1、第一节 弱电解质的电离 课堂互动讲练 探究整合应用 第一节 弱电解质的电离 课前自主学案 知能优化训练 学习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。5.了解电离常数。一、电解质与非电解质 1电解质：在_能导电的化合物。2非电解质：在_都不导电的化合物。水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下课前自主学案 自主学习 思考感悟1能导电的物质都是电解质吗？【提示】电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是化合物，所以也
2、不是电解质。二、强电解质和弱电解质 1强电解质(1)定义：在水溶液中_的电解质。(2)常见的强电解质：_、_、大部分的盐和活泼金属的氧化物。2弱电解质(1)定义：在水溶液中_的电解质。(2)常见的弱电解质：_、_和水。能够全部电离强酸强碱不能全部电离弱酸弱碱三、弱电解质的电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率_，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等思考感情2弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？【提示】一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。四、强弱电解质电离方程式的书写规则1
3、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如 H2SO4：H2SO4=2HSO24。Ba(OH)2：_BaSO4：BaSO4=Ba2SO24。Ba(OH)2=Ba22OH。【提示】强酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离子形式，如 NaHSO4=NaHSO24，弱酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，但 酸 式 酸 根 离 子 不 能 拆 成 离 子 形 式，如NaHCO3=NaHCO3。思考感悟3强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在书写电离方程式时有何异同？五、电离常数 1表示方法 对于ABAB，K_。2K的意义 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度_。多元弱
4、酸只考虑_。3影响因素 K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数_。越大第一步电离增大cAcBcAB1下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C难溶化合物不一定就是强电解质 D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：选C。难溶化合物可能是弱电解质，如Fe(OH)3，也可能是非电解质如SO2。自主体验 2(2011 年河南平顶山高二检测)有关电离平衡的理解不正确的是()A电解质在溶液中达到平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B电离平衡状态下溶液中各微粒的
5、物质的量浓度和质量分数均保持不变C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。3写出下列物质的电离方程式：NH3H2O_，H2CO3_，NaHSO4在溶液中_，NaHSO3在溶液中_，熔融NaHSO4_。解析：可发生电离的共价键只有在水溶液中，在水分子的作用下才能电离。答案：NH3H2ONH4 OHH2CO3HHCO3NaHSO4=NaHSO24NaHSO3=NaHSO3NaHSO4=NaHSO4课堂互动讲练 强电解质与弱电解
6、质的比较强电解质 弱电解质 定义 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 强电解质 弱电解质 电离程度 全部电离 只有部分电离 溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)(2)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等(3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等(3)弱碱：NH3H2O等 现有硫酸
7、铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体。(1)其中属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。例1【思路点拨】解答此题注意以下两点：(1)导电的物质包括存在自由移动离子的电解质、金属单质以及石墨。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解析】(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质；(2)是溶于水部分电离的电解质属弱电解质；(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)都是单质，
8、是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)中均有能够自由移动的电子或离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不导电。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【规律方法】判断强(弱)电解质的一般思路：首先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解质也不是弱电解质；若是电解质，再看该物质在水溶液里是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。变式训练1(2011年江苏南京调研)下列物质的分类组合全部正确的是()编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S C
9、H3COOH 解析：选B。A、C选项中的Cu、Cl2是单质，既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质；D选 项 中CH3COOH是弱电解质；B中物质的分类是合理的；D选项中的AgCl虽难溶于水，但溶于水的AgCl完全电离，故属于强电解质。弱电解质电离平衡的特点 1电离平衡的特征(1)弱：研究对象为弱电解质。(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等。(3)动：电离平衡与化学平衡一样是动态平衡。(4)定：达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变。(5)变：条件改变，电离平衡发生移动，各粒子的浓度发生改变。2电离平衡的特性(1)电离过程是吸热的。(2)分子
10、、离子共存。(3)电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大约在103 mol/L左右。(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011。特别提醒：电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。(2011 年湖北黄冈调研)下列说法正确的是()A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO和 H
