1、高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1至专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的)1.下列反应中，H0，属于氧化还原反应，可设计成原电池4.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是A.25时，用pH试纸测0.01 molL1的HClO溶液的pH为4B.HClO水溶液中含有HClO分子和H、ClOC.10 mL 0.01 molL1 HClO溶液恰好与10 mL 0.01 molL1 NaOH溶液完全反应D.次氯酸不稳定，在光照条件下易分解5.Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2HHO2，Ka2.41012)。下列说法正确的是A.Y膜为阳离子交换膜 B.每消耗1 mol O2外电路通过4
3、mol eC.a极电极反应式：H22e2H D.b极电极反应式：O24H4e2H2O6.N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。途径I：2N2O(g)2N2(g)O2(g) 途径II：在N2O中加入少量碘蒸气I2(g)2I(g)(快反应)I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)(快反应)下列表述不正确的是A.两途径消耗等量N2O时，能量变化相同 B.途径II中反应的活化能比反应小C.途径II中N2O的分解速率由反应决定 D.IO为反应的中间产物7.某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图
4、所示。下列叙述正确的是A.放电时，Li从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极B.放电时，正极反应式为LixC6xexLiC6C.充电时，阳极发生还原反应：LiFePO4xeLi1xFePO4xLiD.电池工作时，负极材料减少ag，转移电子 mol8.下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是9.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1300.2 kJmol1。在一定压强下，测得由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的实验数据中，起始投料比、温度与CO2平衡转化率的关系如图所示。
5、下列有关说法正确的是A.由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应吸热B.图中温度T1T2T30B.H1H2H3C.若X分别表示Cl、Br、I，则过程II吸收的热量依次增多D.Cl2(g)、I2(g)分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K3，则K1K311.下列各图所示装置不能达到实验目的的是A.图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B.图乙，验证牺牲阳极的阴极保护法C.图丙，在铁制品表面镀锌 D.图丁，验证铝和稀盐酸反应是放热反应12.采用如图装置将粗镍提纯。(固体杂质不参与反应)将粗镍粉末装入石英管一端，抽真空后通入适量CO并封管，已知发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)
6、4(g) H0。下列判断正确的是A.温区b为高温区 B.在提纯过程中，需要补充COC.cNi(CO)4：低温区高温区 D.CO的作用是将Ni从低温区转移到高温区13.向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应：2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.正反应的活化能小于逆反应的活化能B.达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、DD.达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，SO2的平衡转化率增大三、非选择题(本题包括4小题，共57分)14
7、.(14分)一定条件下，在一密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示，测得3 min时反应放出的热量为58.8 kJ。回答下列问题：(1)若在体积为4 L的恒容容器中进行该反应，03 min内用气体C表示该反应的平均速率：v(C) ，写出该反应的热化学方程式： 。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是 ；、对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是 (填“”“”或“”)。(3)一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.容器中压强不变 b.混合气体密度不变c.
8、v正(A)v逆(C) d.混合气体平均相对分子质量不变(4)为研究上述反应，某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器：在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol B、1 mol A投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。15.(14分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：I.部分弱酸的电离平衡常数如下表：(1)HCOOH的电离方程式为 。(2)HCOOH、H2S、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为 。(3)同浓度的HCOO、S2、CO32、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。(4)根据
9、上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClOHCO3ClOH2OCO2少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2OClOHCO3HClO硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2SClOHSHClO碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOHCO322HCOOCO2H2OII.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。已知：电离度100%。(1)温度升高，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。a.c(H) b.电离度 c.电离常数 d.c(CH3
10、COOH)(2)表中c(H)基本不变的原因是。(3)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度 (填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。16.(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：(1)该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴，上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。图2电池负极区的电极反应为 。若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现 色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为 。若用淀粉KI溶液浸湿滤纸，用导线
11、将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是 (填“A”或“B”)电极。(2)该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO42)在溶液中呈紫红色，Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。电解过程中，X极溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。电解过程中，Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为 、 。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图4，分析c(Na2FeO4)变化趋势不同的原因： 。17.(15分)汽车尾气中含有CO、
12、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.5 kJmol1v正k1正c(N2)c(O2)，v1逆k1逆c2(NO)2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566 kJmol1v2正k2正c2(CO)c(O2)，v2逆k2逆c2(CO2)则2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H ，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K 。(2)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g
13、)N2(g)，测得平衡时NO、CO的转化率(a)与起始投料比关系如图1所示，v正c(CO)的关系如图2所示。图1中CO的转化率曲线为 (填“M”或“N”)，图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为 (填图2中的字母)。一定温度下，若起始投料比1、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率v正1.0103p2(NO)p2(CO)(kPa4h1)，当反应达到平衡状态时测得该温度下p(N2)10 kPa，则p(CO) kPa，v正 (kPa4h1)，该温度下2CO2(g)N2(g)2NO(g)2CO(g)的化学平衡常数Kp kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在T1T2及T4T5两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是 。
