1、第2课时电解原理的应用1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2学会电解的相关计算。知识点一电解原理的应用阅读教材P80P82，思考并填空。1电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气(1)装置及现象现象电极反应式阴极放出无色气体2H2e=H2阳极放出黄绿色气体2Cl2e=Cl2(2)电解总反应式化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，离子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2。2电镀(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀
2、铜)阴极材料：Fe，电极反应式：Cu22e=Cu；阳极材料：Cu，电极反应式：Cu2e=Cu2；电解质溶液：CuSO4溶液。3电解精炼铜(1)装置：如图所示。(2)电极反应式：阳极为Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu2等；阴极为Cu22e=Cu。4电冶金(1)金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，电极反应通式为Mnne=M。(2)电解熔融的NaCl制Na对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。例如：电解熔融的NaCl制Na：NaCl在高温熔融条件发生电离：NaCl=NaCl，通直流电后，阴极：2Na2e=2Na，阳极：2Cl2e=Cl
3、2，总化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。(2)工业上用电解熔融MgCl2而不是MgO的方法制Mg；用电解熔融Al2O3而不是AlCl3的方法制Al。1判断正误(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。()(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。()(3)电解精炼铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极。()(4)工业上用电解熔融氧化镁的方法制取Mg。()(5)用U形管做电解饱和食盐水的实验，通电前在U形管的两端滴加几滴石蕊试液，通电后阳极处溶液变蓝。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2工业上电解食盐水的阴极区产物是()
4、A氯气B氢气和氯气C氢气和氢氧化钠 D氯气和氢氧化钠解析：选C。用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式：2H2e=H2，破坏了水的电离平衡，阴极区域OH与Na结合成NaOH。1原电池、电解池、电镀池的判断方法(1)若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。(2)若装置中有外加电源，且两电极插入电解质溶液中并构成闭合回路，则该装置为电解池或电镀池，电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池，否则为一般电解池。2电镀铜与精炼铜的比较电镀铜精炼铜能量转变电能转化为化学能电能转化为化学能阳极材料纯铜粗铜(含锌、银、金等杂质)阴极材料镀件纯铜阳极反应Cu2e=Cu2Zn2
5、e=Zn2、Cu2e=Cu2等阴极反应Cu22e=CuCu22e=Cu电解质溶液及其变化硫酸铜溶液浓度保持不变反应后硫酸铜溶液中混有Zn2等，Cu2浓度减小电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥；而活泼性比Cu强的金属(如Zn、Ni等)会以金属阳离子的形式进入溶液。某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_。(2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
6、_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。解析 (1)通入氢气的电极为负极，由于电解质溶液是碱性的，所以该电极反应式为H22e2OH=2H2O。(2)由于石墨电极与电源的正极连接，所以石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，溶液中的H在阴极(Fe电极)放电，破坏了附近的水的电离平衡，该区域的溶液显碱性，因此铁极的溶液先变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，因为粗铜中有活动性比Cu强的金属失去电子，而得到电子的只有Cu2，所以丙装置中反应一段
7、时间，硫酸铜溶液浓度会减小；精铜电极上的电极反应式为Cu22e=Cu。答案(1)负极H22e2OH=2H2O(2)阳极铁极(3)减小Cu22e=Cu(1)写出例1中乙池电解的总反应方程式。(2)若例1甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为多少？答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)32 g氯碱工业1关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选B
8、。电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞试液后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。2如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是() A电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析：选D。由题图可知
9、，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：2H2e=H2，石墨棒为阳极，发生反应：2Cl2e=Cl2，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红。铁丝为阴极，受到保护，附近H发生还原反应，故选D。电镀、电解精炼3下图是常见的电化学装置图，、中均为惰性电极，下列说法正确的是()A装置中阳极反应为2Cl2e=Cl2，阴极反应为Cu22e=CuB装置中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为64 gC装置中b极为负极，该极上的电极反应为O22H2O4e=4OHD装置中阳离子交换膜上每通过1 mol Na时，阴极上产生11.2 L H2解析：选A。装置
10、为用惰性电极电解CuCl2溶液，A项正确；装置为电镀铜装置，阳极反应为Cu2e=Cu2，阴极反应为Cu22e=Cu，B项错误；装置为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，C项错误；D项中没有明确说明生成H2所处的温度和压强，错误。4利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以纯铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：选D。电解精炼粗铜时应以粗铜作阳极，连接电源的正极，发生氧化反应；比Cu活泼的金属也会失去电子参与反应，活泼性不如Cu
11、的金属不参与反应，形成阳极泥沉积于电解槽底部。知识点二电解的有关计算思考并填空。1计算的原则(1)阳极失去的电子数阴极得到的电子数。(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。2计算的方法(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。如电解计算时常用的定量关系为4e4Ag2Cu2Cl2
