1、北京市师大附中2011-2012学年上学期高一年级期中考试化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27第卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。）1. 下列物质中，不属于电解质的是 A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. C2H5OH2. 下列物质的分类不正确的是 A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属
2、于盐 3. 下列说法不正确的是 A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag 5. 下列反应中，是非氧化还原反应的是 H2C122HCl
3、A12O32NaOH=2NaAlO2H2O2HgO2HgO2 CuO2HNO3=Cu（NO3）2H2O MnO24HClMnCl2C122H2O A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7. 下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061022个分子 C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和
4、Cl-物质的量之和是0.1mol8. 下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 9. 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是 A. PCl3PCl5 B. MnO4Mn2+ C. SO3SO42- D. CO2CO10. 下列离子方程式表示氧化还原反应的是 A. HCO3-OH-=H2OCO32- B. H3PO43OH-=PO43-3H2O C. Fe（OH）33H+=Fe3+3H2O D. 3Fe2+4H+NO
5、3-=3Fe3+NO2H2O11. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 金属钠不慎着火，应该用水灭火 C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 D. 金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O212. 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是 制铝合金制电线制炊具银色漆颜料易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平包装糖果和小食品 A. B. C. D. 13. 下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是 A. 向NaCl溶液中加入KNO3溶液 B. 向澄清石灰水中加入K2CO3溶液 C. 向H2SO4溶液中加入NaOH溶液 D.
6、向CaCl2溶液中通入CO214. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B. H+、Ca2+、HCO3-、SO42- C. K+、Al3+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、CO32-、SO42-15. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液16. 用等质量的金属钠进行下列实验，生成H2最多的是 A. 将钠块放入足量水中 B. 将钠块放入足量稀HCl中 C. 用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中 D. 用有小洞的金箔包住钠块，放
7、入足量水中17. 已知： 2NOO2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是 A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba） 18. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：419. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些
8、粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO320. 将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是 A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol第卷（非选择题，共60分）二、填空题 21. （6分）写出下列反应的化学方程式 （1）Na与水 （2）Al与NaOH溶液 （3）Fe与水 22. （8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用
9、到的是（填写序号） 。100 mL量筒 烧杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平 胶头滴管 玻璃棒 （2）需要NaOH固体的质量是 。 （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。 A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外 B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点 （4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。 23. （8分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。 （1）对HCl（盐酸）、H2SO4（
10、硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。 分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。 （2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。 A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物 （3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 24. （4分）化学推断常用到离子共存知识。 现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
11、（1）A组：H+、 。（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。25. （10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。 （3）在上述检测中： 检测SO42-时，所用试剂是 。 检测C
12、O32-时，所加试剂必须过量的原因是 。 检测Cl-时，反应的离子方程式是 。26. （12分）氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+ 反应中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。 （2）在反应MnO24HCIMnCl2C122H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。 （3）已知反应： Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O 铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解
13、的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2 a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。27. （12分）学习小组探究中和反应。I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲V 将中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多 （1）I中实验现象及结论是 。 （2
14、）II中反应的离子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 。 （3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。 （4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是 。【试题答案】一、选择题 1-5 DCDBA 6-10 CBCAD 11-15 ADBBD 16-20 CDCBA二、填空题21. 方程式略22. （1）必须用到的仪器是（填写序号） （2）NaOH的质量是 10.0g （3）使浓度偏低的是 ABC （4）盐酸的物质的量浓度是0.8mol/L 23. （1）略 （2）PH3的物质类别是 BC （3）共同点是 都能生成盐和水（产物一样）
15、离子方程式是 N2O52OH-=2NO3-H2O 24. （1）A组：H+、 Al3+、NO3-、Cl- （2）离子方程式是 2Al3+3CO32-3H2O=2Al（OH）33CO2 25. （1）不正确的是 第二次 （2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl- （3）试剂是 Ba（NO3）2 ； 过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验 离子方程式是 Ag+Cl-=AgCl 26. （1）还原剂是 Cu ，顺序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是2.24L （3）离子方程式是 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O 铜粉能溶解的是 AC 。 HNO3的物质的量是（a/32V/22.4）mol 27. （1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。 （2）离子方程式是 H+OH-=H2O H2SO4的物质的量浓度是 1mol/L 。 （3）阳离子的物质的量浓度分别是 c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L （4）离子方程式是 H+SO42-OH-Ba2+=BaSO4+H2O，体积是200mL
