1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3节物质的制备、实验方案的设计与评价1掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2根据实验试题要求设计、评价或改进实验方案。3分析或处理实验数据，得出合理结论。4绘制和识别典型的实验仪器装置图。一、常见气体的制备原理气体反应原理O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22Na2O22H2O=4NaOHO22H2O22H2OO2H2ZnH2SO4=ZnSO4H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMn
2、O416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2ONH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2浓氨水与CaO或NaOH固体混合生成NH3SO2Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2Cu2H2SO4(浓)CuSO4H2OSO2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2ONO3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O即时训练1 对于H2、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、Cl2、O2，可以用下图所示装置来制取的是_。特别提示：有很多气体的制备不止一种途径，如制取氨气我们常用固体NH4Cl与碱石灰混合加热来制取，但也可以用浓氨水滴到生石灰或氢
3、氧化钠固体上来制取。二、气体的收集收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体_收集的_收集的气体_收集装置适用的气体即时训练2 对于H2、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、Cl2、O2，不能用排空气法收集的是_；不能用排水法收集的是_。特别提示：收集气体方法的选择一定要依据气体的密度、溶解性以及是否与水、氧气反应等。一、常见气体的发生与收集1常见气体的发生装置类型反应条件发生装置图适用气体注意事项固体与固体加热NH3、O2(1)试管要干燥；(2)试管口略向下倾斜；(3)加热时先均匀加热再固定加强热固(或液)体与液体加热来源:Zxxk.Com来源:学科网Cl2(1)烧瓶加热时要
4、垫上石棉网；来源:学+科+网Z+X+X+K(2)反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片来源:Z.xx.k.Com不加热H2、CO2、SO2、NO、NO2、O2、NH3(1)使用分液漏斗既可以增强气密性，又可以控制生成气体的速率和量；(2)使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下；(3)A装置只适用于块状固体与液体的反应上表中装置A具有随开随用、随关随停的特点，是制备气体的常用装置，我们还可以根据装置A的原理设计成如下图装置B、C、D等。2气体收集时注意事项(1)在试题中我们经常遇到一些特殊的排气、排水集气法，如下图装置：装置A从a管进气是向上排空气法、从b管进气是向下排空气法。装置B从b管进气是排
5、液法集气。如果液体为水，可以收集H2、NO、O2等气体；如果液体为饱和食盐水可以收集Cl2；如果液体为饱和NaHCO3溶液可以收集CO2；如果液体为CCl4可以收集NH3。(2)同学们在选择方法时，一定要注意导气管的长短及瓶中的液体性质。【例11】 据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是_，收集装置为_。(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是_，收集装置为_。(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为_，收集装置为_。(4)利用废弃的可乐瓶和底
6、部有小孔的试管(试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置(如图所示)。该装置中A中应盛放_，B中应放进_，若使正在发生的反应停止，可以通过操作_来实现。【例12】 下列实验装置图正确的是()。二、气体的净化及尾气处理1气体的净化(1)净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。(2)气体净化装置的选择易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质可用水吸收，如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的甲装置来除去杂质气体。酸性杂质气体用碱性吸水剂，碱性杂质气体用酸性吸水剂来吸收，如CO(CO2)、O2(SO2
7、)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的甲装置或盛碱石灰的乙装置来除去杂质气体。还原性杂质气体，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质气体，可用还原性较强的物质来吸收或转化。如CO2(CO)可将混合气体通过盛灼热CuO的丙装置来除去杂质气体；如CO2(SO2)可将混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的甲装置来除去杂质气体。2尾气的处理(1)甲是易溶于水的气体的吸收装置。例如，用水吸收HCl、NH3，用氨水吸收SO2等。(2)乙是能溶于溶液的气体的吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。例如，用NaOH溶液吸收Cl2等。(3)丙是用在空气中点燃的方法处理尾气，防止尾气污染大气。(4)对于一些不便于用甲、乙
8、、丙方法处理的少量尾气，可采用气球收集法处理(如图丁所示)。【例21】 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_ _。(2)填写表中空格。仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ _。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_ _。方法归纳气体的除杂，首先要判断气体中的杂质，判断气体中的杂质的方法：看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中含有HCl气体；看气体是否完全反应，如用CO2与Na
9、2O2反应制取的氧气中一定含有CO2杂质。最后再根据杂质的性质选择合适的试剂及装置。【例22】 下列气体，可用如图所示装置进行干燥、收集及尾气处理的是_；如果烧杯中的水换成NaOH溶液，则可以干燥、收集及尾气处理的是_。H2SHClNH3Cl2SO2NONO2C2H4CO三、化学实验方案的设计与评价1化学实验方案设计的思路2化学实验设计时遵循的原则(1)科学性：实验原理准确，实验流程合理。(2)安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。(3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。(4)简约性：做到步骤少、时间短、节省药品、效果好等基本要求。3实验设计的步骤(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确
