1、单元综合测试十四时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列使用化肥、农药的描述中正确的是()A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能使用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能使用答案B解析A中钾肥易溶于水，多雨时易造成钾肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为Ca(H2PO4)2，属水溶性
2、速效磷肥，应直接使用。2下列有关化工生产的叙述中正确的是()A将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染答案A解析侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收和析出NaHCO3；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气
3、污染。3化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用答案D解析合理使用化肥和农药，可以提高农作物的产量和质量，过量使用会造成污染和浪费，A错；绿色化学核心是从源头上防止污染产生，或将化学过程中对环境影响降低到最低，B错；开发新能源符合“低碳”经济，而化石燃料清洁利用并没有降低CO2的释放量，C错；垃圾分类处理，是合理利用资源的有效措施，D正确。4下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A煤的气
4、化和液化过程只发生物理变化B天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然气和液化石油气的主要成分是甲烷答案B解析煤的气化是碳和水蒸气反应生成水煤气等，煤的液化有直接液化和间接液化，均发生了化学反应，A错误；天然气作为化工原料主要用来合成氨和生产甲醇，B正确；石油分馏的目的是获得汽油、煤油、柴油等轻质油，不可能获得乙烯、丙烯和甲烷，C错误；天然气的主要成分是CH4，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，D错误。5天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海
5、水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()A天然海水pH均为8的原因是海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同答案D解析本题可直接选取错误答案，海水吸收了SO2，通入氧气后氧化成SO，故排放的海水中的SO浓度增大。6下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C由于2SO2(g)O2(g) 2SO3(
6、g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率D充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量答案D解析从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正逆反应速率减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。7下列关于金属腐蚀说法正确的是()A金属在潮湿的空气中腐蚀的本质：MnH2O=M(OH)nH2B金属的电化学腐蚀实质：Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀主要是
7、吸氧腐蚀答案D解析钢铁在潮湿的中性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项错误；金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行，如铁和氯气的反应，C项错误；发生电化学腐蚀，电子并非直接转移给氧化剂，B项错误。8下列说法中，不正确的是()A海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等B电渗析法是指利用阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作用下，将水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的的方法C在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中的阴离子、阳离子都除去D反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造中的又一应用答案C解析在水处理工艺中，阳离子交换树脂只能除去某些阳离子，阴离子交换树脂
8、只能除去某些阴离子。在使用时一般将两种离子交换树脂配合使用，故C错误。9下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是()A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料答案B解析填埋未经处理的垃圾必定会引起水体污染，同时一些塑料制品也不能短时间内降解，必定会引起新的污染。10能正确表示下列反应的化学方程式是()A黄铁矿煅烧：2FeS25O22FeO4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2OD氯气与石灰乳反
9、应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2CaClO22H2O答案C解析黄铁矿煅烧：4FeS211O22Fe2O38SO2。石英与石灰石共熔：SiO2CaCO3CaSiO3CO2。氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。二、非选择题(本题包括9个小题，共80分)11(8分)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总反应式：阳极_，阴极_，总反应_。(2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是_。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和
10、阳极室，其作用是_。(3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是()A增大阴极碳钢网面积B提高饱和氯化钠溶液的温度C加大阴极与阳极间的距离D提高电解时的电源电压(4)如果将某离子交换膜电解槽：电解时的电压增大到原来的2倍；电解时的电流增大到原来的2倍；电解时的温度从30 提高到60 ，则电解速率一定会达到原来2倍的是_，解释其原因：_。答案(1)2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)见解析(2)(3)A、B、D(4)当电解时的电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能会变化，电流不一定为原来的2倍；当电解时的温度从30 提高到60 ，电解池的内阻会有所降低
