1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业22盐类的水解(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)125 下，下列说法中不正确的是()。A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是COH2OHCOOHB由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHCpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)D0.2 molL1的一元酸HX与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H)c(K)c(OH)c(X)2生活中处处有化学，下列有
2、关说法中正确的是()。A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去3(2012山东潍坊模拟)常温下，稀释0.1 molL1 Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示()。ACO水解的平衡常数B溶液的pH来源:高考资源网KS5U.COMC溶液中HCO离子数D溶液中c(CO)4(2012陕西西安质检)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分粒子浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，X
3、是()。微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A氢氧化钠 B氯化氢C蒸馏水 D硅酸钠525 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，下列判断中不正确的是()。A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大6(2012广东连州周考)有氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法中正确的是()。A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH7，则c(NH)c(NH3H2O)C向溶液、中分别加入25
4、mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中c(NH)：D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1 molL1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同7(2012安徽合肥质检)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如下图所示。下列选项正确的是()。Aa点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)Bb点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)Cc点所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)Dd点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)8(2012广东潮州期末)关于0.1 molL1
5、 NH4Cl溶液，下列说法中正确的是()。A升高温度，溶液的pH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)C向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH)减少9(2012河北冀州一模)在一定条件下的Na2S溶液中存在着下列平衡：S2H2OHSOH，下列说法正确的是()。A通入H2S气体，平衡向正反应方向移动B加水稀释，该水解平衡常数增大C加热溶液，减小D加入KOH固体，溶液的pH减小10向三份0.1 molL1NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAlO2固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO浓度的变化
6、依次为()。A减小、减小、增大 B减小、增大、增大C增大、减小、减小 D减小、减小、减小11一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法中正确的是()。A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12常温下，下列离子浓度的关系正确的是()。ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的HCl等体
7、积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1的HCN(弱酸)和0.1 molL1的NaCN等体积混合：c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O二、非选择题(本题共4小题，共52分)来源:学。科。网13(2012福建三明联考)(13分)(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_。若溶液M由2 molL1 NaHA溶液与2 molL1
8、 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”“”或“”)；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(A2)c(OH)c(H)Bc(HA)c(H2A)c(H)c(OH)Cc(A2)c(HA)c(H2A)1 molL1Dc(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO水解的离子方程式(忽略第二步水解)_，其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh_。已知25 时，Kh2104 molL1，则当溶液中c(HCO)c(CO)21时，试求溶
9、液的pH_。0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示。14(13分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)2c (H2CO3)_；来源:Kc(H)c(Na)_。(
10、3)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_(填“”“”或“”)c(CO)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。来源:Z*xx*k.Com(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。15(12分).物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)五种溶液的pH由大到小的顺序为_(填数字代号)。(2)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填数字代号)。(3)五种溶液的NH浓度由大
11、到小的顺序为_(填数字代号)。.CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH(4)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(5)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。16(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(m
12、olL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是_(“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(选填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1
13、。参考答案 1C解析：Na2CO3溶液显碱性的原因是CO发生水解；由0.1 molL1 HA溶液的pH3，可推知HA为弱酸，所以NaA能发生水解，B正确；依电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，因为c(OH)c(H)，所以c(CH3COO)c(Na)，C错误；依电荷守恒可知D正确。2D解析：水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，A错误；NH4Cl水解显酸性与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；Na2CO3溶于水电离生成的CO水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2，Ba2与CO结合生成沉淀，使溶液中的CO浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。3C解析：A选项水解的平衡
