1、江苏省南京市第十三中学2020-2021学年高一化学上学期教学质量调研试题（二）总分：100分 考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是A不锈钢汤匙B一次性水杯C瓷碗D眼镜镜片2反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3下列物质的性质与用途具有对应关系的是A氢氧化铝易分解，可用于治疗胃酸过多B碳酸
2、氢钠呈碱性，可用于焙制糕点C铝制品导热性好，可用于制作炊具D氧化铁能溶于酸，可用于制红色颜料4下列有关化学用语正确的是A纯碱的化学式：NaHCO3B硫原子的结构示意图：CKNO3的电离方程式：KNO3KN53O2D铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Fe3CuSO43CuFe2(SO4)35某溶液中存在大量的Mg2+、Fe3+、Cl、NO ，该溶液中还可能大量存在的是AOHBCO CAgDFe2+ 6下列反应的本质不能用Ca2+COCaCO3表示的是ACaCl2溶液与Na2CO3溶液BCa(NO3)2溶液与K2CO3溶液CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液DCa(OH)2溶液与CO2气体7下列
3、物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是ANa2S BS CSO2 D浓H2SO48下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是AFe3O4Fe2BHClOClO CN2NO DCO2CO9下列反应的离子方程式书写正确的是ANa2O2溶于水生成O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2BMg(OH)2溶于盐酸：OH+H+H2OCAl与NaOH溶液反应：2Al+2OH2AlOH2D氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+2OH2H+ SOBaSO42H2O10下列性质中，不属于碱的通性的是A能与酸反应生成盐和水B能与酸性氧化物反应生成盐和水C能与某些盐反应生成新碱和新盐D能与金属反应放出氢气11某漂白
4、粉的组成可表示为Ca4Cl3(ClO)n(OH)2，则n的数值为A1B2C3D412给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是AHClOCl2 BFeFe3O4CCaCl2溶液CaCO3 DAl2O3Al(OH)313下列物质中所含HCl的物质的量最多的是A6.021022个 HCl分子 B36.5 g HCl C标准状况下11.2 L HCl D20 mL 1 molL1 HCl溶液14100 mL 质量分数为42%、密度为1.26 gmL1的HNO3溶液，其物质的量浓度为A1 molL1B4.2 molL1 C8.4 molL1 D12.6 molL115标准状况下，2
5、.24 L N2H4气体可以将100 mL 2 molL1 NaClO溶液中的ClO完全转化为Cl，则N2H4反应后的产物为ANH3BN2 CNO DNO2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是A温度B气体的摩尔质量C气体分子的质量D气体分子的大小17下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是ANa和
6、O2 BNaOH和AlCl3 CFe和Cl2 DNaOH和CO2 18下列实验装置或操作正确的是 A制氯气 B干燥氯气 C除氯气中的HClD吸收尾气19下列有关除杂方法正确的是 A用铜粉除去CuCl2溶液中的FeCl3 B用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 C用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体中的CO2D用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO320根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭B新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成酸性：HClOH2CO3C向滴有酚酞的NaOH
7、中加入新制氯水，溶液红色消失，再滴加NaOH溶液，溶液不变红氯水和酚酞不发生反应D向PbO2固体上滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：PbO2Cl2非选择题（共50分）21（10分）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。试剂：KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液、Cu(OH)2、CuSO4、CuCO2K2CO3的化学方程式： ；HCl溶液CuCl2溶液的离子方程式： 。碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。方法一制取KIO3的物质转化如下图所示（部分产物未列出）。方法二是将I2与
8、KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。写出方法一中反应1的化学方程式： 。写出方法一中反应2的化学方程式： 。写出方法二反应的离子方程式： 。22（10分）某铁矿石烧渣含SiO2、Al2O3和Fe2O3，以该烧渣为原料制取FeCO3的流程如下：已知SiO2是难溶于水的酸性氧化物，FeCO3是难溶于水的白色固体。反应中Al2O3所发生反应的离子方程式为 。选择最适合的金属X，写出反应的离子方程式： 。检验反应已经完全的方法是 。反应中当将过滤的滤液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，会得到两种白色沉淀混合物，其中一种很快变成灰绿色，最终变成红褐色。白色沉淀中除FeCO3外，还含有 （填
9、化学式），生成该沉淀是因为Na2CO3溶液中含有 （填离子符号）。写出沉淀变色时所发生反应的化学方程式： 。23（10分）溶液X可能大量存在Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Cl、CO、SO中的若干种（不含其它离子）。实验小组对溶液X进行了如下检测：步骤1：取少量溶液X，向其中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。步骤2：取步骤1所得沉淀，向其中加入足量盐酸，沉淀无变化；步骤3：向步骤1所得滤液中滴加AgNO3溶液，无沉淀生成；步骤4：取少量溶液X，向其中滴加少量KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色；步骤5：取步骤4中的溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴
10、玻璃观察到火焰呈紫色。由步骤1和2可以对溶液X所含离子作出的推断是： 。由步骤3可以对溶液X所含离子作出的推断是： 。步骤1中所发生反应的离子方程式是 。步骤4中所发生反应的离子方程式是 。步骤5中能确定溶液X中含有的离子是 。设计确定溶液X中是否含Fe2+的方案： 。24氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。Ca(NO2)2(亚硝酸钙) 可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：Ca(NO3)22CaFe2O44NO3Ca(NO2)22Fe2O3该反应中的氧化剂是 。该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为 。每生成3 mol Ca(NO2)2，反应转移电
11、子的物质的量为 mol。某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。由该反应可以得到物质的氧化性顺序是 。25（10分）FeC2O4（草酸亚铁）常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将a g FeC2O4充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀10 g，逸出的气体其体积换算成标准状况为2.24 L，能使热的CuO变成红色。FeC2O4受热分解产物除FeO外还有 。a 。为将生成的FeO完全溶解，需要0.10 mo
12、lL1的HCl溶液 L。实验室由10.00 molL1的HCl溶液配制100 mL 0.10 molL1的HCl溶液，所需10.00 molL1的HCl溶液的体积为 mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管（用于准确量取10.00 molL1的HCl溶液）、烧杯、玻璃棒外还有 。下列操作会使得中所配HCl溶液物质的量浓度偏小的是 。A量取10.00 molL1的HCl溶液时部分HCl挥发B实验前容量瓶洗涤后，未干燥C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中D定容时俯视刻度线江苏省南京市第十三中学20202021学年度高一年级第一学期教学质量调研（二）化 学 试 题一、单项选择题:本题
13、包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2C 3C 4B 5D 6D 7A 8C 9D 10D11C 12B 13B 14C 15D二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16A 17C 18BD 19BD 20AD212KOHCO2K2CO3H2OCu(OH)22HCu22H2O5Cl2I26H2O10HCl2HIO32HIO3K2CO32KIO3CO2H2O3
14、I26OH5IIO3H2O（每题2分，共10分）22Al2O32OH2AlOH2OFe2Fe33Fe2取少量反应后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红Fe(OH)2 （1分） OH（或OH和CO）（1分）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23存在SO，不存在CO、Ba2+不存在Cl （1分）Ba2SOBaCO32Fe32I2Fe2I2Na+ （1分）取少量溶液X，向其中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液变红，则不存在Fe2+，若溶液不变红，则存在Fe2+（除指定分值外，其余每空2分，共10分）24Ca(NO3)2 （1分） 21 4 （3分）NaNO2 （1分） I2（1分）（除指定分值外，每空2分，共10分）25CO、CO2 （1分） 14.4 21 （1分） 100 mL容量瓶、胶头滴管AC（每题2分，共10分）
