1、2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1（3分）（2014春越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A牛顿B道尔顿C阿佛加德罗D门捷列夫2（3分）（2011鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CA的氧化物的熔点比C的氧化物高DA与C可形成离子化合物3（3分）（2015春天水校级期中）某元
2、素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A一定是金属元素B可能是金属元素，也可能不是金属元素C一定是A族元素D一定是非主族元素4（3分）（2012春邵阳县校级期末）下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数BC60与13C互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同5（3分）（2013春珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A23B55C78D1336（3分）（2011湖南校级学业考试）下列化合物中既有
3、离子键又有共价键的是（）AKBrBNaOHCHBrDN27（3分）（2013春工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强它们对应离子的氧化性依次增强ABCD8（3分）（2013秋启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）AX与Y可能形成共价化合物XYBX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能位于同一主族DX与Y不可能形成离子化合物XY9（3分）（2006四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2
4、XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH410（3分）（2012春金台区期末）下列比较中正确的是（）A金属性：MgAlNaB原子半径：SOFC碱性：KOHMg（OH）2NaOHD氢化物稳定性：HBrHClPH311（3分）（2011春中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D最高化合价相同12（3分）（2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中
5、的共价健一定是非极性键13（3分）（2012春朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某原子最外层只有一个电子，则它一定是A族元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同14（3分）（2013秋启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A9和11B14和17C11和1D12和1715（3分）（2013秋南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）ARBRCRDR16（3分）（2013春濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）AA原子的最外层电子数
6、比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换的H2比1mol B从酸中置换的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应17（3分）（2014春越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素18（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于化学用语的表述正确的是（）A原子核内有8个中子的碳原子CB铁红的化学式为FeOCHClO的结构式为HOClDCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为19（3分）（2014春青原区校级月
7、考）下列叙述中正确的是（）A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO22与S2具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同20（3分）（2013春海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX21（3分）（
8、2015春南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A硅原子和钠原子B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子D氮原子和碳原子22（3分）（2013秋启东市校级月考）下列各组物质中，化学键类型相同的是（）ANaCl和HNO3BH2O和NH3CHCl和NaClDCCl4和Na2O23（3分）（2012春皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC二、填空题（每空2
9、分，本题共31分）24（8分）（2013春湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为25（8分）（2013秋启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（2）用“”或“”回答下列问题
10、：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3气态氢化物稳定性：PH3 H2S26（15分）（2015春雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（5）表示与的化合物的电
11、子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1（3分）（2014春越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A牛顿B道尔顿C阿佛加德罗D门捷列夫考点：化学史；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A牛顿发现了万有引力定律，故A错误； B道尔顿提出了近代原子学说，故B错
12、误；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确故选D点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（3分）（2011鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CA的氧化物的熔点比C的氧化物高DA与C可形成离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：B原子最外层电子数等
13、于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，解答：解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为MgSiC，故A错误；B、同主
14、族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性CSi，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；C、A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误；D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误故选：B点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别3（3分）（2015春天水校级期中）某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A一定是金属元素B可能是金属元素，也可能不是金属元素C一定是A族元素D一定是非主族元素考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表
15、专题分析：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，据此分析解答解答：解：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，A可能是非金属元素，如H元素，故A错误；B可能是金属元素也可能是非金属元素，如H、Na等，故B正确；C可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C错误；D可能是主族元素，如第IA族，故D错误；故选B点评：本题考查了元素在周期表中的位置的判断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据其最外层电子数确定元素所属族，题目难度不大4（3分）（2012春邵阳县校级期末）下面有关13C、15
16、N的叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数BC60与13C互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、中子数=质量数质子数；B、同一元素的不同单质互称同素异形体；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数质子数；解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为136=7，157=8，两者不相等，故A错误；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C、14N与15N的质子数都为7，中
17、子数分别为147=7，157=8，两者不同，属于同位素，故C正确；D、14C的核外电子数是6，中子数是146=8，两者不相等，故D错误；故选C点评：掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大5（3分）（2013春珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A23B55C78D133考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子中：中子数=质量数质子数，核外电子
18、数=核内质子数，据此分析解答解答：解：铯（133Cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数质子数=13355=78，故选C点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累6（3分）（2011湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）AKBrBNaOHCHBrDN2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，
19、钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力7（3分）（2013春工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强它们对应离子的氧
20、化性依次增强ABCD考点：碱金属的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素分析：碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；锂与O2反应得到氧化锂；它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；它们对应离子的氧化性依次减弱解答：解：碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故正确；碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故错误；锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故错误；它们的密度依次增大，锂密度小于煤油
21、不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故错误；碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故正确；碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故错误；故错误故选C点评：本题考查了碱金属性质递变规律的分析判断，注意变化规律中的特殊性质的掌握，题目难度中等8（3分）（2013秋启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）AX与Y可能形成共价化合物XYBX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能位于同一主族DX与Y不可能形成离子化合物XY考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周
22、期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答解答：解：A短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，熟悉常见元素的位置，利用列举法进行解答，难度中等9（3分）（2006四
23、川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选：D点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值
24、之和为810（3分）（2012春金台区期末）下列比较中正确的是（）A金属性：MgAlNaB原子半径：SOFC碱性：KOHMg（OH）2NaOHD氢化物稳定性：HBrHClPH3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金
25、属性越强氢化物越稳定解答：解：A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性NaMgAl，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SOF，故B正确；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性KNaMg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOHNaOHMg（OH）2，故C错误；D、非金属性ClBrP，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHBrPH3，故D错误；故选B点评：本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握11（3分）（2011春中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，
26、下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D最高化合价相同考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性解答：解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似故选C点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）（2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化
27、合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，
28、如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力13（3分）（2012春朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某原子最外层只有一个电子，则它一定是A族元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；原子构成；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数B、最外层有一个电子的元素不一定是第A族元素C、根据原子或离子的构成分析判断D、同位素的物理性质不同但化学性质相
29、同解答：解：A、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误B、最外层有一个电子的元素不一定是第A族元素，如：铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确D、同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误故选C点评：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第A
30、族元素14（3分）（2013秋启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A9和11B14和17C11和1D12和17考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型解答：解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误B、14号元素硅是非金属元素，17号元素氯是非金属元素，所以硅元素和氯元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确C
31、、11号元素钠是活泼金属元素，1号元素氢是非金属元素，钠元素和氢元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误D、12号元素镁是金属元素，17号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误故选B点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键15（3分）（2013秋南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）ARBRCRDR考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由
32、R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写解答：解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选C点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累16（3分）（2013春濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换的
33、H2比1mol B从酸中置换的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应考点：常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等解答：解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、常温时，A能从酸中置
34、换出氢气而B不能与酸反应，说明A的金属性比B强，故D正确故选D点评：本题考查学生判断金属性强弱的依据，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（3分）（2014春越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答解答：解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属
35、性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B点评：本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大18（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于化学用语的表述正确的是（）A原子核内有8个中子的碳原子CB铁红的化学式为FeOCHClO的结构式为HOClDCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学
36、用语专题分析：A质量数=质子数+中子数；B铁红的成分是氧化铁；C次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对；DCl离子电子式书写错误解答：解：A质量数=质子数+中子数=8+8=16，故A错误； B铁红的成分是氧化铁，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误；C次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：HOCl，故C正确；DNH4Cl电子式为，故D错误故选C点评：本题考查化学用语，注意电子式的书写，在书写时不能漏掉电子，题目难度不大19（3分）（2014春青原区校级月考）下列叙述中正确的是（）A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO22
