1、山东牟平中学2014届高三第一学期学段检测化 学 试 题说明： 1本试卷包括第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将答案填写在答题卡和答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl355 Na23 Mg24 Al27 Mn55第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各组微粒互称同位素的是AH2O和D2O B12C和13C CO2和O3 D40K和40 Ca2下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是 A家庭中经常用食醋浸
2、泡有水垢的水壶 B焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾溶液 C日本福岛核电站核反应堆中U -235裂变产生氙- 133和氙-135 D交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车3下列叙述正确的是 A微粒中中子数为b- a-n B反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为l：3 C非金属氧化物一定属于非电解质 D金属氧化物可能属于酸性氧化物4下列叙述错误的是 A汽车尾气中的NOx是造成光化学烟雾的唯一因素 B空气中SO2、NOx等是形成酸雨的重要原因 C冬天撒盐熔雪能造成土壤和水污染 D河流人海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果5下列工业生产中一定发生氧化还原反应的是 A海水提取MgCl2 B接触法
3、制硫酸 C工业制普通玻璃 D氨碱法制纯碱6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0lmolN2和03molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA B将含01molFeC13的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0lNA C常温常压下，70g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D1L01molL1NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为01NA7下列判断错误的是 A稳定性：HBr HCl HF B熔解度：Na2CO3NaHCO3 C还原性：PH3H2S H2O D碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）38下列离子方程式正确的是 AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3
4、O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4H2O BSO2通人Ba（ NO3）2溶液中：Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3 +2H+ C硫酸铵溶液与Ba（ OH）2溶液反应：Ba2+ SO42一= BaSO4 DFeBr2溶液与等物质的量的C12反应：2Fe2+ +2Br+2C12 =2Fe3+ +4C1一+Br29下列在水溶液中能大量共存的一组是 ANH4+、 Na+、Br、SO42 BFe2+、Al3+、ClO一、Cl CAl3+A1（OH）4Na+ Cl D Mg2+、H+、SiO32、SO4210下列叙述错误的是 A某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉
5、淀，则溶液中一定含SO42一 B硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集 CNaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结 D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油11下列物质插入Fe2（SO4）3溶液中，开始阶段反应最慢的是 A铝片 B锌片 C铁片 D铜片12下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是 ABa（NO3）2和Na2SO3 BBaCO3和Na2SO4 CBaCl2和Na2SO4 DCa（HCO3）2和Ca（OH）213150、1个大气压下，使等物质的量的
6、下列物质完全分解，生成气体的体积最大的是AHNO3 BNH4I CNaHCO3 DKMnO414下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同15一定量的铁与1L含04molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为 A04mol B03mol C0lmol D条件不足，无法计算16实验室利用下列装置（夹持仪器略）测定水中氢、氧元素的质量比，测得反应前后硬质玻璃管的质量分别
7、为a 、b，球形干燥管的质量分别为c、d下列叙述错误的是A实验结果表示式为：m（H）：m（O）=（d ca+b）：（ab）B实验结果m（H）：m（O）1：8，即测定结果偏大C实验开始时必须先通入H2，完全排除装置中的空气，然后加热D实验结果表示式为：m（H）：m（O）=（ac）：（a一b）第卷（非选择题，共52分）17（14分）A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。 请回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金
8、属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4） CA的电子式为 ；CA与水反应放出气体的化学方程式为 。（5）写出A2D在足量B2中燃烧的化学方程式 _。18（15分）Ag/a Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸。某实验室将该催化剂回收的流程如下图所示：请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 ； Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是 。（2）写出反应的化学方程式 ；溶液I和溶液中溶质的主要成分相同，请分析设计从溶液I转化到溶液的
9、目的是 。（3）从溶液到AgNO3晶体的操作为：在硝酸的气氛中， 、 ，过滤、洗涤、干燥，然后转移至_的广口瓶中保存。（4）已知Ag/ Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还必须测量的数据为 和 。19（15分）高纯MnCO3是制备离性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备SO2和N2工业上获得N2是采用分离液态空气的方法。将液态空气加热首先气化的是（填“N2”或“O2”）_。 实验室用Na2SO3粉末和70%浓硫酸制取干燥纯净的SO2。请选择下列合适的装置，并按气流方向连接接口顺序： i。 （2）制备MnSO4溶液： 在烧瓶中
10、（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知M1O2+H2SO3=MnSO4 +H2O）石灰乳的作用是 。反应过程中，采取搅拌、水浴加热的目的是 。实验中用N2和SO2而不用空气和SO2的混合气体，其原因是 。反应过程中需要缓缓通人N2和SO2，其目的是 。（3）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH= 77。请补充由（2）制得高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（ OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、蒸馏水】。边
11、搅拌边加入 ，并控制pH 77。 再用少量 洗涤。干燥，控制温度低于100 。20（8分）某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得。为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。完成下列填空：（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氨气的目的是 。（2）该镁铝合金（MgxAly）的分子式为 。（3） NaOH溶液的物质的量浓度为 。（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2=xMgH2+yA1。得到的混合物在60molL1HC1溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly，完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。
