1、专题五反应热电化学一、 单项选择题1. (2013广州二模)下列实验现象预测正确的是()A. 实验:电流表G指针偏转,铁棒上有红色固体析出B. 实验:电流表G指针偏转,铁棒上有无色气体产生C. 实验:碳棒上有无色气体产生,铁棒上有黄绿色气体产生D. 实验:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出2. (2013惠州一模改编)某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述不正确的是()A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2+2e-CuC. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,
2、Cu2+向铜电极移动3. (2013深圳一模改编)有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是()A. 固体氧化物燃料电池B. 碱性氢氧燃料电池C. 质子交换膜燃料电池D. 熔融盐燃料电池4. (2013肇庆期末)下列有关右下图的说法正确的是()A. 构成原电池时溶液中S移向Cu极B. 构成原电池时Cu极反应式为Cu-2e-Cu2+C. 要使Fe片不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极D. a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生5. (2013中山期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6k
3、Jmol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B. 已知:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量C. 已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a;2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b,则abD. 已知:C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定二、 双项选择题6. (2013潮州二模)下一代iPhone将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为
4、LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定,在充电时被氧化成阳离子(Rx+),电池充放电的化学方程式为xLi+Rx+xLi+R。下列有关说法正确的是()A. 放电时,该电池将电能转化为化学能B. 充电时,Rx+由阴极向阳极移动C. 放电时,负极反应为xLi-xe-xLi+D. 充电时,阳极反应为R-xe-Rx+7. (2013肇庆一模)关于下列装置的说法正确的是()A. 装置中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C. 用装置精炼铜时,c极为粗铜D. 装置中电子由Zn流向Sn,Sn为正极且有气泡生成8. (2013东莞一模改编
5、)臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如图1、2所示,下列有关说法不正确的是()图1图2A. 高压放电法,反应的原理为3O22O3B. 高压放电出来的空气中,只含臭氧C. 电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-O3+6H+和2H2O-4e-O2+4H+D. 电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b三、 非选择题9. (2013潮州期末改编)(1) 甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2已
6、知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3,则2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的反应热H=(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)某实验小组设计如下图所示的电池装置,正极的电极反应式为。10. (2013中山期末改编)硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH2K2SO3+4H2O。(1) 该电池工作时正极应通入。(2) 该电池负极的电极反应式为。(3) 该电池工作时负极区溶液的pH(填“升高”、“不变”或“降低”)。11. (2013广东六校联考改编)硒是制光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病
7、”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:浓硫酸阳极泥请回答下列问题:(1) 实验室中电解精炼铜的简易装置如下图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。(2) 阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se与浓硫酸反应的化学方程式为。(3) SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.510-3,Ka2=5.010-8),亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为。(4) 上述硒的提取过程中存在的主要问题是。12. (2013广东名校联考改编)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相
8、同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答下列问题:(1) B极是电源的;一段时间后,甲中溶液颜色;丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明,在电场作用下向Y极移动。(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为。(3) 现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4) 若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生
9、总反应的离子方程式是。专题五反应热电化学1. D2. D3. C4. C5. B6. CD7. BD8. BD9. (1) 2H1-2H2+H3(2) O2+2H2O+4e-4OH-10. (1) 空气(或氧气)(2) 2H2S+16OH-12e-2S+10H2O(或H2S+8OH-6e-S+5H2O)(3) 降低11. (1) 左侧:粗铜右侧:精铜电解液:硫酸铜溶液(2) Se+2H2SO4(浓)SeO2+2SO2+2H2O(3) H2SeO3+2SO2+H2OSe+2S+4H+H2SeO3-2e-+H2OSe+4H+(4) 浓硫酸的腐蚀性强;焙烧过程中产生大量有毒气体SO2,污染环境12. (1) 负极逐渐变浅Fe(OH)3胶体粒子带正电荷(2) 1222(3) 镀件AgNO35.4g变小(4) Fe+Cu2+Cu+Fe2+
