1、第十单元化学实验基础第1节化学实验常用仪器和基本操作1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作。4能识别化学品安全使用标示，了解实验室一般事故的预防和处理方法。一、常见仪器的用途及注意事项1加热仪器酒精灯2可加热仪器(1)直接加热的仪器来源:学科网仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项试管少量试剂的反应容器，收集少量气体，或装配成小型气体发生器等液体不超过容积的_；加热固体时试管口应_蒸发皿浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用_搅拌，_时停止加热坩埚灼烧少量固体移动坩埚时要用_夹取(2)间接加热的仪器(隔石棉网加热的仪器)
2、仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项固液或液液反应器给液体加热时，要放入一些_，防止暴沸锥形瓶常用于中和滴定，也可作反应器酸碱中和滴定时，不需要干燥，不能用待装液润洗烧杯配制溶液、作反应器、给试管水浴加热配制溶液时，溶解固体、转移液体均需要_3.计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项天平(附砝码)称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g)(1)称前先调_；(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于_内称量；(3)左盘放_，右盘放_；(4)1 g以下用游码量筒量取液体的体积(精度0.1 mL)(1)_加热；(2)不可用于配液或作反应容器；(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为“
3、大而近”；(4)量程刻度在上(量筒底面即为零故不标“0”)_用于精确配制_的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用_引流；(3)加水至距刻度线12 cm时，改用_逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4)_贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)_配制冷或热的溶液_(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度001 mL)(1)使用前，首先检查滴定管是否_；(2)酸式滴定管用来盛装_溶液，不能盛装_溶液；(3)碱式滴定管用来盛装_溶液，不能盛装_溶液和_溶液4常用分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项漏斗_(1)向小口容器中转
4、移液体；漏斗加滤纸后，可过滤液体；(2)长颈漏斗用于装配气体发生装置(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；滤纸低于_边缘，液体低于_边缘；(2)制取气体应将长管末端插入_下，防止气体逸出分液漏斗(1)萃取，分液；(2)用于随时添加液体(1)注意活塞处不得渗漏；(2)分离液体时，下层液体由_口流出，上层液体由_口倒出洗气瓶除去气体中的杂质(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收液；(2)装入液体量不宜超过其容积的2/3；(3)气体的流向为_干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、_等(1)注意干燥剂或吸收剂的选择；(2)一般为_口进气，_口出气即时
5、训练1 (1)下列是中学化学实验中常见的实验仪器。下列实验中，上述仪器被正确选用的是_。用B量取8.80 mL稀硫酸乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A干燥氨气需用G或H配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用F粗盐提纯需用F和D酸碱中和滴定需用E(2)下列有关实验的叙述正确的是_。用托盘天平称取25.20 g NaCl固体用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 molL1 KMnO4溶液量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上加热用温度计测量出酒精的沸点为78.5 分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口
6、放出，再将上层液从上口倒出冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出二、实验的基本操作1药品的取用向试管中加粉末状固体药品液体的倾倒取用药品来源:Z+xx+k.Com来源:学#科#网固体药品液体药品来源:学科网ZXXK块状粉末状一定量少量多量一定量所用仪器2试纸的使用(1)类型及作用定性检验_定量(粗测)检测_强弱检验SO2等有_性的物质检验Cl2等有_性的物质(2)使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用_，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先将试纸用蒸馏水_，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。特别提示：试纸不可浸入溶液中也不能与管口接触，防止污染试剂；除pH试纸外，其他
7、试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿，切记pH试纸不能润湿，如果润湿可能使测量结果不准确。3玻璃仪器的洗涤(1)标准洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴，也不成股流下。(2)附着物的清洗附着有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，选用_洗。附着有MnO2用_洗。附着有油污用_清洗。附着有“铜镜”“银镜”用_溶解。附着有S用_洗。附着有I2用_洗。即时训练2 下列有关实验的叙述中正确的是_。用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3用湿润的pH试纸测定某溶液的pH取用固体药品一定要用镊子夹取用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有Fe3块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒
8、入三、化学安全知识1常见危险化学药品的标志注：标志中的数字为常用危险化学品按其主要危险特性的分类。2常见意外事故的处理意外事故处理方法酒精及有机物燃烧，小面积失火应迅速用_盖灭，不能用水灭火钠、磷等着火应用_扑盖，使火熄灭，不能用水灭火酸液洒在皮肤上立即用_，再涂上3%5%的_溶液碱液洒在皮肤上立即用_，再涂上_溶液液溴洒在皮肤上用酒精擦洗眼睛灼伤用大量的水冲洗，边洗边眨眼，一定不能揉眼。如为碱灼伤，再用2%的硼酸溶液淋洗；如为酸灼伤，再用3%的NaHCO3溶液淋洗误食重金属盐应立即服食生鸡蛋清或鲜牛奶汞洒在地面上先收集然后撒上硫粉进行处理即时训练3 草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开
9、始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()。一、常用实验仪器的注意点复习此知识点时，一定要把各种仪器的结构和特点了解清楚，这样有助于我们正确地掌握这些仪器的使用方法，同时还应注意以下几点：1应注意归纳总结、比较如容量瓶、滴定管、量筒都属于计量仪器，都是在20 标定的相应容积的刻度线，故读数应在20 左右才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检验是否漏水；注意有零刻度的仪器(天平、滴定管有零刻度，量筒无零刻度)零刻度的位置；比较量筒、滴定管与容量瓶的刻度(量筒、滴定管的刻度方向相反，
10、容量瓶只有一条刻度线)。2应注意仪器的精确度在选择仪器时，一定要注意仪器的精确度，如量取8.52 mL液体，不能用量筒，应选用合适的滴定管。3应变换思维角度，注意常用仪器的非常规使用及“一器多用”例如：干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如下图)、组装类似启普发生器装置(如下图)；集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如下图)、测量气体体积(如下图)、作洗气瓶(如下图)等用途。【例11】广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()。【例12】 (2012北京朝阳期末)如图是某同学设计的储气装置(固定
11、装置已略去)，下列说法中不正确的是()。A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出C气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置二、化学实验安全遵循实验操作规程，做到“六防”1防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前，一定要验纯。2防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌；加热液体时要加沸石(或碎瓷片)。3防失火：实验室中的可燃物一定要远离火源(如制取可燃性气体时，可燃性气体离
12、酒精灯要尽可能地远些)。4防中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应在通风橱中进行。防污染的安全装置如图所示。A装置可吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)，B和C装置吸收溶解度较大的尾气(如HCl、HBr、NH3等)，D可用于除去CO等可燃性气体，E可用于收集所有气体。5防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。在设计安全吸收装置时，要真正理解防倒吸的原理，还要充分考虑是否符合物理学原理，如：下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水)A、C、E、F、G均能防止倒吸，B、D均不能。6防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使
13、内外压强相等。【例2】 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是_。在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人实验室制取氯气时，没设计尾气处理装置配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭A BC D三、装置气密性的检验1微热法(1)适
14、用于A装置等。(2)原理：进行检验前将一端连接导管并封闭于水中，用双手或热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密性。(3)叙述：把导气管插入水中，用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离开一会儿，烧杯内导管中有水柱生成说明不漏气，反之说明漏气。关键词“封闭、微热、气泡、水柱”。2液差法(1)适用于B装置等。(2)原理：关闭止水夹(或活塞)，从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面高度差是否发生变化判断装置的气密性。(3)叙述：打开止水夹(或活塞)，从长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗的尖端，关闭止水夹(或活塞)，然后继续向长颈漏斗中加水，一段时间
15、后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不变化。关键词“液封、关闭、液差”。3整套装置气密性检查为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出。4气密性检查时间装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。【例3】 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()。A对装置，用手紧握一段时间，松开手后，导管中水面高于烧杯内水面B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平方法指导检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不相等，观察气泡或液面变化。我们在分析问题时，要与物理中的气体压强知识联系
