1、课时作业21水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012上海化学，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()。ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液2下列说法中正确的是()。A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中
2、性3下列说法中错误的是()。A向1 molL1 HCl溶液中加入pH2的HCl溶液，原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动B常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)1012 molL1，该溶液可能是纯碱溶液C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，则滴定结果偏高D氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动来源:K4能促进水的电离，并使溶液显酸性的操作是()。将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入NH4Cl固体向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体A BC D5常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()
3、。SO2NH4Cl溶液NaHSO4溶液醋酸溶液NaNO3溶液氨水NaHCO3溶液(溶液显碱性)NaOH溶液A BC D6在某温度时，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL1，现有该温度下的四份溶液：pH2的CH3COOH；0.01 molL1的HCl；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()。A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B若将与按照101的体积比混合，混合溶液的pH7C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：D将混合，若有c(CH3COO)c(NH)，则混合液一定呈碱性7已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 时，KW1.01014；100 时，KW5.
4、51013。下列说法正确的是()。A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH78(2012河南洛阳统考)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。来源:高考资源网KS5U.COMA盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液
5、呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用作本实验的指示剂9(2012江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()。常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21在pH3的CH3COOH溶液和pH3的盐酸中，水的电离程度相同常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，KW变大A B C D10(2012北京海淀二模)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法中正确的是()。A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液
6、中由水电离出的OH的浓度大于107 molL1C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为711已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()。A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性来源:高考资源网12常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，下列叙述中正确
7、的是()。A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)用_量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装
8、0.100 0 molL1 NaOH溶液的_(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。滴定过程中，眼睛应观察_。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录：.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_ molL1；市售白醋总酸量_ g/100 mL。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管b锥形瓶
9、中加入待测白醋溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出d滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗14(12分)已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的pH为_。A大于7B等于7C小于7来源:高考资源网KS5U.COM(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_ molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_ molL1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。
10、15(14分)A、B、C、D分别由下面的粒子结合而成(阳离子：NH、Na、H；阴离子：Cl、OH、SO，可重复选择)，它们均能抑制水的电离。常温下将一定浓度的各溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH变化如图所示。请回答：(1)根据图的pH变化关系写出化学式：A_，C_。(2)等体积、等物质的量浓度的B溶液与D溶液反应生成E，E溶液显酸性，其原因是_。(3)图是室温时向25 mL某浓度的C溶液中逐渐滴加0.25 molL1 A溶液时pH的变化曲线。G点呈中性，此时，V(A)_10 mL(填“”“”或“”)。当A、C恰好中和时，V(A)_V(填“”“”或“”)。16(13分)(1)过氧化氢是一
