1、江苏省南菁高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I卷（选择题共65分)单选题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A. 绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B. 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C. 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D. 牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀【答案】D【解析】【详解】A“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除
2、污染，而不是对污染进行治理，故A错误；B加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故B错误；C催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应焓变，故C错误；D在原电池中，正极被保护，负极被腐蚀，故可以用牺牲负极(阳极)的方法来保护正极(阴极)，故称为“牺牲阳极的阴极保护法”，应用的是原电池原理，故D正确；故答案为D。2.下列反应属于放热反应的是（ ）A. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳B. Zn与稀盐酸反应制备氢气C. 氯化铵与氢氧化钡反应D. 石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】【详解】A碳和二氧化碳高温
3、条件下制取CO的反应为吸热反应，故A不选；B金属置换酸中氢的反应为放热反应，故B选；C铵盐和强碱的复分解反应为吸热反应，故C不选；D石灰水高温条件分解，为吸热反应，故D不选；故答案为B。【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)，绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)。3.对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A. 增加A的物质的量B. 减少C的物质的量浓度C. 增加体系的压强D. 升高体系的温度【答案】D【解析
4、】【详解】A若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；B若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；C若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选；D升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；故答案为D。【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。4.已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)
5、、v(H2O)（molL1min1）表示，则正确的关系是A. v(NH3)2/3v(H2O)B. 5/6v(O2)v(H2O)C. 4/5v(NH3)v(O2)D. v(O2)4/5v(NO)【答案】A【解析】【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答【详解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)2/3v(H2O)，故A正确；B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误；C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C错误；D、V（O2）：V（
6、NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，解题关键：根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”。5.以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 正、负极的质量均减少B. 电子由AgCl经外电路流向MgC. AgCl电极发生氧化反应D. 该装置实现了电能向化学能的转化【答案】A【解析】【分析】总反应为2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-，原电池中负极发生氧化反应，所以M
7、g为负极，AgCl为正极。【详解】A电池正极发生反应：AgCl+e-=Ag+Cl-，有氯离子生成进入溶液，负极发生反应： Mg-2e-=Mg2+，生成镁离子进入溶液，所以正、负极质量均减少，故A正确；B电子经外电路由负极流向正极，即由Mg流向AgCl，故B错误；CAgCl为正极，发生还原反应，故C错误；D该装置实现了化学能向电能的转化，故D错误；故答案为A。6.下列有关说法不正确的是（ ）A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0C. 对于发应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的
8、生成速率D. H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.021023【答案】D【解析】【详解】A铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式：Pb+SO42-2e-=PbSO4，负极生成PbSO4质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极生成PbSO4质量也增加，故A正确；B该反应为气体增多的反应，所以S0，H-TS0的反应可自发进行，则在室温下不能自发进行，则该反应的H0，故B正确；C二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰能够加快反应速率，升温能够加快任何反应的反应速率，故C正确；DH2O与金属Na反应生成1molH2，氢元素化
9、合价由+1价变为0价，转移2mol电子，转移电子数目为26.021023，故D错误；故答案为D。7.已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A. H2O(g)= H2(g)O2(g)H242 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H484 kJmol1C. H2(g)O2(g)= H2O(g)H242 kJmol1D. 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H484 kJmol1【答案】A【解析】【详解】A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242k
10、J热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)= H2(g)O2(g)H242 kJmol1，故A正确；B项、2mol氢气燃烧生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为H2(g)O2(g)= H2O(g)H242 kJmol1，故C错误；D项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H484 kJmol1，故D错误；故选A。【点睛】注意热化学方程式的化学计量数，热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以
11、是整数，也可以是分数；热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。8.在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态A. SO3的体积百分含量保持不变B. SO2速率是O2速率的2倍C. SO3的浓度是O2浓度的2倍D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度【答案】A【解析】【详解】A反应过程中各气体的体积百分含量在变化，当SO3的体
