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北京师范大学贵阳附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、北京师范大学贵阳附属中学20132014学年第一学期第二次月考高三化学试题命题:张著勤 审题:姜武注意事项:1.答案写在答题卡上才有效,答在试卷上无效; 2.本试卷完成时间为90分钟,共18道题,其中选择题14道题,42分;非选择题4道题,58分,全卷共100分; 3.作答时只能黑色签字笔或钢笔答题,其它类型的笔墨答题一律无效。可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题(每题只有一项符合题意,共3x14=42分)1. 下列说法正确的是 A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B油脂水解得到的醇是丙三醇C酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发

2、挥作用 D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2. 已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应P4(白磷、s) + 5O2(g) = 2P2O5(s); H1 4P(红磷、s) +5O2(g) = 2P2O5(s); H2 则H1和H2的关系是: AH1 =H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 100 mL 2.0 molL1 NH4Cl溶液中含有NH4 的数目为0.2NAB. 25时,pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA C. 标准状况下,2.24L庚烷含有的分子数为0.1NAD. 常温常压下,NO2与足量H2O反应生

3、成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA4. 下列说法正确的是 ANa2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 BMg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化CSO2和C12的漂白原理相同 DSiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 5. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC. 氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO3H2O D. 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O6. 海水是一个巨

4、大的化学资库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应B海水中的氘(含HDO 0.03%)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能消费,HDO与H2O化学性 质不同C从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠D利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向7. 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 A8:3 B1:3 C3:8 D3:18. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO4

5、2、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO9. 下列各组物质中无论是反应条件的不同,还是试剂用量的不同,都能用同一个化学方程式表示的是A. 金属钠, 氧气 B. Cu,FeCl3溶液 C. 稀盐酸,NaAlO2溶液 D. 浓氨水,AgNO3溶液10. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性:XY BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 CX、Y、Z原子半径的大小顺序: XYZ DX的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应11. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH3溶

6、于水,呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 13. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO2(g) H0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y的值随x变化趋势合理的是 14. 下列实验对应的结论正确的是 A能组成Zn、Cu原电池 B 一定能证明非金属性CSi

7、 C说明反应2NO2 N2O4,H0 D 白色沉淀为BaSO3卷15. (17分)为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。(1)25,1.01105Pa时,16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量363.3kJ,该反应的热化学方程式为 。 (2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 该反

8、应的平衡常数表达式K ; 从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) (注明单位);H2的转化率 ; 下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是 A每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变 下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C使用高效催化剂 D恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2(3)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总

9、反应式:2CH3OH3O24OH2CO326H2O),则充入CH3OH的电极为 极,充入O2的电极反应式为 。16.(16分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下:已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题:(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的浓硫酸来

10、配制,除量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有 、 。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有 、 。 (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式: 。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为: 。(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽,可选用的试剂是 。 AKSCN溶液 B淀粉KI溶液 CH2O2 DKMnO4稀溶液(5) 操作1的步骤是 。(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g,得到的MgSO47H2O196.8g,则MgSO47H2O的产率为 (相对分子质量:MgSO47H2O24

11、6 MgO40)。17.(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:_。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表所示:n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断,NaHSO3溶液显_性,用化学平衡原理解释_。当吸收液呈中性时,下列溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。a. c(Na)2c(SO)c(HSO)b. c(Na)c(HS

12、O)c(SO)c(H)c(OH)c. c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)18.(15分)邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一试回答:(1)I中含氧官能团的名称 和 。(2)IIIII的反应类型 。(3) IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。(4)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点: 是苯的对位取代物, 能与NaHCO3反应放出气体 ,能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。(5)下列说法正确的是 。A. I的化学式为C7H8O2 B. I遇氯化铁溶液呈紫色 C. II能与

13、NaHCO3溶液反应 D. 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成参考答案题号1234567891011121314答案BCDDBCDBBDCABA15. (17分)(1)CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.6KJ/mol ( 2分) (其中化学方程式完全正确 给1分、 H=726.6 J/mol 给1分)( 2 ) ( 2分) 0.075 mol(Lmin)1 ( 2分,计算结果1分、单位1分);75% (2分) C (2分) BD (4分,全对得4分,选一个对得2分,其它错误不得分)(3)负; (1分) 3O212e6H2O12OH(O24e2H

14、2O4OH也算对)(2分)16. (16分) (1)烧杯、100mL容量瓶(2分)(2)MnO2,SiO2(2分)(3)Mn2+ClOH2OMnO22H+Cl(3分)v 2Fe2+ClO2H+2Fe3+ClH2O(3分) (4)A(2分) (5)蒸发浓缩,冷却结晶(2分) (6)80.0%(2分,写80%也给分)17. (共10分)(1)2SO2O22 H2O2H2SO4 2分(2) SO22OHSO32 H2O 2分 (3) 酸 2分HSO3存在:HSO3 SO32H 和HSO3 H2O H2SO3OH,HSO3的电离程度大于水解程度2分 ab 2分18. (15分) (1)羟基 醛基 (1分) (2)消去反应(2分,只写消去得1分)(3) (3分,未写条件扣1分) (3分,未配平扣1分)(4) (2分,-CHO写成-COH不得分)(5)BD (全对得4分,选一个对的得2分,其它错误不得分)高考资源网版权所有!投稿可联系QQ:1084591801

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