12、2H2O24H4OH。3计算步骤首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)；其次注意溶液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后；最后根据得失电子守恒进行相关计算。将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为()A4.48 L B5.6 LC6.72 L D13.44 L解析阴极反应为Cu22e=Cu，因为反应的n(Cu2)0.3 mol，总n(Cu2)0.4 mol，说明Cu2过量，阴极共得到0.6 mol电子。由电子守恒可知，阳极应失去0
13、.6 mol电子。阳极：首先2Cl2e=Cl2，因为0.2 mol Cl只能失去0.2 mol电子，另外0.4 mol电子只能由水电离出OH失去，阳极反应还有：4OH4e=2H2OO2，则阳极共放出气体体积(0.1 mol0.1 mol)22.4 L/mol4.48 L，故应选A。答案A对于例1中的反应：(1)若不考虑电解质溶液体积的变化，此时溶液中c(H)为多少？(2)若电极上得到0.1 mol Cu时不再电解，加入何物质能使电解质溶液复原？其物质的量是多少？答案：(1)0.4 molL1(2)CuCl2 0.1 mol电解的有关计算1把两个惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通直流
14、电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是()A27 mgB54 mgC108 mg D216 mg解析：选B。首先应弄清楚两极的反应。阳极：4OH4e=O22H2O；阴极没有氢气析出，则阴极反应为Age=Ag。OH的消耗导致了H的增加，增加量大约为1103 mol/L0.5 L5104 mol，即转移电子数为5104 mol，析出银的质量为5104 mol108 g/mol0.054 g54 mg。2用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是()ANaCl溶液 BCuCl2溶液CCu
15、SO4溶液 DKOH溶液解析：选A。A项，电解方程式为2NaCl2H2OCl2(阳极)H2(阴极)2NaOH，A正确；B项，电解方程式为CuCl2Cu(阴极)Cl2(阳极)，阴极没有气体生成，B不正确；C项，电解方程式为2CuSO42H2O2Cu(阴极)O2(阳极)2H2SO4，阴极没有气体生成，C不正确；D项，电解方程式为2H2O2H2(阴极)O2(阳极)，阴、阳两极生成气体的体积比为21，D不正确。 重难易错提炼1.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液。3电解精炼铜时，用纯铜作阴极
16、，粗铜作阳极，用可溶性铜盐如CuSO4、Cu(NO3)2等溶液作电解液。4电解熔融Al2O3制取铝，电解熔融NaCl制取钠，电解熔融MgCl2制取镁。课后达标检测基础巩固1下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O24e=O2B电解法精炼铜，用粗铜作阴极C电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D在镀件上镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作电镀液解析：选B。电解熔融氧化铝时，氧离子在阳极失电子生成氧气，故A正确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，故B错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是2Cl2e=Cl2，故C正确；电镀锌时，溶液中的锌离子在镀件上得电
17、子而析出，所以电镀液需要选用锌盐溶液，故D正确。2下列关于铜电极的叙述中，正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时阳极只有Cu放电C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：选A。A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极。B、C、D叙述的是电解池。电解精炼粗铜时杂质Zn、Ni等也会放电。电解池的阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，所以镀铜时铜应作为阳极以提供Cu2，而电解稀硫酸时，如把铜作为阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。3欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和
18、AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液解析：选B。电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的可溶性盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。4用含有少量银和锌的粗铜片作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解一段时间后，阳极的质量减少x g，则()A电解质溶液的质量增加x gB阴极的质量增加x gC阴极的质量增加a g，axD阴极的质量增加b g，bx解析：选D。粗铜作阳极，发生的电极反应有：Cu2e=Cu2，Zn2e=Zn2，同时银沉积下来，阴极反应为Cu22e=Cu，阴极质
19、量增加。但增加的质量小于阳极减少的质量。5如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为2Na2e=2NaD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口解析：选B。甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2Na2e=Na，C错；石墨为阳极，2Cl2e=Cl2，A为Cl2出口，B是Na出口，D错。6.某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，
20、为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图装置。以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是() Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：选B。此装置为电解NaCl溶液的装置，会产生H2、Cl2和NaOH。为制得有较强杀菌能力的消毒液，只需产物Cl2和NaOH充分接触，相互反应生成NaClO即可。所以，装置下端产生的气体应为Cl2，则b为电源正极，a为负极，消毒液主要成分为NaClO和NaCl。7电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小阴
21、极质量增加电解过程中Cu2浓度不变则可选用的电极是()A石墨作阳极，铁作阴极B粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极D铁作阳极，纯铜作阴极解析：选C。本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用活性金属电极作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu2的放电能力比H的大，阴极质量增加，但是要使Cu2浓度不变，则阳极必须用纯铜，所以选C。8用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ()A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g解析：选B。用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生