37、与S2具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；BO22与S2质子数均为16，核外电子数均为18；C阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；DH、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同解答：解：A周期表中第15列为A族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；BO22与S
38、2质子数均为16，核外电子数均为18，故B正确；C阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2、Cl，故C错误；DH、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B点评：本题考查原子结构与性质，难度不大，注意C选项中阴离子所带电荷数可能等于其族序数，如氢负离子，D选项中三种化学式表示的物质实质是一种物质20（3分）（2013春海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置
39、换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答解答：解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素A化合物NCl3中，N原子形成3个NCl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C氯气有强氧
40、化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S，属于置换反应，故C正确；D氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确故选：B点评：本题考查位置结构及性质的应用、元素化合物知识，确定X是关键，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，难度中等21（3分）（2015春南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A硅原子和钠原子B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子D氮原子和碳原子考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据题意和电子排布规律，确定A、
41、B的电子层数和各层排布的电子数解答：解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，因此C正确故选C点评：本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握22（3分）（20
42、13秋启东市校级月考）下列各组物质中，化学键类型相同的是（）ANaCl和HNO3BH2O和NH3CHCl和NaClDCCl4和Na2O考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，酸、部分盐、部分碱、非金属氧化物、非金属多原子单质中都含有共价键，部分碱、部分盐和金属氧化物中含有离子键解答：解：ANaCl中只含离子键、HNO3中只含共价键，所以化学键类型不同，故A错误；BH2O和NH3都只存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；CHCl中只含共价键、NaCl中只含离子键，所以化学键类型不同，故C错误；DCCl4中
43、只含共价键、Na2O中只含离子键，所以化学键类型不同，故D错误；故选B点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，属于基础题，题目难度不大23（3分）（2012春皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原
44、子序数dc，以此来解答解答：解：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故A错误；B由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，故B错误；C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DB+A2+，故C正确；D由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BACD，则单质的还原性BACD，故D错误；故选C点评：本题考查原
45、子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大二、填空题（每空2分，本题共31分）24（8分）（2013春湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是NH4Cl（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为NN（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为考点：离子化合物的结构特征与性质；电子式；离子方程式的书写；共价键的形成及共价键的主
46、要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）铵盐全部是由非金属元素组成的离子化合物；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，能发生化学反应，则这两种离子化合物分别是氯化铵和KOH，二者反应生成氨气、氯化钾和水；（3）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子；（4）一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键解答：解：（1）铵盐全部是由非金属元素组成的离子化合物，所以为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，能发生化学反应，则这两种离子化合物分别是氯
47、化铵和KOH，二者反应生成氨气、氯化钾和水，离子反应方程式为NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；（3）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子，该分子为氮气分子，其结构式为NN，故答案为：NN；（4）一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为，故答案为：点评：本题考查了化学键、电子式、离子方程式的书写等知识点，明确物质的构成微粒、物质间的反应等知识点即可解答，注意氯化铵和氢氧化钾溶液的反应条件，题目难度不大25（8分）（2013秋启东市
48、校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3（2）用“”或“”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3气态氢化物稳定性：PH3 H2S考点：原子结构与元素的性质；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，主族元素电子层数与其周期数相等，最外层电子数
49、与其族序数相等，据此判断N元素在周期表中的位置；其最低负价为3价，其最高价正化合价为+5价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0书写其氢化物、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物的化学式；（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定解答：解：（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，N元素位于第二周期第VA族，其最低负价为3价，其最高价正化合价为+5价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，其氢化物、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物的化学式分别
50、为NH3、N2O5、HNO3，故答案为：第二周期第VA族；NH3；N2O5；HNO3；（2）非金属性CSi，PSi，所以酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4；金属性MgAl，所以碱性：Mg（OH）2Al（OH）3；非金属性SP，所以气态氢化物稳定性：PH3H2S，故答案为：；点评：本题考查原子结构和元素性质，从元素周期律、原子结构考查，利用原子结构与元素周期表中位置关系、元素周期律解答即可，题目难度不大26（15分）（2015春雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
51、（填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物（5）表示与的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”“非极性”下同）键形成的考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表的位置先推断出元素是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K
52、（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼；（2）根据元素周期表中最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性的地变规律来回答；（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，生成盐和水；（4）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；（5）根据四氯化碳的成键元素和成键形式来书写电子式并确定化学键的类型解答：解：根据元素在周期表的位置先推断出元素是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO4；（3）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，氧化铝和强碱反应的实质是：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（4）硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为：，故答案为：；（5）四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，该化合物中碳原子和氯原子之间的化学键是极性共价键，故答案为：；极性共价键点评：本题考查学生对元素周期表的结构、元素周期律以及化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答