16、起来。四、试剂的存放1保存原则具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。”2特殊试剂的保存保存依据保存方法典型实例防氧化密封或用后立即盖好；加入还原剂；隔绝空气(油封或水封)Na2SO3固体、KI、Na2S溶液；FeSO4溶液加入少量铁粉；K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中防潮解密封保存NaOH、CuSO4等固体防水解加入酸或碱抑制水解Fe2(SO4)3溶液加入硫酸防分解保存在棕色试剂瓶中，置于阴暗处浓硝酸、氯水、AgNO3溶液等防挥发密封、置于阴暗处；液封浓盐酸、浓氨水等；液溴用水封防腐蚀腐蚀橡胶的用磨口玻璃塞；腐蚀玻璃的
17、用塑料瓶硝酸、氯水、溴水、KMnO4、汽油、苯、CCl4等；氢氟酸防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、氨水、Na2SiO3等防与CO2反应密封保存NaOH、NaClO、漂白粉、石灰水、Na2O2等【例4】 下列物质的保存方法中正确的是()。少量金属钠保存在四氯化碳中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中硅酸钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带橡胶塞的棕色细口瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A BC D方法归纳妥善保存试剂的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于试剂的物理、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质(如：状态、潮解、挥发、
18、剧毒、氧化、腐蚀等性质)。1(高考集萃)下列叙述中不正确的是_。A(2012课标全国理综)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B(2012福建理综)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C(2012山东理综)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D(2012浙江理综)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理E(2012海南化学)可用氨水除去试管内壁上的银镜F(2012海南化学)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中G(2012重庆理综)对实验：中和滴定、中和热的测定、乙酸乙酯的制取，必须用指示剂，必须加热2(2012北京海
19、淀月考)下列实验操作中正确的是()。A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C用10 mL量筒量取3.25 mL稀硫酸D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较3下列盛放试剂的方法中正确的是()。A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4下列图示能达到实验目的的是()。 5化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列
20、关于实验的叙述正确的有_。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所要盛的溶液润洗C测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是_。化学实验的答题技巧与规范化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学学习及高考中有举足轻重的作用，很多同学往往会做，但不知道如何作答及答题不规范而得不全分，甚至失分。一、实验现象的答题技巧有关化学实验的描述不仅要求准确，还要完全，有时还需要指明是
21、何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：1“海”(溶液)(1)颜色由_变成_；(2)液面上升或下降(形成液面差)；(3)溶液发生倒吸；(4)生成(产生)_色沉淀；(5)溶液变浑浊；(6)产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；(7)有液体溢出。2“陆”(固体)(1)固体表面产生大量气泡；(2)固体逐渐溶解；(3)固体体积逐渐变小(变细)；(4)颜色由_变成_。3“空”(气体)(1)生成_色_味的气体；(2)气体由_色变成_色；(3)先变_后_(“加深”“变浅”或“褪色”)。4其他(1)器壁上有水珠出现；(2)器壁上有某色固体生成等。二、如何回答
22、操作目的、原因、作用在回答有关操作目的、原因等问题时，一般从这样做有什么好处，对实验的结果有什么影响两个方面入手，在回答好处时常从直接作用和根本目的两个方面考虑，而坏处常带有：“如果_那么会”的字眼。注：(1)回答目的时注意出发点；(2)回答原因时注意先找落脚点；(3)回答作用时要注意“全”。三、如何规范书写装置中试剂的用途装置中试剂的用途回答时，一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：发生装置 生成产生制取除杂装置 除去(吸收)防止干扰(影响) 除去中的杂质，以免影响测量结果性质实验装置 与反应验证说明(收集装置) 比较检验 尾气吸收装置 吸收防止
23、的污染(影响)【例】 用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是_。(2)步骤b的目的是_；NaOH溶液作用是_。(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_，反应的离子方程式是_ _。(4)何种现象说明NO具有还原性：_。解析：实验目的为制备NO并验证其还原性，如果不除去广口瓶中的氧气，将得不到NO，所以在制备NO之前应该除去广口瓶中的氧气；为了验证NO还原性，应该使NO与氧气反
24、应生成红棕色的NO2。答案：(1)打开止水夹，通入少量氧气(2)消耗掉广口瓶中的氧气，防止O2与生成的NO反应除去生成的P2O5(3)Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)打开止水夹，通入少量氧气，广口瓶中的气体由无色变为红棕色1(改编自2012河南开封质检)沉淀样品中含有CuCO3和Cu(OH)2，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。(1)各装置连接顺序为_接_接_接_接_。(2)装置C中碱石灰的作用是_，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气，其作用分别是_。(3)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，
25、则沉淀中CuCO3的质量分数为_。2(2012广东湛江测试)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合液中发生反应的化学方程式为_。(2)混合液中使用冰水的目的是_。(3)操作的名称是_。(4)混合液中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究：假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有_，用于证明该假设的操作为_。3某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处
26、理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液,FeCl36H2O 晶体步骤中通入Cl2的作用是_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_。参考答案基础梳理整合一、1.(1)外(2)2/31/4(5)灯帽2(1)1/3略向下倾斜玻璃棒快干坩埚钳(2)碎瓷片玻璃棒3零点玻璃
27、容器药品砝码不可容量瓶一定物质的量浓度玻璃棒胶头滴管不宜不能酸式滴定管碱式滴定管漏液酸性、强氧化性溶液碱性碱性酸性强氧化性4长颈漏斗漏斗滤纸液面上下长进短出碱石灰大小即时训练1答案：(1)(2)二、1.镊子药匙(或纸槽)托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒(或滴定管)2(1)酸碱性酸碱性漂白氧化(2)蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部润湿3(2)稀盐酸浓盐酸热的氢氧化钠溶液稀硝酸CS2酒精(或CCl4、苯、汽油等)即时训练2答案：三、2.湿布或沙土沙土大量的水冲洗NaHCO3大量的水冲洗硼酸即时训练3答案：D核心归纳突破【例11】 B解析：安全瓶的目的是防止内、外气压存在较高压强差导致液体倒吸，所以
28、需要平衡压力，如B装置，在发生倒吸时，液体被吸到B瓶中，而防止倒吸到反应器中，A、C、D导气管插在液面以下，不能防倒吸。【例12】 C解析：c导管的作用是与外界大气相连，从而使内外压变成平衡，使液体容易滴下，不需要安装止水夹，C选项错误；如果下面的试剂瓶中装有碳酸钙、上面的试剂瓶中装有稀盐酸，通过调节a止水夹控制盐酸的流速即可控制二氧化碳气体的生成速率，D正确。【例2】 B解析：反应器中液体倒吸是因为内部气压与外界气压存在较高压强差所导致，松开试管上的橡胶塞使内外气压相等倒吸现象就会停止；点燃可燃性气体之前必须验纯，但不能用排空气法收集CO，因为排空法收集的CO一定混有空气，应用排水法集气；实
29、验结束后将废液根据情况回收或倒入废液缸，进行统一处理，不能直接倒入下水道，以免污染环境；氯气有毒，污染空气；泡沫灭火器灭火时会有水喷出，与钠反应。【例3】 D解析：对于装置，若装置不漏气，上下移动a管时，b管中液面相应地要发生变化，即b管中气体体积发生改变，而两液面仍保持相平，说明b管中在气体体积改变后压强却不变化，一定漏气。【例4】 C解析：Na的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，所以错误；见光分解的应该保存在棕色瓶中，错误；氯水腐蚀橡胶，错误；固体应保存在广口瓶中，错误。演练巩固提升1答案：CDEFG解析：C选项，锥形瓶如果用待测液润洗，使锥形瓶内壁附着待测液，消耗的标准液偏多，错误；D选
30、项，受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，强酸涂上稀NaHCO3溶液、强碱涂上稀的硼酸溶液，不需再用水冲洗，错误；E选项，氨水不与银反应，应该选用稀硝酸，错误；F选项，硅酸钠显碱性且具有黏合性，应该用橡胶塞，错误；G选项，中和热的测定不需要指示剂，错误。2A解析：B选项，容易发生倒吸，错误；C选项，规格为10 mL量筒精确度0.1 mL，错误；D选项，用玻璃棒蘸取，不能用试纸蘸取，错误。3D4C解析：A选项不应用量筒稀释，应用烧杯稀释，错误；B选项水与酒精互溶，错误；C选项中加水，如果甲乙中的液面形成稳定的高度差，则气密性良好，如果不能形成稳定高度差，则气密性不好。5答案：(1)AE(2)
31、D解析：(1)B项，滴定用的锥形瓶不能润洗；C项，测量溶液pH时，不能将pH试纸润湿；D项，因Br2易与乙烯反应，故D错；F项，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化。(2)A项，胶头滴管不能插入试管中，应离管口12 cm；B项，加热固体时，试管口应略向下倾斜；C项，导管的气流应“长进短出”。化学思想与方法即时练习1答案：(1)CABED(或CABDE)(2)吸收(除去)空气中的CO2和H2O开始通入是为了把装置中原有空气中的CO2和H2O除去(消除装置中原有CO2和H2O的干扰)；结束时通入是为了把装置中残留的CO2和H2O被完全吸收(保证分解产生的气体全部被吸收)(3)1解析：由CuCO3CuO
32、CO2、Cu(OH)2CuOH2O可知只要测出生成CO2的质量(D或E装置增加的质量)或生成H2O的质量(B装置增加的质量)即可求出沉淀中的各物质的量；应该先吸收水，再吸收CO2；(3)生成n(H2O) mol，所以nCu(OH)2 mol，mCu(OH)298 g。2答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全(3)过滤(4)除去粗品中未反应完的溴(5)Fe3取少量工业氢溴酸，加入几滴KSCN溶液后显红色(或Br2取少量工业氢溴酸，加入少量CCl4充分振荡，静置后CCl4层呈橙红色)解析：SO2、Na2SO3均具有还原性，所以其作用均是把Br2还原为Br；BaSO4是沉淀，所以操作是过滤；溶液显黄色可能含有Fe3或溴单质。3答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(4)将Fe2氧化成Fe3加热浓缩，冷却结晶，过滤Fe33H2OFe(OH)33H，过量盐酸抑制FeCl3水解解析：(4)FeCl36H2O晶体含有结晶水，所以不能蒸干，应先把稀溶液变为浓溶液然后再冷却结晶；盐酸不参加反应，所以要从FeCl3水解的角度考虑。
