1、江苏省南通市2019-2020学年高二化学下学期期末调研测试试题（A卷）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1 题第 15 题， 共40分、） 非选择题（第16题第20题， 共60分） 两部分。本次考试满分为100 分， 考试时间为 90 分钟。 考试结束后， 请将答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、 学校、考位号、 考试号等用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在答题纸上。3.请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4.作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂且他答案
2、。作答非选择题必须用书写黑色字的迹0.5 毫米签字笔写在答题纸上指定位置，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O16选择题单项选择题： 本题包括10小题，每 小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020 年 7 月 1 日， 世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥沪苏通长江公铁大桥胜利开通。大桥的开通为长三角一体化发展国家战略奠定了坚实的基础。下列有关大桥设施的说法不正确的是 A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关2.下
3、列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式： B.聚丙烯的结构简式： C. 氨基乙酸的分子式：C2H5NO2D.乙酸的球棍模型：3.下列关于物质分类的说法正确的是 A.烧碱和纯碱均属于碱.B.水煤气和天然气均属于纯净物C.裂化汽油和直馏汽油均属于烃类D. 和均属于酚4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂B.硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于分离蛋白质C.甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本D.纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维5.25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42-B.使酚酞变红色的溶
4、液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-C.0.1molL-1 K2CO3溶液：H+、Ba2+、NO3-、Cl-、D. 0.1molL-1FeCl3溶液：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-6.下列说法正确的是 A.0.3g 3He含有0.1mol中子B. 0.1molL-1NaCl溶液中含有0.1mol Na+C.标准状况下， 1.12 L 水中含有 0. 1mol H D.常温常压下， 2.8 g N2 中含有 01 mol 键7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A.装置甲：分离乙醇和乙酸B.装置乙：实验室制备少量乙烯C.装置丙：制取少量乙酸乙酯D.装置丁：比较乙酸、碳酸、
5、硅酸三者酸性强弱8.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸(RNA)的结构片断示意图如下， 它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是 A.核酸也可能通过人工合成的方法得到B.酶是有机化合物，催化活性与温度有关C.该核酸水解生成的碱基中含有氮元素D.该核酸完全水解生成的酸是H3PO39.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与水反应： 2O22-+ 2H2O= 4 OH-+ O2B .向苯酚钠溶液中通入少量 CO2: C6H5O-+ CO2+ H2OC6H5OH + HCO3-C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+ +HCO3- +O
6、H-=CaCO3+ H2O D.用NaOH溶液吸收 NO2：4 NO2+4 OH-=3 NO2-+NO3-+2H2O1 0.双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒， 常温下将两者混合时可发生反应：NaClO+ H2O2 =NaCl+O2+H2O 。 下列有关说法正确的是A.该反应属于置换反应B.常温下，H2O2 的氧化性强于 NaClOC. H2O2在该反应中既作氧化剂又作还原剂D.生成1.12 L (标准状况）O2 时共转移 0.1 mol 电子不定项选择题： 题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得0分； 若
7、正确答案包括两个选项， 只选一 个且正确的得2分， 选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个， 该小题就得0分。11.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是 A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应C.1 mol 羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应， 最多消耗 2 mol NaOH D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含 2 个手性碳原子12.下列实验方案能达到实验目的的是A.将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中， 鉴别两种有机物 B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水， 除去苯中混有的少量
8、苯酚C.用激光笔照射淀粉水溶液， 检验其是否形成胶体D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Na2SO3样品溶于水， 加入硝酸酸化的Ba (NO3)2溶液， 有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有Na2SO4B向某溶液中滴加KSCN溶液， 无明显现象，再滴加氯水后，溶液变红原溶液中含有Fe2+C向溴水中滴加乙醛溶液，溶液褪色乙醛能与Br2发生加成反应D向苯和溴液的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应14.某一元醇具有如下性质：能在加热时被 CuO氧化；能发生消去反应得到烯烃；生