11、种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。H2O2的电离方程式为_。对于0.1 molL1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是_(填字母)。A常温下，该溶液中水的离子积是1.01014B加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动C加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动D加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡(2)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液水电离出来的c(H
12、)(填“大于”“等于”或“小于”)理由是_。参考答案 1D解析：NaHSO4、KF、KAl(SO4)2电离分别生成H、F、Al3，分别抑制、促进、促进水的电离；HI是强酸，D选项对水的电离无影响。来源:Z,xx,k.Com2B解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，KW越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)109 molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105 molL1，B正确；C选项不知温度，错误；100 时，KW11012，所以将pH2 的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。3B解析：A选项，原溶液中c(H)1 mol
13、L1，而加入溶液中的c(H)0.01 molL1，所以使原溶液中c(H)降低，水的电离平衡向正反应方向移动，正确；B选项，纯碱促进水的电离，由水电离出的c(OH)107 molL1，错误；C选项，锥形瓶内壁附着着未知液，消耗标准液的量增大，结果偏高，正确；D选项，氯水中含有的HCl和HClO均抑制水的电离，加水后浓度降低，对水的电离平衡抑制作用减小，正确。4D解析：促进水的电离，但溶液中c(H)c(OH)；溶液显碱性；、抑制水的电离；、促进水的电离，但显碱性，只有符合。5A解析：溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以均可；而水解的盐
14、促进水的电离；强酸强碱盐不影响水的电离；NaHSO4=NaHSO，抑制水的电离。6C解析：由pH3的某水溶液中c(OH)109 molL1可知水的离子积KW1012，所以中c(OH)0.1 molL1，中水的电离程度相同，但小于中水的电离程度，A选项错误；B选项，中n(H)10c(H)等于中n(OH)1c(OH)，溶液呈中性，错误；C选项，加水稀释，氨水中c(OH)降低的程度小于NaOH溶液中的，醋酸溶液中c(H)降低的程度小于盐酸中的，所以溶液的pH：，正确；D选项，依据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，可知c(H)c(OH)，错误。7D解析：A选项，恰好中和，溶液pH
15、7，错误；B选项，OH过量，溶液呈碱性，错误；C选项，正好完全反应生成的CH3COONa水解呈碱性，错误；D选项，氨水的浓度远远大于硫酸的浓度，氨水过剩，溶液呈碱性，正确。8B解析：由起点时pH1可知c(HCl)0.1 molL1，A、C选项错误。9B解析：c(OH)浓度增大；c(H)之比为110；c(H)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；KW只随温度改变而改变，错误。10C解析：B的碱性弱，所以稀释前，c(A)10c(B)，A选项错误；碱抑制水的电离，B选项错误；在M点，c(H)相同，所以c(OH)也相同，依据电荷守恒c(H)c(A)c(OH)、c(H)c(B)c(OH)可知C选项正确
16、。11D解析：蒸馏水的pH6，则水的电离程度较大，应是高于常温的温度，A正确；当溶液pH2时，c水(H)c(OH)1.01010 molL1，B正确；NaHSO4由于电离产生了H抑制了水的电离，C正确；D项中，pH12的NaOH溶液，c(OH)1 molL1，因为c(H)c(OH)，因此等体积混合后溶液呈碱性，D错。12B解析：将c(OH)，代入原题关系式中可得1.0108，解得c(H)1.0103 molL1，所以pH3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根，c(OH) molL11.01011 molL1，所以水电离出的氢离子浓度为c(H)1.01011 molL1，B项正确；常温下，水的离子
17、积常数为1.01014，C项错。13答案：.(1)100 mL容量瓶(2)酸式滴定管酚酞溶液(3)碱式滴定管1.70(4)锥形瓶内溶液颜色的变化. (1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.754.5(2)a、d解析：.(2)考虑量筒的精确度可知不能用量筒量取；(3)读数时要注意精确度。.(1)消耗V(NaOH)15.00 mL，n(市售白醋)5n(NaOH)515.00103 L0.100 0 molL17.50103 mol，10.00 mL市售白醋中醋酸的质量60 gmol17.50103 mol0.45 g，所以100 mL市售白醋中醋酸的质量为4.5 g，c(市售白醋)0.75
18、 molL1；(2)a选项会使NaOH溶液浓度降低，使V(NaOH)偏大，结果偏大；b选项无影响；c选项使V(NaOH)偏小，结果偏小；d选项使V(NaOH)偏大，导致测定结果偏大。14答案：(1)B(2)1101011012(3)MH2OMOHH解析：(2)醋酸中水电离出的c(OH)溶液中的c(OH)1010 molL1，NaOH溶液中水电离出的c(H)水电离出的c(OH)溶液中的c(H)1012 molL1；(3)当A、B为强酸、强碱时，酸溶液中的c(H)10a molL1、碱溶液中的c(OH)10b14 molL1，等体积混合后溶液呈中性，所以c(H)10a molL1c(OH)10b1
19、4 molL1,10a10b14，ab14，所以pHa的强酸与pHb的强碱溶液，当ab14时，等体积混合溶液呈中性，现在显碱性，所以碱过量，碱为弱碱。15答案：(1)NH3H2OHCl(2)HSO的电离程度大于其水解程度(合理解释均可)(3)解析：由A、B、C、D均能抑制水的电离，可知A、B、C、D是酸或碱，只能为NH3H2O、NaOH、HCl、H2SO3，由图可知A、B为碱，且B为强碱，C、D为酸，且C为强酸，所以A、B、C、D分别为NH3H2O、NaOH、HCl、H2SO3，E为NaHSO3；(3)V(A)10 mL时，恰好中和生成NH4Cl，溶液显酸性，应该再多加入氨水溶液才能显中性。16答案：(1)H2O2HHO(或H2O2HHO，HOHO)B(2)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，HX更易电离，电离平衡常数也大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱解析：(1)A选项，水的离子积只随温度变化而变化，常温下水的离子积一定等于1.01014，正确；依据H2O2HHO、H2OHOH可知B选项错误、C选项正确；氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，D选项正确。