11、，但不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电荷量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍解析(2)阳极用金属钛的原因是因为Cl2不易腐蚀金属钛；用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。(3)为了加快电解氯化钠的速度，可以采用增大阴极碳钢网面积、提高饱和氯化钠溶液温度、提高电解时直流电源电压的方法。(4)解析见答案。12(6分)纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。用大理石制取纯净碳酸钙的流
12、程如下：已知298K时，KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016，KspMg(OH)21.81011。依据上述流程回答下列问题：(1)步骤采用低温加热的目的是_。(2)步骤中产生最难溶物质的离子方程式是_。(3)步骤中，通入NH3的目的是_。(4)操作的名称是_，操作的名称是_。(5)上述流程中，可能产生对环境有影响的气体是_(填两种)，必须处理后排放。答案(1)防止硝酸分解(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(3)抑制碳酸铵水解，有利于碳酸钙生成(4)过滤洗涤(5)NO、CO2(或其他合理答案)解析(1)步骤为大理石与硝酸的反应，由于硝酸受热容易分解
13、，因此采取低温加热。(2)步骤中所得溶液中阳离子为Fe3、Ca2、Mg2，根据提供的Ksp，Fe(OH)3最难溶。(3)步骤中(NH4)2CO3的作用是沉淀Ca2，由于(NH4)2CO3容易水解，通入NH3可以抑制其水解，有利于Ca2的沉淀。(4)操作为过滤CaCO3沉淀，操作为洗涤CaCO3沉淀。(5)上述流程中步骤中加入硝酸，会产生CO2和NO，对环境有影响，必须处理后排放。13(6分)材料化学是近年科技研究的重点，以硅元素为主要成分的新型无机非金属材料不断产生，高温陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等材料深受社会各界的关注。请根据你已有的知识，回答下列问题：(1)水晶是重要的首饰用品，其主要成分是
14、SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是()A水晶能溶于水生成H2SiO3BSiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应CSiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物DSiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱(2)下列各种物质不属于新型无机非金属材料的是_。A水泥B氮化硅陶瓷C磷酸钙陶瓷 D氧化铝陶瓷(3)在夏季，我国很多地区连降暴雨，造成很多重大车祸。在这些事故中，有一人双腿骨折，一个受伤较重的膝关节被人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是_。A氮化硅陶瓷耐高温B氧化锆陶瓷韧性和耐磨性C钛酸钡陶瓷导电性D氧化铝陶瓷透光性答案(1)D(2)A(3)B解析本
15、题综合考查了非金属材料的分类、SiO2的性质、新型无机非金属材料的性质及应用等多个方面的知识。(1)SiO2是一种酸性氧化物，但它不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，作为酸性氧化物，SiO2可以与NaOH反应，也可以与HF发生置换反应，生成SiF4及H2，H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸弱，因此只有D正确。(2)本题是对无机非金属材料分类的考查，传统的无机非金属材料指以硅酸盐为主要成分的材料，其他具有光学特性、耐高温特性、生物特性等特殊性能的非金属材料称为新型无机非金属材料，故水泥属于传统无机非金属材料。(3)本题是对新型无机非金属材料应用的考查，首先想到能用作人造关节的一定是生物陶瓷，
16、但是对生物陶瓷所含有的陶瓷种类并不熟悉，因此本题可以利用排除法，人造关节无需具有耐高温性能，更无需导电性、透光性，因此选B。14(10分)二氧化氯(ClO2)，黄绿色气体，易溶于水但不易与水反应，是一种高效强氧化剂，世界卫生组织(WHO)将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下：请回答下列问题：(1)反应的流程框图中，“高温反应槽”和“吸收槽”中的反应物相同，但反应产物不同，二者反应的区别是_。(2)反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式：_，通入空气的作用是_。(3)上述生产流程中，有一个循环过程，循环使用的物质是_。(4)该方法生产得到的ClO2中
17、可能含有的杂质是_。答案(1)前者是高温，后者为常温(2)2NaCl2NaClO32H2SO4=2Na2SO42ClO2Cl22H2O吹出ClO2和Cl2(3)NaCl、NaClO3(4)Cl2解析Cl2与NaOH溶液在高温下反应的产物是NaClO3和NaCl。反应槽中发生的化学反应为：2NaCl2NaClO32H2SO4=2Na2SO42ClO2Cl22H2O，通入空气的作用是为了吹出ClO2和Cl2。上述生产流程中，NaCl、NaClO3可循环使用，最后的吸收槽中加入NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是Cl2。15(12分)请回答氯
18、碱工业的如下问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k_(要求计算表达式和结果)。(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl(盐酸)、BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号)。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数
19、a%与b%的大小_；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_；负极：_；这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_、_。答案(1)11.13或0.89(2)(3)Cl2H2a%小于b%O2H2O2e=2OHH22OH2e=2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度，降低能耗(其他合理答案也可以)解析本题考查氯碱工业生产原理，除杂及电化学原理。(1)电解食盐水的化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2k7180(2)除杂时，加入的Na2CO3、盐酸、BaCl2溶液均过量，后加试剂应能将前面引入的杂质除去，先加BaCl2溶液，后加的Na2CO3溶液能把