12、积百分含量保持不变时，表明反应达到平衡状态；B没有明确正逆反应速率之间的关系，无法判断正逆反应速率是否相等，即无法判断是否达到平衡状态；C成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关；D消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等。答案选A。【点睛】判断化学平衡状态两个角度，一是微观上正逆反应速率相等；二是宏观上各物质的浓度或百分含量保持不变。9.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.021023B. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C. 在101k
13、Pa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/molD. 已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)H=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ【答案】D【解析】【详解】A电解精炼铜时，阳极上减少的质量除了铜失去电子外，还有铁、锌等，以及难失电子的形成阳极泥，故失去的电子不等于1mol，转移的电子数不等于6.021023，故A错误；B放热反应也可能需要外界能量引发反应，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点
14、，故B错误；C2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8KJ/mol，故C错误；D硫酸稀释的过程中会放热，所以含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ，故D正确；故答案为D。10.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（ ）A. 加KNO3溶液B. 滴入几滴硫酸铜溶液C. 滴入几滴浓盐酸D. 加H2O【答案】C【解析】【详
15、解】A硝酸根在酸性环境会表现强氧化性，先于氢离子与铁反应，由于铁少量，所以最终产生的氢气的量会改变，故A错误；B滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与铁片反应，消耗一定量铁片，导致生成的氢气的量发生变化，故B错误；C滴加浓盐酸，氢离子浓度变大，反应速率加快，而铁片少量，生成的氢气由铁的量决定，虽然氢离子浓度变大，但铁的量不变，所以氢气的产量不变，故C正确；D加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；故答案为C。【点睛】易错选项为D，要注意虽然铁置换铜后可以形成原电池加快反应速率，但是生成的氢气的量是由铁决定的，所以生成的氢气的量会 变。11.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应
16、：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A. MNYXZB. NMXYZC. NMYXZD. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】水溶液中X+Y2+X2+Y，说明活动性XY；Z+2H2O(冷水)Z(OH)2
17、+H2，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。12.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】D【解析】【详
18、解】A化学反应的实质是化学键断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒，A正确；B影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故B正确；C可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，C正确；D反应热与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故D错误；故答案为D。13.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A. 负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B. 正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 钢柱
19、在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【答案】A【解析】【分析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。【详解】A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正确；B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，错误；C、原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；D、氧气在水中溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，错误；故选A。14.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形
20、成闭合回路B. a处通入氧气，b处通氢气C. 电池放电后，OH-的物质的量浓度减小D. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-【答案】C【解析】【分析】根据二极管中(外电路)电子的流向可知a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极发生还原反应。【详解】A电子不能在电解质溶液中移动，故A错误；B根据分析可知a处为负极，氧气发生还原反应，应通入b处，故B错误；C放电总反应为2H2+O2=2H2O，产物为水，所以放电后OH-物质的量浓度减小，故C正确；D电解质溶液中氧元素不能以O2-形式存在，碱性溶液中生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；故答案为C。【点睛】根据
21、电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，掌握基础是解题关键。15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H已知Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H1=64kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-286kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A. 反应可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现B. 反应在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)+O2(g
22、)=H2O(g) H4，则H4H3D. H=-320kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A.Cu与稀硫酸不反应，电解可实现，则反应可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现，A正确，不符合；B. 反应的H0，则HTS0，在任何条件下都能自发进行，B正确，不符合；C.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-286kJmol-1生成液态水，H2(g)+O2(g)=H2O(g) H4，生成气态水，生成液态水放出的热量更多，则H3H40，C错误，符合；D. 由盖斯定律可知+得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，H=+64 kJmol1+ (196k
23、Jmol1)+(286 kJmol1)=320 kJmol1，D正确，不符合； 答案选C。【点睛】C容易出错，放热反应H0，比较放出热量大小的时候是比较，放热越多，越大，而H越小，H的比较是带符号比较。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 正反应的活化能等于逆反应的活化能B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.
