1、唐县一中2020-2021学年高二9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64 第一部分（选择题 共45分） 一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做 ( )A阳极B阴极 C正极 D负极2下列说法正确的是 ( )A.相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多;B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)可知,金刚石比石墨稳定;C.在稀溶液中: ,若将含0.5 mol 浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.31 Kj;D
2、.在25、101kPa条件下,2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为 H = -285.8KJ/mol.3.下列有关电化学的装置示意图正确的是 ( )A B C D 4.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a,b,c,d均大于0)A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-a kJmol-1B. C. D. 5.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应;金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应;因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主;无论是析
3、氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化。A. B. C. D.6在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C测定和记录反应前后温度时，只记录一次数据即可D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管。7X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的
4、是 ( )AZ的阳离子的氧化性最强 BW的还原性比Y的强CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极8.用如图装置进行实验(为电流计)；观察到现象:装置图1: 电极上产生大量的无色气泡置图2: 电极上无气泡产生,而电极上产生大量气泡,则下列说法正确的是 ( ) A.图1是电解池,图2是原电池B.两个电池中,电子均由电极流向电极C.图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D.由实验现象可知金属活动性: Cu Cr9. 某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( ) 10某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定的浓度
5、,其装置如下图所示(上端为多孔电极,下端为多孔电极),该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中可以在固体介质中自由移动。下列说法中不正确的是() A.工作时电极作正极,O2-由电极流向电极B.工作时电子由电极通过介质流向电极C.负极的电极反应式为 = D.传感器中通过的电流越大,尾气中的含量越高11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2e=PbSO4; 正极：PbO24H2e=PbSO42H2O;今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A 0.025 mol B 0.050 mol C 0.100
6、mol D 0.200 mol12.自来水管道中铸铁管、镀锌管已被弃用,其原因可用原电池原理来解释,相关示意图如下。下列有关说法不正确的是 ( )A. 如果是镀锌管,则a极为Zn,是负极,不但会造成管道 锈蚀,同时负极产生的Zn2+溶于自来水也可能会对人体产生危害B.b极发生的电极反应为： ClO-+H2O-2e- Cl-+2OH-C.由于构成了原电池,所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒能力D.从自来水厂到用户,自来水经过与该类管道的长期接 触,它的酸碱性发生了变化13.下图是模拟电化学反应的装置示意图；下列说法正确的是 ( )A.若X为碳棒,开关K置于N处,则可以加快铁的腐蚀B.若X
7、为锌,开关K置于N处,则铁电极附近溶液会变黄C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的反应式为Fe-3e-Fe3+D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn + O2 + 2H2O =2Zn(OH)214. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 ( )A. B.C. D.15.某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是（ )A.铅笔端作阳极,发生氧化反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. 点是负极, 点是
8、正极二、不定项选择题：（每题有一个或两个正确选项，每小题3分）16.某温度时,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A.增加C（S）的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大17.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 ( )A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时向负极迁移18.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl溶液与NaOH溶液反应的,则
9、HCN在水溶液中电离的H 等于 ( ) A.-67.7kJ/mol B.-43.5kJ/mol C.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/mol19某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是 ( )A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu20将0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为（ ） A7.84 L B6.72 L C5.6 L D4.48 L第
10、二部分（非选择题 共55分）21.（14分）实验题：为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：（1）.甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是： 。甲同学的设计思路是 。 (2).乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量 (填化学式)溶液，进而观察到的现象是 。乙同学判断锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是 。 （3）再单独设计一个
11、电化学方面的实验(试剂、仪器自选), 在 方框内画出装置图，探究锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象) 。 22.（15分）某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为： 。(2)反应开始至2 min时,Z的平均反应速率为 。(3)5 min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或 “等于”)5 min末Z的生成速率。（4）5min时X的转化率为。（5）5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是 。23.（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）.上图是N
12、2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:化学键 HH NN 键能/kJmol-1435 943 _ _。（2）.已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量,单位kJmol-1。若已知下列数据 ,试根据表中及图中数据计算NH的键能_ _kJmol-1。 （3）.用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1=-a kJmol-1 N2(g)+O2(g)2NO(g) H2=-b kJmol-1 若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的
13、反应热H3=_kJmol-1 (用含a、b的式子表示)24.(16分)下图是一个化学过程的示意图。1）.图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”),其中OH-移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。2）.写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_ _。3）.向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为_ 极(填“A”或“B”),并写出此电极的反应式_ 。4）.乙池中总反应的离子方程式_ _。5）.常温下,当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的C(H+)=_ (若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是_(填序号)。A.MgSO4B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
