1、南通市2021年高一年级期末质量监测化 学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5. 如需作图，必须用
2、2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是（ ）A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料D. 球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性2. 利用将电催化还原为甲酸（）是实现“碳中和”的有效途径之一。下列说法正确的是（ ）A. 是极性分子B. 中子数为6的碳原子可表示为C
3、. 中含键D. 反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列关于这三类有机物说法正确的是（ ）A. 均由、三种元素组成B. 可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和纤维素C. 均属于天然有机高分子D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应4. 甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明易流动液体，是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如题图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述正确的是（ ）A. 分子式为B. 能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反应原理相同C. 能与反应生成D. 在一定条件下能发生加聚反应阅读下列材料，完成57题：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农
4、药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：；。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得发烟硫酸（），将发烟硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为的浓硫酸。5. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C. 稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫6. 探究浓硫酸和铜的反应，下列实验原理、裝置和操作能达到实验目的正确的是（ ）A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙验证C. 用装置丙验证反应生成了D. 用装置丁吸收尾气7
5、. 下列有关工业制硫酸的说法正确的是（ ）A. 的浓硫酸的物质的量浓度为B. 反应中既是氧化剂又是还原剂C. 该条件下反应中生成的不能转化为D. 将发烟硫酸与混合，可得到质量分数为的硫酸溶液8. 拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关拟晶的说法正确的是（ ）A. 可通过射线衍射实验检测是否属于晶体B. 铁元素与铜元素均位于元素周期表区C. 等质量的分别溶于过量盐酸和溶液，生成的物质的量相等D. 溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、9. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体（），流程如下：下列说法正确的是（ ）A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应B. “
6、酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸C. “还原”时发生反应的离子方程式为D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶10. 一定温度下有关物质的转化如题图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应实现了氮的固定B. 可循环使用C. 高温下煅烧的化学方程式为D. 图示转化可实现用获得和11. 短周期元素、的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）A. 元素的原子半径比的大B. 元素的气态氢化物热稳定性比的强C. 元素的第一电离能比的小D. 中含有非极性键阅读下列材
7、料，完成在1213题：新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：，（后续反应略）。12. 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（ ）A. 足量铁丝在中燃烧生成B. 向加有淀粉的溶液中通入少量后溶液变蓝，说明的氧化性强于C. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大13. 下列关于、及反应的说法不正确的是（ ）A. 与水任意比互溶，主要是由于能与水形成分子间氢键B. 医用酒精能使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的C. 反应中每消耗转移D.
8、 向溶液中通入氯气可以生成14. 氮的氧化物性质探究实验如下：步骤1：在一支的注射器中充入无色气体，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。步骤2：打开弹簧夹，快速吸入少量后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。步骤3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。下列说法不正确的是（ ）A. 步骤1说明难溶于水B. 步骤2中红棕色气体是C. 步骤3中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为D. 重复步骤2、步骤3多次，可使充分转化二、非选择题：共4小题，共58分。15.（14分）、和都是重要的无机化工原料。（1）以和为原料制备，并测定产品中少量的含量，过程如下： 的制备 产品中含
9、量的测定步骤1 称取产品；溶解，配成溶液。步骤2 取上述溶液，向其中滴入盐酸至时，溶液中恰好完全转化为。步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入盐酸，又消耗盐酸时，溶液中恰好完全转化为。有关盐的溶解度曲线如题图所示。中“反应”的化学方程式为_。题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是_。“滤液”中除了外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是_。产品中的质量分数为_（写出计算过程）。（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量、等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、试纸）。16.（1
10、5分）葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线流程图，其中是高分子化合物。已知：（、代表或烃基）（1）乙烯的反应类型为_。（2）的分子式为，写出其结构简式：_。（3）的一种同系物分子式为，的同分异构体共有_种。（4）手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如题16图-1中含有1个手性碳原子。葡萄糖的结构简式如题16图-2所示。在题16图-2中用“*”标出所有手性碳原子。向新制中加入适量葡萄糖溶液，加热，可观察到的实验现象为_。（5）仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，
11、有机物用结构简式表示）：17.（14分）1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵（）溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。（1）从物质的组成和结构角度分析：与的关系为_。（2）尿素晶体的晶胞结构如题图所示，该晶胞中有_个尿素分子。（3）硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成三硝酸六尿素合铁（）。中基态中心离子的核外电子排布式是_，的空间结构是_。实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁（）晶体越多。其原因是_。（4）电子亲和能是指元素的气态原子（或离
12、子）获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子（或离子）越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子（或离子）外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是_。18.（15分）镉（）可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含、等单质）为原料制备镉的工艺流程如下：浸出后的溶液中含有、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）如下表：氢氧化物开始沉淀的1.55.97.2沉淀完全的3.38.99.9（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是_。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。也能氧化，工业生产中不选用的原因是_。（3）“调”时控
13、制溶液在3.35.9之间，“滤渣”的主要成分是_（填化学式）。（4）“置换”时发生的反应为。镉置换率与的关系如题图所示。实际生产中选择的原因是_。（5）和同族且相邻，部分金属水合离子的颜色如下表所示：离子颜色浅绿色蓝色无色无色无色金属水合离子是否有颜色与金属离子的结构间的关系可描述为_。硫酸酸化的硫酸铁溶液中铁元素以形式存在而使溶液呈浅紫色，向其中滴入几滴溶液，因生成、等离子而使溶液呈红色，能发生上述反应的原因是_。南通市2021年高一年级质期末量监测化学参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1. D 2. D 3. B 4. D 5.C 6. C 7. A 8. A 9. D
14、 10. A11. B 12. B 13. C 14. C二、非选择题：共4小题，共58分。15.（14分）（1）碳酸氢铵以上时受热分解取滤液少许于试管中，加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有溶液中：的物质的量产品中：的物质的量产品中的质量分数（2）边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性（或微酸性）16.（15分）（1）加成反应（2）（3）2（4）产生砖红色沉淀（5）溴的溶液 /水17.（14分）（1）同分异构体（2）2（3）（或写为） 平面三角形乙醇溶液浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸六尿素合铁（）的溶解度越小（4）氮元素的原子半径小于碳原子，容易获得电子：原子的外层电子排布为的半充满构型，比原子的外层电子排布更稳定。外层电子排布构型的稳定性对原子和原子的电子亲和能的影响更大18.（15分）（1）防止在酸性条件下被氧化生成，导致被浸出。（2）会释放出氮氧化物（或、），造成环境污染（3）（4）比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的（5）如果金属离子核外存在未成对电子则金属水合离子有颜色，反之则无色比更容易与形成配合物