14、常数不变，B选项pH减小，D选项c(CO)减小；加水稀释使COH2OHCOOH右移，所以HCO的浓度减小，但物质的量逐渐增大，只有C选项符合。4B解析：由c(OH)减小，排除A、D选项；由c(CH3COOH)增大，排除C选项，只有B选项符合。5C解析：选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO、HCO、H2CO3、H、OH，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH反应导致c(CO
15、)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH抑制了CO的水解，导致c(CO)增大。6D解析：等浓度的Na2CO3的水解程度远远大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液的pH大，A选项错误；由pH7可知NH3H2ONHOH的程度大于NHH2ONH3H2OH的，c(NH)c(NH3H2O)，B选项错误；中c(H)大，对NH水解抑制程度大，所以中c(NH)大，C选项错误。7B解析：b点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有：Cl2H2OHClHClO、HCl=HCl、HClOHClO、H2OHOH，所以c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，因为电离是比较微弱的，所以c(HClO)c(ClO)，A选
16、项错误、B选项正确；依据电荷守恒c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)及溶液呈中性可知c(Na)c(ClO)c(Cl)，依据Cl2H2OHClHClO可知c(Cl)c(HClO)c(ClO)，所以c(Na)c(ClO)c(HClO)，C错误。8D解析：依据电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)及pH7可知c(NH)c(Cl)，B选项错误；加入盐酸使NHH2ONH3H2OH左移，c(NH)增大，C选项错误；加入CH3COONa，CH3COO与H结合，使NHH2ONH3H2OH平衡右移，D选项正确。9A解析：H2S与OH反应，使平衡右移，A选项正确；平衡常数只随温度的改变而改变
17、，B选项错误；C选项，加热使平衡S2H2OHSOH右移，增大，C选项错误；加入显碱性的试剂，溶液的pH应增大，D选项错误。10B解析：醋酸与NaHCO3反应生成CO2气体，溶液中CO的浓度减小；少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca(OH)22HCO=CaCO32H2OCO，溶液中CO的浓度增大；HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，CO的浓度增大。11B解析：A选项，使平衡左移，c(CH3COO)增大，错误；FeCl3水解显酸性，使c(OH)减小，平衡右移，B选项正确；碱性溶液加水稀释pH减小，C选项错误；依据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知D选项一定错误。1
18、2D解析：A选项，混合后溶液显碱性，错误；B选项，混合后溶液为物质的量浓度相同的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，所以溶液中c(Na)2c(Cl)，依据电荷守恒c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，可知2c(Cl)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，即c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由此可知错误；C选项，依据电荷守恒c(CN)c(OH)c(Na)c(H)可知，错误；D选项，依据NH水解及NH3H2O电离均比较微弱，所以NH3H2O中c(NH)最小，Al3、CH3COO分别抑制、促进NHH2ONH3H2OH，此选项正确。13答案
19、：(1)H2AHHA，HAHA2AC(2)COH2OHCOOH10c(HCO)2c(H2CO3)解析：(1)溶液中存在HA、H2A，说明H2A是二元弱酸，应分步电离；混合后溶质为1 molL1的Na2A，水解显碱性，依据电荷守恒2c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)及物料守恒c(A2)c(HA)c(H2A)c(Na)1 molL1，两守恒联立可得c(HA)2c(H2A)c(H)c(OH)，所以B、D错误。(2)因为c(HCO)c(CO)21，依据Kh2c(OH)2104 molL1，所以c(OH)1104 molL1，c(H)11010 molL1，pH10；依据电荷守恒c(OH)
20、2c(CO)c(HCO)c(H)c(Na)、依据物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，两式相加即可。14答案：(1)右移左移左移右移(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(H)c(HCO)2c(CO)c(HCO)c(OH)(3)因为既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于电离程度(4)电解液中一定含有Al3，Al3水解显酸性，HCO水解显碱性，两个水解反应互相促进，Al33HCO=Al(OH)33CO2解析：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，盐酸电离出H、FeSO4水解生成的H均与OH反应，使OH减小，平衡
21、右移；NaOH电离出OH、Na2CO3水解生成的OH均使溶液中OH浓度增大，平衡左移；(2)两者正好完全反应生成Na2CO3，依Na2CO3=2NaCO、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；依据电荷守恒c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)、物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)合并消去c(Na)即可解答。15答案：(1)(2)(3)(4)HCOOH2OHCOOHOH增大 (5)大于c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)解析：(3)1 mol (NH4)2SO4电离生成2 mol NH
22、，水解的是一小部分，所以中NH浓度最大，氨水的电离程度微弱，所以NH浓度最小，醋酸铵中CH3COO水解显碱性促进NH水解，硫酸氢铵电离出的H抑制NH水解；(5)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOOH的程度大于HCOOH2OHCOOHOH，依据电荷守恒c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，可比较离子浓度大小。16答案：(1)弱酸 (2)大于c(A)c(Na) (3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH) 来源:高考资源网KS5U.COM(4)105105109109解析：一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合后所得溶液的pH97，所以HA为弱酸，那么中的c(HA)0.2 molL1，由于溶液的pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒可知c(A) c(Na)。(3)在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，pH7，说明HA的电离程度大于A的水解程度。由电荷守恒可知溶液中离子浓度的大小关系。 (4)组由水电离出的c(OH) molL1105 molL1，由于c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以c(Na)c(A)c(OH)c(H)105 molL1109 molL1(105109) molL1；由物料守恒c(Na)c(A)c(HA)，两个守恒结合可得c(OH)c(HA)c(H)109 molL1。- 7 - 版权所有高考资源网