10、实验的目的及要求，弄清题目有哪些有用信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和其他物件，反应是否加热及温度是否控制在一定的范围内等，从而选择化学仪器和药品。(3)设计装置、步骤：根据上述实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。我们应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而简明。(4)记录现象、数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析、得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、
11、计算、推理等处理，得出正确结论。4实验操作的顺序(1)连接仪器。按气体发生除杂质干燥主体实验尾气处理顺序连接好实验仪器。(2)检查气密性。(3)装药品，进行实验操作。5对实验方案的评价对实验方案的评价，是指为达到一定的实验目的而对实验方案进行价值判断，这种评价基于对实验原理的理解，对元素化合物知识的融会贯通，对实验手段优劣的辨析，通过分析和综合，比较和论证，选择解决问题的最佳方案。对实验方案的评价和考查，突出对实验方案的全面理解和判断，其中主要是对方案的简便性、可行性作评价。(1)对实验方案可行性的评价只有合理且切实可行的方案才有意义。可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两
12、个方面分析方案是否可行：理论上符合科学原理；操作上要简单可行。(2)从经济效益角度评价评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。(3)从环保角度评价防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行评价时，不可忽视了环境保护的重要性。(4)从安全性角度评价化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，
13、以保证达到实验目的)；冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。【例31】 无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178 升华，装有无水氯化铝的试剂瓶露置在空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：A浓硫酸B水C饱和食盐水D烧碱溶液E铝粉F二氧化锰G浓盐酸H无水Ca
14、Cl2I碱石灰回答下列问题：(1)从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，()接()，()接()，()接()。(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号(上)(下)试剂标号GC(3)设计使用仪器和药品有两个主要作用是_和_。(4)装置位置能否对换_(填“能”或“不能”)，理由是_ _。(5)写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式：_。方法归纳要注意题干中所给信息，如本题所给信息氯化铝在空气中极易水解，所以我们在设计实验时，首先要考虑除去反应物中的水，然后还要考虑空气中水蒸气的干扰。【例32】(改编自2012河南商丘二
15、模)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置。并设想用装置或装置两种简易装置代替装置的bc部分，以求达到同样的目的。试回答：(1)若用装置制取氯气，b瓶加入的液体一般为_。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是_，检查的简单方法是_。(2)装置中b能防止多余气体逸散的原因是：_。(3)欲用装置或装置代替装置中的bc部分(选用液体相同)，是否可行？说明理由。装置是否可行(填“是”或“否”)_，理由是_。装置是否可行(填“是”或“否”)_，理由是_。1实验室制备H2和Cl2通常采用下列
16、反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置： 2(2012北京理综，27)有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg(NH3)2H2OAg2NH
17、3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是_。(2)经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是_。产生Ag2O的原因是_。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在N
18、aOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_ _。实验结果证实假设成立，依据的现象是_ _。(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_。3下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_ _。
19、(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通入空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有_ _。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。4氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母
20、编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。5高纯氧化铁(Fe2O3)是现
21、代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：试回答下列问题：(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制150 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需_(填写仪器名称)。(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为_。(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题。装置A中可以选用下列试剂中的_(填写序号字母)；a(NH4)2SO4和生石灰bNH4Cl和Ca(OH)2固体cNH4HCO3和Ca(OH)2固体dNH4Cl固体装置C中试剂最好是_(填写
22、试剂名称)；用装置B收集NH3时，气体应由_(填写导管口代号)通入。(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式_。参考答案基础梳理整合一、即时训练1答案：H2、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、Cl2、O2二、不与水反应或难溶于水密度比空气大，且与空气密度相差较大密度比空气小，且与空气密度相差较大H2、O2、NO、CH4、C2H4Cl2、HCl、CO2、NO2、SO2H2、NH3即时训练2答案：NOCO2、NH3、NO2、SO2、Cl2核心归纳突破【例11】 答案：(1)AD(2)BC(3)AE(4)H2O2溶液MnO2颗粒将试管移出液面解析：(1)固体加热制取气体应选用装置A，欲
