1、专题八电解质溶液中的综合应用非选择题1.右图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HC、C三种成分平衡时的组成分数。(1) 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以(填存在形式的化学式)形式存在。(2) 若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH范围是。(3) 在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和。(4) 现在用0.0100 molL-1 HCl溶液滴定0.0100molL-1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是。(5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。2.(2013浙江联考
2、)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3molL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3)=3。右图为25时H2CO3溶液的pCpH图。(若离子浓度小于10-5 molL-1，可认为该离子不存在)(1) 在同一溶液中，H2CO3、HC、C(填“能”或“不能”)大量共存。(2) 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为。(3) H2CO3一级电离平衡常数Ka1 。(4) 解释pH0(1) 温度升高时，Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2) 滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)。(3) 若向CaA悬浊液
3、中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体，写出该过程中反应的离子方程式：。7. (2013启东高三期中改编)右图表示的是25时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。难溶金属氢氧化物的SpH图(1) pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。(2) 若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH(填字母)。A. 6(3) 在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。(4) 25 下，KspCu(OH)2 =。(5) 要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水
4、生成Cu(NH3)42+，写出反应的离子方程式：。(6) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-353.410-286.410-331.610-24为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的(填字母)。A. NaOHB. FeSC. Na2S 8. (2013广东高三专题训练改编)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如右图所示注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-l
5、gc(Cl-)。(1) 正常海水(Cl-的浓度大于0.1molL-1) 中汞元素的主要存在形态是。少量Hg(NO3)2溶于0.001 molL-1盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。(2) Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是。(3) 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率是很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为 。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS)=1.610-52，当废水中c(S2-)=110-5 m
6、olL-1时，c(Hg2+)=。专题八电解质溶液中的综合应用1. (1) HC(2) 8左右(3) c(H2CO3)=c(HC)c(HC)=c(C)(4) C+H+HC(5) NaHCO3、NaCl、H2CO32. (1) 不能(2) c(HC)c(H2CO3)c(C)(3) 10-6(4) 该溶液为碳酸的饱和溶液(5) A3. 6.010-6 molL-14. 3.7810-75. (1) 1(2) Bi3+、Bi(HDz)332(3) Zn(HDz)2+6OH-Zn(OH+2Dz2-+2H2O6. (1) 增大(2) 增大(3) CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s) 7. (1) Cu2+(2) B(3) 不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4) 1.010-20(5) Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O(6) B8. (1) HgCHgCl2(2) Hg2+2H2OHg(OH)2+2H+在硝酸中配制(3) Cu+Hg2+Cu2+Hg1.610-47 molL-1
