醇溶液洗涤，直到向最后一次洗涤滤液中加入AgNO3溶液不出现沉淀，干燥(6分)17. (16分)(1) 251(4分)pH增大，c(OH)增大，OH与NH和Mg2反应，导致c(Mg2)和c(NH)减小，不利于生成磷酸镁铵(3分)(2) 随着m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c(Fe2)减小(3分) 炭对含磷粒子有吸附作用(2分)(3) OH(2分) H2PO4OH=H2PO 2H2O(2分)