9、成的烯烃一定不存在顺反异构体。该一元醇可能 A.1丁醇 B.2丁醇 C.2,2-二甲基丙醇 D.2-甲基-2-丙醇15.有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成 CO2 和 H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是 A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为 CO2B.高氯酸镁的作用是吸收生成的 CO2C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子D.有机物X 可能是一种多羟基醛非选择题16.(10 分）短周期元素
10、A、G、M、X、Y 的原子序数依次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的原子轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。( 1)Z3+基态核外电子排布式为 。(2)G、M、X 中的两种元素形成的化合物， 属于非极性分子的是 (填化学式）。(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （ 填元素符号）。MX3- 的空间构型为 （用文字描述）。(4)M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 。1 mol G2A4分子中含有 键的数目为 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4 的高， 主要原因是
11、。( 5 )元素 Y 位于周期表的 区 ， 它与元素 Z 形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中 Y与 Z 的原子个数比为 。 ( 6 ) 元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl36H2O 是配位化合物， 由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol 浅绿色的 ZCl36H2O晶体溶于水， 加入足量硝酸银溶液，立即生成 2 mol AgCl 沉淀。已知Z3+ 的配位数为 6, 则该浅绿色晶体中配离子的化学式为 。17.(10分 ）糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸( )等物质生成。(1 )麦芽糖是一种二糖，
12、 因为 1 mol 麦芽糖水解后能生成 。(2)在酶的催化作用下， 葡萄糖在人体内代谢的最终产物是 （填化学式）。(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯， 写出该反应的化学方程式： (4)9g 葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为 CO2 和 H2O时消耗 O2 的物质的量为 。(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案： 。（实验中须使用的试剂有：2%的 CuSO4溶液 ， 10%的 NaOH 溶液）。18.(10分）一种由烃A 合成高分子化合物D 的有机物转化关系如下： A的质谱图如题 18 图 1 所示。B是一种二溴代烃，B的核磁共振氢谱如题18图2所示。C 是一种二烯烃。 题 1
13、8 图 1 题 18 图 2(1)A的分子式为 。根据系统命名法， A 的名称是 。 反应的反应类 型为 。(2）C分子中可能共平面的碳原子最多有 个。写出两种与 C 互为同分异构体， 且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式： 、 。( 3 )写出反应的化学方程式： 。(4)2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域的科学家。研究发现：聚合物要能够导 电， 其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。结合 D的结构简式判断D是否可能具有导电性， 并说明理由 ： 。19.( 15分）苯芴醇是我国创制的甲氟喹类新药， 对间日疟有治疗作用， 可通过以下方法合成： (1)E中的官能团名称为 和
14、。(2)CD的反应类型为 。(3)G 的分子式为 C7H5OCl,写出G 的结构简式： 。( 4 )写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体 X 的结构简式： 。能发生银镜反应；分子中含有两个苯环，每个苯环上只有一个取代基；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5)请写出以和ClCH2COCl为原料制备（苦杏仁酸）的合成路线图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 20.(15 分）某研究小组利用软锰矿（ 主要成分 MnO2)制备 MnSO4H2O的流程如 下 ： 已知：“酸浸 ”后的溶液pH 1，除含 Mn2+ 外 ，还含有少量 Fe2+、Al3+、 Ca2+等金属离子。下表列
15、出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 molL-1 计算）：金属离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe2+5.88.8Fe3+1.13.2Al3+3.05.0Mn2+7.310.3(1)“ 酸浸”时使用的酸 X 为 , SO2的作用是 。(2)“氧化”过程中主要反应的离子方程式是 。加入石灰浆调节溶液pH范围是 。(3)MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量 ， 步骤如下：步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO4 溶液及碱性KI溶液， 发生反应： 2Mn2+O2 +4OH-= 2MnO(OH)2,密封静置。步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H2SO4, MnO(OH)2与I- 完全反应生成 Mn2+和 I2后加入几滴淀粉溶液。步骤 3:用 5.00010-3molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应： I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3 溶液16.00 mL。步骤 2 中 MnO(OH)2与 I- 反应的离子方程式为 。步骤 3 中滴定终点的实验现象为 。步骤l 中需迅速加入相关试剂并密封的原因是 。计算该水样中溶解氧的含量（用 mgL-1 表示 ）。（写出计算过程）