23、收集干燥的氧气，应用排空气法收集，由于O2的密度大于空气的密度，故选用装置D。(2)液体与固体不加热制取气体，应选用装置B，为了收集到较纯净的氧气，可用排水法收集O2，所以选装置C。(3)固体与固体加热制取气体，反应装置应选A，根据氨气易溶于水且其密度小于空气的密度，故只能用向下排空气法收集，故选用E装置收集氨气。(4)此装置类似于启普发生器，故可用于固体与液体的反应，所以在A中应盛放H2O2溶液，B中应放MnO2。若使正在发生的反应停止，将试管移出液面即可实现。【例12】 B解析：A选项，CO2溶于水，水应该换成饱和碳酸氢钠溶液；C选项，应该加热烧瓶；D选项，应该用向下排空气法(或排水集气法
24、)收集氢气。【例21】 答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)除去CO2中的HCl气体杂质Na2O2与CO2反应生成O2NaOH溶液除去O2中的CO2气体杂质(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)用带火星的木条插入试管口，看木条是否复燃解析：(1)A装置是固、液反应不需加热型装置，所以可以用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；(4)根据实验目的，要验证有氧气生成。【例22】 答案：解析：与浓硫酸反应，不能用向上排空气法收集，不能用排空气法收集；不能用水处理尾气。【例31】 答案：(1)fghabc(2)仪器标号(上)(下)试剂标号EFAI(3)防止空气中的水分进
25、入中吸收剩余氯气，防止空气污染(4)不能因为对换后得不到干燥氯气(5)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl解析：因为制取Cl2需用浓盐酸，所以Cl2中混有HCl气体杂质，先用饱和食盐水除去HCl，然后再通过浓硫酸除去水蒸气。氯化铝在空气中极易水解且氯气有毒，所以在b后要连接装置防止空气中的水蒸气进入盛氯化铝的试剂瓶且吸收多余的氯气防止污染空气。【例32】 答案：(1)饱和食盐水装置漏气用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)(2)关闭活塞后，若a中仍有气体生成，b瓶内压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出(3)是原理与装
26、置相同，关闭活塞K，b瓶内压强增大，整个装置成为储气装置否c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险解析：抓住物理原理进行分析评价。演练巩固提升1答案：ed解析：选择制备并收集H2、Cl2的装置，应从它们的制备原理及气体的物理性质入手。实验室制取氢气不需要加热，故装置中不用酒精灯；又因氢气密度比空气小且难溶于水，故不宜采用向上排空气法收集而宜采用排水法收集，综合以上特点得出答案选e。制备并收集干燥、纯净Cl2的装置，由制取氯气的反应原理可知，制取氯气需加热，且制取过程中易产生杂质气体HCl，同时氯气有毒，需考虑除杂、尾气的吸收问题，故答案选d。2答案：(1)AgNO3溶液和氨水(2)试纸变蓝在N
27、aOH存在下，加热促进NH3H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2H2OAg2NH3H2O平衡正向移动，c(Ag)增大，Ag与OH反应立即转化为Ag2O：2OH2Ag=Ag2OH2O(3)过量NaOH溶液(4)(5)Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH3H2O与溶液接触的试管壁上析出银镜(6)Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O解析：(1)实验室是用AgNO3溶液和氨水配制银氨溶液。(2)由信息b可知Ag2O是由AgOH分解得到的，结合实验条件加热、NaOH溶液分析信息a中化学平衡移动。(3)既然假设NaOH还原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶
28、液中应该加入过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。(4)实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不加热的装置。(5)依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管内壁上形成银镜。3答案：(1)A、C、B、E、C、FAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊(2)关闭打开km2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出还原解析：本题为开放的设计实验，综合考查了物质的分
29、离提纯、物质的制备及性质验证实验。(1)选择仪器时应该考虑实验目的和有关物质的性质。该实验是将CO分离并提纯，然后验证其还原性和氧化产物。根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，CO2被氢氧化钠吸收，通过装置C证明CO2被除尽，通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，通过装有CuO的装置E验证CO的还原性，通过装置C验证CO的氧化产物CO2，最后需要用点燃法除去未反应的CO(尾气处理)。(2)该实验续接实验(1)，因为要用过氧化钠制取氧气，必须用水或者CO2，而由题目选择装置顺序看，只能提供CO2，所以联想(1)中的CO2与NaOH反应生成了碳酸盐，又由于A装置提供了硫酸，所以利
30、用强酸制取弱酸，此时a活塞关闭，b活塞打开；氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜作催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反应生成乙醛。(3)该实验是制取氨气并验证氨气的还原性，从题目中的铂铑合金即可得出。该题目的关键就是在于语言的组织，能用该方法制取氨气的原因有三个，必须描述完整。氢氧化钠固体易吸水，并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH的浓度增大，这些因素均能促使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化，氨气体现出的是还原性。4答案：(1)ie，fd，cj(或k)，k(或
31、j)a(2)BADC(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管中，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便解析：(1)根据题意可知，应该先制备氢气，后用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢，然后干燥氢气，再通入钙中发生反应，由于生成的氢化钙能与水反应，故最后应该加干燥装置，防止空气中的水蒸气进入反应器，所以得到仪器的连接顺序为ie，fd，cj(或k)，k(或j)a。(2)首先要通入氢气排净装置中的空气，当检验收集到的氢气已纯净时，说明装
32、置内的空气已经排净，此时再加热使钙与氢气反应，等停止加热并充分冷却后再关闭分液漏斗的活塞。(3)根据题意可写出氢化钙与水反应的方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，但不能根据溶液显碱性就证明一定是发生了该反应，因为金属钙也能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性。(4)让两种物质均与干燥的氧气反应，若是氢化钙，则有水生成；若是钙，则没有水生成，所以再用无水硫酸铜检验是否有水生成即可。(5)与氢气相比，氢化钙是固体，携带方便。5答案：(1)250 mL容量瓶(2)2Fe3Fe=3Fe2、2HFe=Fe2H2(3)bc碱石灰(其他合理答案也可)c(4)NH3H2OHCO=NHCOH2O- 13 - 版权所有高考资源网
