1、陕西省西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 第I部分 选择题（共50分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1、下列物质能导电，且属于电解质的是 A二氧化硫的水溶液 B熔融态氯化钠 C铜 D冰醋酸2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度升高温度增大压强加入催化剂 A B C D3、决定化学反应速率快慢的根本因素是 A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析
2、：化学反应速率是由内因和外因共同决定的，但是主要由内因即参加反应的各物质性质决定，所以选C。考点：本题考查的是化学反应速率的影响因素。4、 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率 D降温可以加快反应速率5、实验中要快速制取氢气，最好的方法是 A纯锌和稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应 C粗锌和浓硫酸反应 D粗锌与稀硫酸反应6、已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是A低温下能自发进行 B高温下能
3、自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：根据公式G=HTS，当G0时，反应不能自发进行；但是H0,S0，反应是个非自发的反应；故选D。考点：本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。7、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C反应物的转化率 D正、逆反应的速率8、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls)C(B)=0
4、.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls) 9、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A液溴 B蔗糖 C干冰 D硫酸钡10、在相同温度下，100mL 0.1molL1的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是A溶液中H的物质的量前者大于后者 B前者的电离程度小于后者C发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B HCN易溶于水C10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mo
5、l/L NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱【答案】A【解析】试题分析：弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c（H+）=0.001mol/L，能够说明HCN部分电离，A正确；HCN的电离程度与溶解性无关，B错误；HCN与等体积等浓度碱反应与电离无关，C错误；导电性与离子的浓度有关，D中没有指明酸的浓度，无法比较，D错误，故选A。考点：本题考查的是弱电解质的电离。12、下列叙述正确的是A水煤气是一次能源 B水力是二次能源 C天然气是二次能源 D电能是二次能源13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧
6、C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解14、下列说法中，正确的是 A溶于水的强电解质在水中完全电离 B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C强电解质一定是离子化合物 D强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质15、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）= 2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P，则乙容器中A2的转化率为 A等于P B大于P C小于PD无法判断16. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）
7、+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为06mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 A等于06mol B等于1mol C大于06mol小于1mol D大于1mol【答案】C【解析】试题分析：上述反应再通入水蒸气增大了反应物的浓度，平衡正向移动，所以生成的CO2大于0.6mol，由于反应式可逆反应，1mol的CO不可能完全转化为1molCO2，所以选C。考点：本题考查的是浓度对化学平衡的影响。17、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0m
8、olH2，则平衡时NH3的物质的量为 A若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B若为定压容器，n(NH3) 1.2molC若为定容容器，n(NH3)1.2mol D若为定压容器，n(NH3)0 下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大【答案】B【解析】试题分析：在反应中W是固体，所以增大W的量，反应速率不变，A错误；反应前后气体系数不等，所以压强会随着反应进行不断变化，当压强不变时，则反应达平衡，故B正确；反应H0说明正反应是个吸热反应，所以升高温度平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移
9、动，C错误；H表示的是正反应中的反应按方程式中系数进行时，反应物完全反应转化成生成物时的反应热，所以H只与系数有关，与实际参加的量无关，D错误；故选B。考点：本题是对可逆反应的速率、化学平衡、平衡移动因素、反应热等知识的综合考查。19、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是A500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）B500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）C1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq
10、）D1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）20、已知25、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；H2834.9kJmol1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；H3119.1kJmol1 由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B反应可确定铝的燃烧热是708.7KJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D反应可确定铝的燃烧热是779.78 kJmol1 21、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此
11、可推断A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体CD可能是气体DA、B、C、D均为气体22、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B温度过高对合成氨反应不利C高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率矿的转化率增大，所以D正确。选C。考点：本题考查的是勒夏特列原理的应用。23、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B图表示的是t1时
12、刻增大O2的浓度对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高24、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【答案】A【解析】25、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)
13、 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol(Lmin)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 molL1。下列推断的结论中不正确的是 Ax=2 B平衡时M中c(A)0.6 mol/L Cy2 DM、N达到平衡时容器中各物质浓度相等第部分 非选择题 （共50分）二、简答题：（5小题，共42分）26、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程
14、式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 27、（3分）已知氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH;气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。 。【答案】（3分）温度影响（1分）；浓度影响（2分）。【解析
15、】试题分析：氨水滴入生石灰中，CaO与水反应生成强碱Ca(OH)2 并放出大量的热，所以c(OH )浓度增大，使平衡左移，又NH3H2O受热易分解生成氨气，所以放出的大量热也使平衡左移，使氨气逸出来制得氨气。考点：本题考查的是平衡移动因素。28、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_ _。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。（4）实验
16、中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。29、(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700时，05min内，以B表示的平均反应速率为_。（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。 A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变 Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol
17、 B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_ _，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.06 mol/L，c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，则此时该反应_ _(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。依据，故D错误；（3） A（g）+2B（g） C（g）+D（g）起始(mol/L) 1.0 2.2 0 0反应(mol/L) 0.6 1.2 0.6 0.6 平衡(mol/L) 0.4 1.0 0.6 0.6化学平衡常数K=(0.6mol/L0.6mol/L
18、)/0.4mol/L(1.0mol/L)2 =0.9（molL-1）-1；根据图象知，降低温度D的含量减少，所以平衡向逆反应方向移动，故正反应是吸热反应。（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为c(A)0.06 mol/L，c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，浓度商QC=(0.2 mol/L0.018 mol/L)/0.06 mol/L(0.5 mol/L)2 =0.24（molL-1）-10.9（molL-1）-1，所以反应向正反应方向进行。考点：本题考查的是化学平衡标志的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算等。30、（14分） (1)化
19、学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H 0 ；CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向
20、逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度【答案】（每空2分，共14分）(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) 平衡 大于 D ； A【解析】试题分析：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小；三、计算题：（8分）31、（8分）将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 36倍，取05mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的076倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；（3）平衡时N2的转化率。