1、洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 Na-23 Zn -65注意事项：本试卷分第卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共44分）（共22个小题，每个小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于物理变化的是（ ）A. 煤的气化 B. 石油的分馏 C. 煤的干馏 D. 乙烯聚合2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()ACO2的电子式为 BCl的结构示意图为 C乙烯的结构简式为C2H4 D质量数为37的氯原子为Cl
2、3.下列变化过程，属于放热反应的是()水蒸气变成液态水酸碱中和反应 浓硫酸稀释碳与二氧化碳化合 H2在Cl2中燃烧 氯化钠电离A. B. C. D.4、某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )AR BR CR DR5下列各组中属于同位素关系的是（ ）A金刚石与石墨BT2O与H2OC40K与39KD16O与16O26制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应7已知2H2(g)CO(g) CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A因该反应为放热反应，故
3、不加热就可发生B相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量D达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等8借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期第A族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第A族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，
4、故Cl的原子半径比F的原子半径大9下列叙述正确的是 ( )AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物10反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)= 0.15 mol/(Ls)v(B)=0.6 mol/(Ls) v(C)=0.5 mol/(Ls)v(D)=0.45 mol/(Ls)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）ABCD11下列各组中的性质比较正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)
5、2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBr熔点：LiNaKRbCsAB C D12下列金属的冶炼方法正确的是（ ）A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠 B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁 D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁13某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 ( )A.(ANm) mol B.(AN) mol C.(AN) mol D.(ANm) mol14、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )A化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0B一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态C平衡状态时
6、，反应混合物中各组分含量保持不变D平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同15X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于Yb D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY16把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )AACDB BACBD CBDCA DABCD
7、17.下列说法不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种以的核素A B C D18下列各组物质互为同分异构体的是（ ）ACH3CH3和CH3CH2CH3B12C和14CCCH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3D和 19、海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（ ） 试剂M是盐酸 流程中的反应全部是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制采用电解法冶炼镁是
8、因为镁很活泼A. B. C. D.20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子 B正极材料MnO2发生还原反应C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g21下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )A+Br2BCH2=CHCH2CH3+HClCCH3CH=CH2+H2O DnCH2=CH2+nCH2=CHCH322下列关于化学用语“NH4C
9、l”的意义，不正确的是（ ）A氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-B氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1第II卷（非选择题，共56分）23（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填元素符号），（2）在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是 （填化学式），在常温下该化合物和元素的单质反应的离子方程式 。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 。（4）表示与的化
10、合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 (8分)CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca（OH）2 HClO I2He只含有离子键的是（用序号回答） ，即含离子键又含共价键是（用序号回答） ，其中含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答） ，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 24（8分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示N2O
11、4的物质的量随时间的变化曲线。(2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列措施能使该反应速率加快的是_（用序号回答）。升高温度 减小容器体积 通入N2O4 通入Ar使压强增大 通入HCl气体 (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A容器内压强不再发生变化 B混合气体的密度不变C容器内混合气体原子总数不变 D混合气体的平均相对分子质量不变Ev(NO2)=2v(N2O4) F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X25（18分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的
12、关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)根据实验图1作答：写出选用试剂分别 B ，C 装置B中所盛试剂的作用为 C中反应的离子方程式为: 从实验所得非金属性C Si(填“大于”或“小于”)(2)根据实验图2作答：写出 A处的离子方程式： B处的现象 。C处药品的作用 。通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为 26（10分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进
13、行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3 铜棒表面的现象是:有气体生成， 电流计指针发生偏转 通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_。通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_。若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：_。Cu棒：_。化学参考答案选择题(每个小题2分共44分)1. B 2. B 3 C 4 D 5 C 6 C 7 C 8 D 9 B10 C
14、11 C 12 D 13 A 14 D 15 C 16 A 17 D 18 C19 D 20 C 21 A 22 A23 (12分)(1) Ar (1分) (2) KOH (1分) Cl22OH-= Cl-ClO-+ H2O (3) (4) 极性 (5) S2-Cl-O2- (8分) ； ； ； 24 (8分) (1) Y (2)0.1molL1min1 (3) (4) A 、D 、F25 (18分)(1)饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl杂质 大于 (2) 试纸变蓝 吸收Cl2，防止污染环境 同主族元素从上至下，元素的非金属性逐渐减弱 26.(10分)(1) 活泼性不同的两个电极 形成闭合回路 有电解质溶液 (2) Zn2eZn2 2H2eH2