22、的气体为O2，由4OH4e=2H2OO2知，产生0.010 0 mol 的O2转移0.040 0 mol电子，则根据Cu22e=Cu可推出应析出0.020 0 mol的铜，其质量为1.28 g。9.右图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A中a为_极。(2)滤纸B上发生的总反应的化学方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。解析：(1)根据c点变红知该极上的反应为2H2e=H2
23、，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a是正极。(2)滤纸B上发生的总反应的化学方程式为2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。(3)e为阳极，电极反应为Zn2e=Zn2；阴极反应为Zn22e=Zn；电镀液为含镀层离子的电解质溶液，所以可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液等。答案：(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)Zn2e=Zn2Zn22e=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液(其他合理答案也可)10电解原理在化学工业中有着广泛的应用。(1)如图，其中a是电解质溶液，X、Y是两块电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为_；通电一段时间后，向烧杯中
24、的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。若X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_。(2)已知2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，但是用电解的方法却可以制得纯净的Fe(OH)2沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。a电极上的反应式为_。电解质溶液d最好选_(填编号)。A纯水 BCuSO4溶液CNaOH溶液 DH2SO4溶液液体c为_(填编号)。A四氯化碳 B硝基苯C苯 D乙醇解析：(1)用
25、惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4；通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明在电解的过程中刚好生成了0.2 mol Cu和0.1 mol O2，所以转移的电子的物质的量为0.4 mol。当X、Y分别是铁和铜时，为电镀池，所以Y极的电极反应式为Cu2e=Cu2。(2)该题主要考查在无氧环境下制备Fe(OH)2沉淀，所以液体c应选择密度比水小且与水不互溶的物质，故选C。答案：(1)2CuSO42H2O2CuO22H2SO40.4 molCu2e=Cu2(2)Fe2e=Fe2CC
26、能力提升11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L O2Bb极上发生的电极反应是4H2O4e=2H24OHCc极上发生还原反应，B中的H可以通过隔膜进入ADd极上发生的电极反应是O24H4e=2H2O解析：选C。由图可知a为阴极、b为阳极、气体X为H2、气体Y为O2、c为正极、d为负极。正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A、B、D项错误；在原电池中阳离子移向正极，C项正确。12.电
27、解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O，下列说法不正确的是() A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含有IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：选D。电解时左侧溶液变蓝，说明反应中II2，则电极反应为2I2e=I2，该极为阳极。右侧电极为阴极，发生还原反应，则应水放电生成H2，电极反应为2H2O2e=H22OH，A正确；电解过程中阴离
28、子OH可通过阴离子交换膜向阳极移动，因此OH可从右侧进入左侧，导致单质I2与OH反应：3I26OH=IO5I3H2O，因此左侧溶液中产生IO，IO也可透过阴离子交换膜进入右侧，B正确；把两个电极反应和I2与OH的反应合并，可得总反应方程式：KI3H2OKIO33H2，C正确；如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则右侧产生的OH不能进入左侧，则不会发生单质I2与OH的反应，因此电解槽内的化学反应不同，D错误。13(2016平顶山高二一调)如图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是()选项XYAMgS
29、O4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3解析：选D。电解时，在阴极上，排在氢之后的金属阳离子得电子，故A、B、C均不符合题意。14(2016衡水五校联考)常温下用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)(1)曲线_(填“”或“”)表示阳极产生气体的变化。(2)NaCl的物质的量浓度为_，CuSO4的物质的量浓度为_。(3)t2时所得溶液的pH为_。解析：(1)阴极上Cu2首先放电，故开始
30、时，阴极上无气体生成，故 表示阳极产生气体的变化。(2)0t1时间内阳极发生的反应为2Cl2e=Cl2，n(Cl2)0.01 mol，n(NaCl)n(Cl)2n(Cl2)0.02 mol，c(NaCl)0.1 molL1；阴极上依次发生反应Cu22e=Cu、2H2e=H2，阳极上依次发生反应2Cl2e=Cl2、4OH4e=O22H2O，由图可知V(H2)0.672 L，V(Cl2)0.224 L，V(O2)0.448 L，由得失电子守恒可得2c(Cu2)0.2 L224，解得c(Cu2)0.1 molL1。(3)由4OHO24H可得，n(H)40.02 mol，则溶液中的c(H)0.02 m
31、ol/0.2 L0.1 molL1，pH1。答案：(1)(2)0.1 molL10.1 molL1(3)115(2016济南高二诊断)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如图所示：另附离子隔膜电解池示意图：(1)写出无隔膜电解槽阳极上的电极反应式：_。(2)A的化学式是_。(3)中反应的离子方程式是_。(4)设备在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是 _。解析：(1)阳极上Cl失去电子生成ClO，电极反应式为Cl6e3H2O=ClO6H。(2)阳极反应式为2H2O4e=O24H，H与SO结合成H2SO4，故A为H2SO4。(3)中发生反应的化学方程式为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，改写成离子方程式是2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O。答案：(1)Cl6e3H2O=ClO6H(2)H2SO4(3)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(4)取少量溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO
