1、课时作业(三十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是()A过滤、分子筛筛分气体B渗析、盐析C分馏、蒸馏D层析、萃取解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。答案：B2(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：A项，Al2
2、O3和SiO2都能与NaOH溶液反应；B项，SO2和CO2都能被Na2CO3溶液吸收；C项，铁粉可以把FeCl3还原为FeCl2；D项，NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应。答案：C3下列各组物质，用一种试剂无法区别的是()AFeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3BNaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2C苯、己烯、四氯化碳、乙醇D(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl解析：A项，可用盐酸鉴别；C项，可用溴水鉴别；D项，可用Ba(OH)2溶液鉴别。答案：B4要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质
3、除杂试剂分离方法A碳酸钙(NH4NO3)水结晶B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷(C2H4)溴水洗气D苯(C6H5OH)浓溴水分液解析：A项：应用过滤的方法；B项：NaOH可与NH4Cl反应；D项：生成的三溴苯酚与苯互溶。答案：C5下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()解析：滴定管的测量精度为0.01 mL，故A是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以，应该用棕色细口瓶盛放，但不能用橡胶塞，B项正确；测定溶液pH时，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊子，C错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分
4、液漏斗，D项正确。答案：C6能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()AHNO3BKOHCBaCl2DNaClO解析：本题考查了物质的鉴别。HNO3与I反应生成单质碘，自身被还原为氮氧化物气体；HNO3与AgNO3不反应，无明显现象；与Na2CO3反应有气体生成；与NaAlO2反应有白色沉淀生成，HNO3过量则沉淀溶解。KOH可鉴别出MgI2和AgNO3，无法鉴别Na2CO3和NaAlO2。BaCl2则只能把溶液分为两组：AgNO3、Na2CO3；MgI2、NaAlO2。NaClO只能鉴别出MgI2。答案：A7(2013年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作
5、合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧，二氧化碳可以灭火；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙离子。答案：C8有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶
6、液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、ClB肯定有Al3、Mg2、NHC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO解析：溶液为无色的，故无MnO；由知，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明无NH，再加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明有Al3、Mg2，无HCO，因为Al3与HCO发生双水解反应；由知，溶液中有SO。答案：D9(2012年宁波八校联考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶
7、红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质解析：A项，溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾淀粉试纸变蓝，错误；由于Fe3能够氧化铝转化为Fe2，故B项错误；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项错误；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组：甲酸和乙酸，甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加
8、热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。答案：D10(2012年天津六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SOC向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明该溶液中存在COD两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响解析：FeCl3溶液中
9、存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入足量Mg(OH)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe3以Fe(OH)3的形式沉淀而析出，从而达到除杂的目的，故A正确；“向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag，故B错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在HCO，故C错；FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，故D错。答案：A11下列各物质不用其他试剂就可鉴别的是()AHCl溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、HNO3溶液B甲酸、葡萄糖、乙酸C二氧化碳气体、二氧
10、化硫气体、氯气D无水硫酸铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体解析：C项可通过观察气体颜色和闻气味的方法鉴别，氯气有颜色，二氧化硫气体有刺激性气味，C正确。答案：C12(2013年合肥八中质检)某无色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没
11、有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是解析：向溶液中加氯水，再加CCl4振荡，CCl4层呈橙色，证明原溶液中含有Br；向所得溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，证明加氯水所得溶液中含有SO，但无法确认SO是来自原溶液中含有的SO还是SO被氯水氧化生成的SO，只能证明原溶液中SO和SO至少含有一种，故原溶液中不会存在Ba2，根据溶液电中性可知必定含有Na；而原溶液pH大于7，故存在SO；溶液中不能确定的离子是Cl和SO。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(6分)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。(1)过滤的目的是()A获得NaCl晶体B除
12、去难溶性物质C除去易挥发物质D除去可溶性物质(2)过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_、_。解析：(1)过滤的目的是把不溶物从溶液中分离而除去，故选B。答案：(1)B(2)烧杯漏斗14(14分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断SO已除尽？_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K
13、2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl，应加入稀硝酸15(16分)(2012年佛山质检)Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为_。(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_，1 mol Br2参与反应转移_mol
14、电子。(3)反应后的溶液含有SO、SO、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO、SO和Br的实验报告。限选试剂：2 molL1HCl；1 molL1H2SO4；1 molL1BaCl2；1 molL1Ba(NO3)2；0.1 molL1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管A中，滴加2 molL1HCl至溶液呈酸性，加入几滴_(填试剂)，振荡_，证明待测液中含SO步骤_有白色沉淀生成证明待测液中含SO步骤另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色_，证明待测液中含Br解析：(1)因为NaOH溶液过量，
15、故SO2与NaOH溶液反应得到的是Na2SO3。(2)因为Na2SO3是抗氧剂，而单质溴具有氧化性，故Br2与Na2SO3溶液要发生氧化还原反应，Br2SO2OH=SO2BrH2O，故氧化剂是单质溴，分析元素的化合价可知，1 mol Br2参与反应转移2 mol电子。(3)根据解答(2)可知，可以用溴水检验溶液中的SO，若使溴水褪色，则说明含有SO；要证明含有SO，应该先加入盐酸，除去SO的干扰，再加入氯化钡溶液；步骤中加入的氯水将溴离子氧化为单质溴，加入四氯化碳进行萃取。答案：(1)SO22NaOH=Na2SO3H2O(2)SOBr22OH=H2OSO2BrBr22(3)编号实验操作预期现象
16、和结论步骤新制饱和溴水溴水褪色步骤另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 molL1盐酸，再滴加适量1 molL1 BaCl2溶液步骤溶液分层，下层液体呈橙红色16.(16分)(2012年全国)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。(5)某同学称取提纯的产品0.775
17、9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。解析：本题考查物质的分离提纯的实验操作。(1)CO水解，滤液显碱性，pH7。(2)试剂为BaCl2，试剂加入后能将SO、CO完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4。(3)在加入试剂后溶液A中含有过量的BaCl2，故加入试剂(K2CO3)，加入的目的为除去过量的BaCl2。(4)在溶液D中有过量K2CO3，故试剂为稀盐酸，作用是除去过量的K2CO3，发生反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2。(5)该样品中KCl的质量为0.1000 mol/L25.62103 L74.5 g/mol0.7635 g，则样品的纯度为100%98.4%。答案：(1)弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO3除去A中的Ba2(4)盐酸2HCO=H2OCO2(5)100%98.40%
