1、中江中学高2012级第五学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 S32 P31 Zn65 Fe56 Al27 Ca40 Mg24 K-39一、选择题：（共 40分）。1、下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B次氯酸的电子式 C乙酸的最简式：CH2O D原子核内有8个中子的氧原子：188O2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热
2、效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有C只有D只有3、核外电子数相等的原子一定是 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 同位素A. B. C. D.全部4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) ；H0故不能自发进行CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5、下列离子方程式表达不正确的是 A用SO2水溶液吸收Br2： SO2 + Br2+2H2O =4H+ +
3、 SO +2BrB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NAD18 g的D2O与NA个CH
4、具有相同的电子数7、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同9、25时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M gmol，
5、饱和溶液密度为d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A molL B molLC molL D molL10、在固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A（g）+B(g) xC(g) 达到平衡后，C的体积分数为a，若维持温度和体积不变，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为a，则x 的值可以是 A. 1 B. 3 C. 4 D. 任意整数11、常温下，pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是A.混
6、合液的体积为2a L B.c(R2)c(OH)c(Na)c(H+)C.c(R2)c(Na+)c(H)c(OH) D.2c(R2)c(HR)c(Na)12、多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 A 5 B . 4 C. 3 D. 2中江中学高2012级第五学期第二次月考化学试卷卷（共60分）13、（6分）将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性； C二元酸； D氧化性； E.吸水性
7、 将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）14、（10分）（1）0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4C时9mL水 0.2mol磷酸，各物质中所含原子的个数由大至小的正确顺序是_。（2）有Na2S，Na2SO3和Na2HPO4的混合物，经测定含氧37.6，则此混合物钠的含量为_ _。（3）由稀有
8、气体元素Xe）（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，将适量的XeO3投入30mL0.1mol/L含Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL，测得反应后的溶液PH7.则：有关反应现象：_ _.若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：_ _ _.15、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：TQRW（1）T的原子结构示意图为_ _。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) 原子序数比R多1的元素，它的一种氢化物能分解为它的另
9、一种氢化物，写出原子序数比R多1的元素的两种氢化物的电子式_； 。(4)与Q同主族且相邻的元素X的氧化物XO2常温下为固体，属于晶体，的氧化物属于晶体 。（5）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：_ 。()R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。16、（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若
10、A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，试管C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为： 。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。17、（12分）已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一
11、种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X、W、C、E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。回答下列问题：(1)X、Y、W的化学式分别为 、 、 (2)写出反应的离子方程式 (3)A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为 (4)向澄清溶液C中加入10 molL1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mo
12、lL1，则X溶液的物质的量浓度为 molL1（含a代数式表示）18、（8分）（1）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀85g。 原混合气体中甲烷的物质的量是 。 原混合气体中氮气的体积分数为 。 （2）由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气
13、流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 一、选择题（共 20 题，每题 2 分，共 40分）。1. C 2. A 3. B 4. D 5.C 6. B 7. C 8. C 9.A 10. B 11. D 12.AECABDE13.15.(1)略 （1分） （2）弱于（1分） （3）S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O(3分) （4）略（各1分） （5）原子 分子（各1分）（6）NaNO2(3分)16（12分）防倒吸 (1分)2H2S + O2 = 2S + 2 H2O (3分)有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色 (1分)6H2O +I2 +5Cl2=2IO3- + 10Cl- +12H+ (3分)有白色沉淀生成(1分) Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ (3分)17、（每空2分，共12分）(1)X、Y、W的化学式分别为 NaCl、AlCl3 、NaOH (2) Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3 (3) H2(g) + C12(g)=2HCl(g) H= -1846 kJ/mol (4) a+10 molL118（本题共8分）（1）0075mol （2分） （2）556%（3分） （3）（a-1.6）g（3分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
