1、北京师范大学贵阳附属中学20132014学年第一学期第二次月考高三化学试题命题：张著勤 审题：姜武注意事项：1.答案写在答题卡上才有效，答在试卷上无效； 2.本试卷完成时间为90分钟，共18道题，其中选择题14道题，42分；非选择题4道题，58分，全卷共100分； 3.作答时只能黑色签字笔或钢笔答题，其它类型的笔墨答题一律无效。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（每题只有一项符合题意，共3x14=42分）1. 下列说法正确的是 A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B油脂水解得到的醇是丙三醇C酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发
2、挥作用 D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2. 已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应P4(白磷、s) + 5O2(g) = 2P2O5(s); H1 4P(红磷、s) +5O2(g) = 2P2O5(s); H2 则H1和H2的关系是： AH1 =H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100 mL 2.0 molL1 NH4Cl溶液中含有NH4 的数目为0.2NAB. 25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NAD. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生
3、成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA4. 下列说法正确的是 ANa2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 BMg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化CSO2和C12的漂白原理相同 DSiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 5. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O D. 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O6. 海水是一个巨
4、大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能消费，HDO与H2O化学性 质不同C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向7. 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 A8：3 B1：3 C3：8 D3：18. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO4
5、2、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO9. 下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是A. 金属钠， 氧气 B. Cu，FeCl3溶液 C. 稀盐酸，NaAlO2溶液 D. 浓氨水，AgNO3溶液10. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XY BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 CX、Y、Z原子半径的大小顺序： XYZ DX的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应11. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH3溶
6、于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 13. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO2(g) H0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y的值随x变化趋势合理的是 14. 下列实验对应的结论正确的是 A能组成Zn、Cu原电池 B 一定能证明非金属性CSi
7、 C说明反应2NO2 N2O4，H0 D 白色沉淀为BaSO3卷15. （17分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（1）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 。 （2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 该反
8、应的平衡常数表达式K ； 从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) （注明单位）；H2的转化率 ； 下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 A每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变 下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C使用高效催化剂 D恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2（3）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总
9、反应式：2CH3OH3O24OH2CO326H2O)，则充入CH3OH的电极为 极，充入O2的电极反应式为 。16.（16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来
10、配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 、 。 (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。 AKSCN溶液 B淀粉KI溶液 CH2O2 DKMnO4稀溶液(5) 操作1的步骤是 。(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO47H2O196.8g，则MgSO47H2O的产率为 (相对分子质量：MgSO47H2O24
11、6 MgO40)。17.(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表所示：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释_。当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。a. c(Na)2c(SO)c(HSO)b. c(Na)c(HS
12、O)c(SO)c(H)c(OH)c. c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)18.（15分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一试回答：（1）I中含氧官能团的名称 和 。（2）IIIII的反应类型 。（3） IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点： 是苯的对位取代物， 能与NaHCO3反应放出气体 ，能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。（5）下列说法正确的是 。A. I的化学式为C7H8O2 B. I遇氯化铁溶液呈紫色 C. II能与
13、NaHCO3溶液反应 D. 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成参考答案题号1234567891011121314答案BCDDBCDBBDCABA15. （17分）（1）CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.6KJ/mol ( 2分） （其中化学方程式完全正确 给1分、 H=726.6 J/mol 给1分）( 2 ) ( 2分） 0.075 mol(Lmin)1 ( 2分，计算结果1分、单位1分）；75% (2分） C (2分） BD (4分，全对得4分,选一个对得2分，其它错误不得分）（3）负； （1分） 3O212e6H2O12OH（O24e2H
14、2O4OH也算对）（2分）16. (16分) （1）烧杯、100mL容量瓶（2分）（2）MnO2，SiO2（2分）（3）Mn2+ClOH2OMnO22H+Cl（3分）v 2Fe2+ClO2H+2Fe3+ClH2O（3分） （4）A（2分） （5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （6）80.0%（2分，写80%也给分）17. （共10分）（1）2SO2O22 H2O2H2SO4 2分（2） SO22OHSO32 H2O 2分 （3） 酸 2分HSO3存在：HSO3 SO32H 和HSO3 H2O H2SO3OH，HSO3的电离程度大于水解程度2分 ab 2分18. (15分) （1）羟基 醛基 （1分） （2）消去反应（2分，只写消去得1分）（3） （3分，未写条件扣1分） （3分，未配平扣1分）（4） （2分，-CHO写成-COH不得分）（5）BD （全对得4分，选一个对的得2分，其它错误不得分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801