1、吉林省油田高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Ag108 I127一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B提出分子学说 C发现元素周期律 D发现能量守恒定律2下列反应属于放热反应的是（ ）A铁与盐酸反应 BC与CO2共热C碳酸钙的分解 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A氧化钙 B氮气 C硫化钠D硫化氢4下列元素中不属于短周期元素的是()AH BO
2、CS DK5下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率6化学与生活、生产密切相关下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A调味剂B防腐剂C增稠剂D着色剂7下列叙述错误的是（ ）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8下列表示物质的化学用语正确的是( )A8个中子的碳原子的核素
3、符号：12C BHF的电子式：HCCl离子的结构示意图： DCO2的结构式：O=C=O9下列说法正确的是( )AH2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定BHe、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键CPCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键10碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：() I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1() I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，
4、该过程放出的热量为9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高11下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2 则H1H2B一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1C已知OH(aq)H (aq)=H2O(l)
5、H57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热H2（57.3） kJ/molD相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量12根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）化学键HHHClHIClClBrBr键能/kJ/mol436431299247193AHCl BHBrCH2 DBr213锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O = 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH) 逐渐减小C放电时，负极
6、反应为：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）14以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )Aa极为电池的正极B负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OC当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD外电路的电流方向为从a极流向b极15下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收
7、集氯气D合成氨工业采用高压条件16反应mA(s）+nB(g）pC(g） H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np y点表示的正反应速率小于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若降低温度，该反应的平衡常数增大A B C只有 D17如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池中负极反应为C甲池和乙池中的溶液的pH均减小D当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体18在一密闭容器中，反应m A(g) n B(g)+n C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积
8、压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率增大C物质C的质量分数增大 Dm 2n19向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（ ）A 反应在c点达到平衡状态 Bt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段C反应物浓度：a点小于b点 D反应物的总能量低于生成物的总能量20在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H乙B图II表示减小压强对该平衡的影响
9、C图表示温度对该平衡的影响，温度：乙甲D图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响二 单选题（每题3分 共15分）21最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知、断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H192 kJ/mol，N4(g)6H2(g)4NH3(g) H2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()AH20 BN2分子比N4分子稳定CH22H1 DH2与方程式系数无关22用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化
10、为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O23有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时三个烧杯中产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )A41B11C43D3424在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2
11、（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）A该反应正反应的H0B若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PCPD=PBC在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）v逆（B）25相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196kJmol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化SO2O2SO3210放热 156.8 kJ0.60.31.4Q（Q0）下列叙述不正确的是
12、A 容器中达到平衡吋，O2的转化率为80% BQ=19.6kJC容器、中反应的平衡常数相等，K=80D 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 molO2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）v（逆）三 填空题（共45分）26(12分 )（1）在一定条件下X2与Y2反应生成XY3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻
13、璃仪器，该仪器的名称为_。(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_。b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_（用具体微粒符号表示）。 c d e i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是_ 物质H2COCH3OH浓度(mol/L)0.20.10.427.(14分)合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJ，t下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各
14、组分的浓度如下：(1)写出该反应的平衡常数表达式K=_。(2)该时间段内反应速率v(H2)=_。(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _v逆(填“”、“0 体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p_24.00 MPa(填“”、“Cl-Na+Al3+ HF 27. 0.08mol/(Lmin) 减小 减小 逆向 不变 28. 负极 Zn-2e-=Zn2+ 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 阴极 2Cl2e=Cl2 0.224 29. 45% 13.5MPa 升高温度 将生成物之一及时分离 0.25mol/L 9.1