11、的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态C 当 NH3H2O 达 到 电 离 平 衡 时，溶 液 中NH3H2O、NH4 和 OH的浓度相等DH2CO3 是分步电离的，电离程度依次减弱例2【解析】该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO H 知，即 使 CH3COOH 未 达 平 衡 状 态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O
12、的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。【答案】D 变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)解 析：选 C。溶 液 中 存 在 的 电 离 平 衡 有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，
13、电离达到平衡，所以C对。电离达平衡状态时，溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。电离平衡的影响因素1各因素对电离平衡的影响 影响因素 电离度()原因 内因 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质 外因 温度(T)T升高，增大 电离过程是吸热的 浓度(c)c降低，增大 c降低，离子结合成弱电解质的速率小 外加 电解质 同离子效应 减小 离子(产物)浓度增大，平衡左移 消耗弱电解质的离子 增大 离子(产物)浓度减小，平衡右移 2.实例(以醋酸溶液为例)影响因素 电离度()
14、H的物质的量浓度 升温 增大 增大 加水 增大 减小 加CH3COONa 减小 减小 加Na2CO3 增大 减小 特别提醒：向弱酸中加水稀释时，虽然弱酸电离程度增大，促进电离，但 c(H)减小，不过c(弱酸)减小的程度更大，所以 cHc弱酸是增大的，弱碱的情况亦然。(2011 年上海调研)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4 OH，如想增大 NH4 的浓度，而不增大 OH的浓度，应采取的措施是(双选)()A适当升高温度 B加入 NH4Cl 固体C通入 NH3D加入少量盐酸例3【思路点拨】【解析】【答案】BD【规律方法】用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有
15、稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等，在分析此类问题时应注意以下两点：(1)平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)加水稀释有利于电离，但是离子浓度降低，因为体积增大的程度大于离子增多的程度。互动探究如果只把题干中的“而不增大OH的浓度”改为“增大OH浓度”，答案如何？【提示】根据上面的解析，A项“适当升高温度”正确，因为升高温度，平衡向右移动，c(NHoal(,4)、c(OH)都增大。C项“通入NH3”，正确，因为平衡向右移c(NHoal(,4)、c(OH)都增大，故选A、C。变式训练3(2011年广东汕头高二检测)已知0.1molL 1 的
16、 醋 酸 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)()A加少量烧碱溶液B升高温度 C加少量冰醋酸D加水 解析：选 BD。加烧碱溶液消耗 H，平衡向右移动，n(H)、n(CH3COOH)均减小，但 n(H)减小程度大，故cHcCH3COOHnHnCH3COOH减小，A 错误；升高温度，平衡向右移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，B 正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H)增大，但 n(H)增大程度不如 n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，C 错误；加水，平衡向右移动，n(
17、H)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，D 正确。探究整合应用 判断电解质强弱的常用方法 1取相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸与活泼金属或碳酸盐反应，根据反应的剧烈程度可以判断电解质的相对强弱。2取相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸，测其pH并比较，pH小的为强电解质。3取相同体积和相同物质的量浓度的强电解质和弱电解质溶液，做导电性实验，导电能力强的是强电解质，反之，是弱电解质。已知pHlgc(H)。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：量取一定量的HA酸制成0.1 mol/L的溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、
18、盐酸溶液,分别配制pH1的两种溶液各10 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。例(1)在甲、乙两方案的中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“”或“”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。A装盐酸的试管中放出氢气的速率大 B装HA溶液的试管中放出氢气的速率大 C两支试管中产生气体的速率一样大(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是：_，_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取
19、)，作简明扼要表达：_。【解析】配制溶液都要用到容量瓶，而容量瓶只有一个刻度，所以应指明容量瓶的容积；0.1 mol/L HA溶液或盐酸溶液，若pHlg 0.11，则说明它是强酸；若pHlgc(H)1，则说明c(H)0.1 mol/L，推知它没有完全电离，即它是弱电解质。HCl完全电离，稀释10倍，c(H)0.01 mol/L，若HA是弱电解质，稀释10倍，假设HA不再电离，c(H)0.01 mol/L。而没有电离的HA分子在稀释时继续电离生成H，故H浓度实际上大于0.01 mol/L。H与锌粒反应受到多种因素的影响，如锌粒表面积、H浓度，只有当固体表面积相同时，才能根据反应速率比较H浓度大小。配制pH1的HA溶液困难，因为稀释时体积增大的程度大于H增大的程度。检验HA是弱酸的方法有多种：由碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，联想到检验酸的强碱盐溶液的酸碱性，可以推测酸是强酸还是弱酸。【答案】(1)100 mL容量瓶(2)B(3)很难配制一定pH，一定体积的弱酸(因为弱酸中加入水稀释时，H浓度变化与溶液体积的变化不成一定的比例关系)加入的锌粒表面积不一定相同，因而产生氢气的速率无法比较(4)根据上述判断弱酸的方法，合理而且操作比较简单的方法是测定NaA溶液的pH(或配等物质的量浓度的HA溶液和盐酸，作导电实验)
