1、 试卷类型：A乐亭一中2010-2011学年度高三第一学期期中考试化学试卷本试卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共50分，第II卷为非选择题，共60分，满分110分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Cl 35.5 C 12 H 1 S 32 O 16 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语正确的是 A.白磷的分子式：P B.Na+结构示意图是：C.碳一12 的原子符号：612C D.HClO的电子式：2.下列叙述正确的是 A
2、.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 www.ks5 高#考#资#源#网B.有阳离子存在的物质中一定存在阴离子C.只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应D.离子反应一定是复分解反应 A.干燥Cl2 B.吸收NH3 C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀释浓H2SO4NH33.实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 4.当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是A铁和盐酸 B钠和氧气 C铝和硫酸 D铜和硝酸5.能实现下列物质间直接转化的元素是 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁6.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与
3、次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 A.原子半径：RQB.R和Q可形成离子化合物RQC.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ3 通入品红溶液中7.根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A.气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2通入Ba（OH）2溶液中点燃B.气体A 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是CO将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D.某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+8.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分
4、子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1L 2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10.下列各组物质中,前一种物质与后两种物质反应后不能产生同一气体的是 A.Al(NaOH溶液、盐酸) B.(NH4)2S(NaOH溶液、盐酸) C.H2O(Na2O2、F2) D.NaHCO3(AlCl3溶液、盐酸)二
5、、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）11.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙的盐溶液反应 www.ks5 高#考#资#源#网甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多A.全部可以 B.仅不可以 C.仅不可以 D.可以12.下列说法不正确的是 鉴别NO2和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉KI试纸。将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液
6、三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. B. C. D.13.下列离子方程式书写正确的是 A.Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2+2C1O-+H2O+CO2 CaCO3+2HC1OB.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2OC.金属钠投入水中：2Na+H2O=2Na+OH-+H2D.NaOH溶液中通入C12：2C12+2OH-
7、3C1-+C1O-+H2O14.把少量CO2分别通入到浓度相同的：Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 A.只有 B.和 C.和 D.15.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH则下列有关说法正确的是 A.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B.沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO22009
8、0320 16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸17.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是 A.所
9、得溶液呈无色B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+18.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 www.ks5 高#考#资#源#网19.向分别含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是20.1.6g Cu与50mL 8molL
10、1的HNO3溶液充分反应，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后测得溶液中H+浓度为a molL1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 A.（a+1）mol B.（0.4+0.05a）mol C.（a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol第II卷（非选择题，共60分）21.（15分）（1）某学生在实验室做了5个实验在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， 在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质
11、的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：_。 A和(a) B和(b) C和(e) D和(c) （2）已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；（b）实验中的现象为：_ ；（c）实验反应的离子方程式分别是：_
12、_、 _。22.（13分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是 ；（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于 ；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况
13、下），该气体的化学式为： ； （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式： 。请设计实验证明该化合物具有还原性： 。23（13分）过氧化钠保存不当容易变质。 （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 。（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 。（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 www.ks5 高#考#资#源#网(A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置
14、，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： ， 装置B： 。NaOH的作用是 。本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。24.(10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：（1
15、）写出化学式：X ， E 。（2）写出离子反应方程式： AX： ；CD： 。（3）X+E反应的化学方程式为 。25.（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：AB白色沉淀 AD白色沉淀 AC白色沉淀DB白色沉淀+无色气体 A溶液中c(H+)=c(OH-) B溶液中c(H+)=110-12molL-1 C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_。写出以上各步反应的离子方
16、程式：_ ， _ ，_ ，_ 。 A卷一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B二、选择题11.D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.D21（15分，每空3分） （1）C D（2）（a）PbO2KMnO4H2O2 （b）紫红色褪去，生成白色沉淀（c）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O22（13分）（1）12（1分） （2）H : S : H（1分） 分子晶体（1分） （3）3Cu+2NO+8H+ 3Cu2+2
17、NO+4H2O；（2分）N2O（3分） （4）NH+HSO+2OH NH3H2O+SO+H2O（3分）取少量该化合物溶解，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案均给分）（2分）23.（13分）（1）取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质(2分)（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2 (2分) （3）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分)； HCO3-+H+=H2O+CO2(2分) 吸收未反应的CO2(1分) 反应器恢复至室温时再读数，调整
18、E、F中液面相平，平视读数。（2分） (2分)24.（10分，每空2分）（1）Cl2 H2O2（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O ； Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2。25（9分，每空1分） www.ks5 高#考#资#源#网A: BaCl2 B:K2CO3 C: AgNO3 D: Al2(SO4) E:NH4BrBa2+CO32-=BaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 Ag+Cl-=AgCl2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 www.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