20、多余的BaCl2溶液反应掉，最后加入盐酸又可以反应掉多余的Na2CO3溶液，所以添加试剂的合理顺序为。(3)由装置图可知，燃料电池左边为负极，Y为H2，燃料电池右边为正极，Na通过离子膜进入正极区，O2在正极得电子生成OH，所以正极区NaOH浓度增大，a%b%。16(10分)工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：请回答下列问题：(1)操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有_。(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_。(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的
21、副产品是_(填化学式)。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)CaO和CO2Fe2O3和O2解析(1)操作、操作、操作都是过滤，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，其离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。(3)只有电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应。(4)得到的CaCO3受热分解得到CaO、CO2，可见CaO、CO2可循环使用。操作所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品。17(9分)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃
22、纤维制成。(1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_地加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂答案(1)间歇性散热(2)纯碱Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好(写两
23、点即可)(4)bc解析(1)为防止温度过高，应间歇性地加入甲醛，并且应装有散热装置。(2)利用石灰石、纯碱、石英砂生产玻璃的方程式为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO2。(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体；它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等。(4)废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不腐烂，造
24、成严重的“白色污染”，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。18(9分)南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：(1)该泉水属于_硬水(填写“暂时”或“永久”)。(2)若要除去Ca2、Mg2可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加_后加_，原因是_。(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2、Mg2与交换树脂的_起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%8%_溶液中再生。(4)岛上
25、还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指_(填A或B)。写出通电后阳极区的电极反应式：_；阴极区的现象是：_。答案(1)永久(2)石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱沉淀下来(3)HNaCl(4)B2Cl2e=Cl2电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀解析(1)由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬水，属于永久硬水。(2)纯碱除了除去原溶液中的Ca2还要除去加入的Ca2，因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。(3)利用阳离子交换原理，将失效后的NaR放入NaCl的溶液
26、中，使其获得再生。(4)通电后，阳离子Na向着阴极移动，故B为阳离子交换膜，电解时，阴离子Cl在阳极失电子生成Cl2，阴极区H得电子，生成H2同时产生OH，与Mg2和Ca2反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。19(10分)(2012海南，20).污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液.合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料
27、制取氢气的化学反应方程式_，_；(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是_，其中发生的化学反应方程式为_；(3)设备B的名称是_，其中m和n是两个通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是_；(4)设备C的作用是_；(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)已知1 000K时该反应的平衡常数K0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于_。答案.AC.(1)液化、分馏与碳反应后除去CO2CH2O(g)COH2CH4H
28、2O(g)CO3H2(2)合成(氨)塔N2(g)3H2(g)2NH3(g)(3)冷却塔(或冷凝器)n高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好(4)将液氨与未反应的原料气分离(5)13.8解析.题目要求就是生成沉淀，后加的试剂均要求过量。加氨水会有络合离子的生成，不能全生成沉淀；硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成；纯碱加入可调节pH使重金属离子沉淀。.(1)直接来自于教材。(2)合成氨设备合成塔。(3)冷凝分离产品设备为冷凝器，入水口应该在下面，因逆向冷凝效果好。(4)分离器是气固分离用的设备。(5)以转化率为90%为基准做计算，用平衡常数求水与一氧化碳浓度比。设CO、H2O起始浓度分别为xmolL1，y molL1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)c起(molL1)xy00c变(molL1) 0.9x 0.9x 0.9x0.9xc平(molL1) 0.1x y0.9x0.9x0.9xk0.627yx13.8。只要水更多一些，则转化率会超过90%。