24、 1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJD. 增大压强，可以提高反应物活化分子百分数【答案】C【解析】【详解】A由图象可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；B催化剂能降低反应的活化能，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；CH=正反应活化能-逆反应活化能=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，但是该反应为可逆反应，1 mo N2与3 mo H2反应不能全部转化为1mol氨气，所以放出的热量小于92 kJ，故C正确；D增大压强可以提高单位体积内活化分子的数目，但不能提高物活化分子百分数，故D错误；故答案为C。17.下列实验装置图合理的是
25、A. 装置所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2B. 装置能构成锌铜原电池C. 装置可用于粗铜的电解精炼D. 装置可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】AD【解析】【详解】A装置所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，正确；B装置属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；C装置用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；答案选AD。18.在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(
26、g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（ ）A. CO2与H2O(g)浓度相等B. 容器中气体的压强不再改变C. 2v(NH3)正=v(H2O)逆D. 容器中混合气体的密度不再改变【答案】BD【解析】【详解】A反应平衡时CO2与H2O(g)浓度均不在改变，但不一定相等，故A错误；B该反应正反应为气体体积减少的反应，而容器的体积不变，所以平衡移动时容器内压强会发生改变，当压强不变时说明反应达到平衡，故B正确；C平衡时v(NH3)正=v(NH3)逆，2v(H2O)逆= v(NH3)逆，所以2v(NH3)正=v(
27、H2O)逆不能说明反应达到平衡，且对于该反应，该关系不可能成立，故C错误；D容器体积恒定，平衡正向移动时气体的质量减少，即平衡移动时气体的密度会发生改变，所以当密度不变时说明反应平衡，故D正确；故答案为BD。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。19.下列说法正确的是A. 增大压强或升高温度，定能使化学反应速率加快B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO
28、(g)=Ni(CO)4(g) H=-QkJ/molC. 500C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H=-2QkJ/molD. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。【答案】BD【解析】A项，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，错误；B项，Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) H=QkJ
29、/mol，则其逆过程的热化学方程式为Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) H=-QkJ/mol，正确；C项，该反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)不能完全反应，1molN2和3molH2完全反应时放出的热量大于2QkJ，错误；D项，K1=c（O2），K2=c2(CO2)/c2(CO)c(O2)，NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为c（CO2）/c(CO)=，正确；答案选BD。【点睛】特别提醒：固体或纯液体不出现在平衡常数的表达式中。20.H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气
30、(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C. 与外接电源b极相连的是铁电极D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)【答案】A【解析】A.将通入溶液中,被铁离子氧化为S,即发生,所以过滤得到的沉淀是S沉淀,故A错误;B.与b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气,故为阴极,所以与a极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为,所以B选项是正
31、确的;C如果.Fe与外接电源的a极相连,Fe作阳极失电子,而溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用Fe作阳极与a相连，铁电极只能和b相连。,故C正确；D.电极反应,有0.20mol电子发生转移,会生成0,1mol氢气,在标准状况下,氢气的体积为2.24L,故D正确。.所以A选项是正确的。第II卷非选择题（共55分）21.能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用
32、煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2H0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C(NO)(10-4molL-1)10.04.502.501.501.001.00C(CO)(10-3molL-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v(N2)=_；达到平衡时，NO的转化率为_，气相
33、中NO所占的体积分数为_。【答案】 (1). acd (2). 1.87510-4molL-1s-1 (3). 90% (4). 2.41%【解析】【详解】(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b错误；a、c、d均能减少化石燃料的运用，故a、c、d正确；(2)根据表格，2s内v(NO)=3.7510-4molL-1min-1，同一反应同一时段内各物质反应速率之比为计量数之比，所以v(N2)=v(NO)=1.87510-4molL-1min-1；根据表格，4s后各物质浓度不在变化，所以4s时反应已经达到平衡，所以NO的转化
34、率为=90%；根据表格平衡时c(NO)=1.0010-4molL-1，c(CO)=2.7010-3molL-1=2710-4molL-1，c(NO)=9.0010-4molL-1，根据方程式2NO+2CO2CO2+N2，可知平衡时c(CO2)=9.0010-4molL-1，c(N2)=4.5010-4molL-1，同温同压下气体的体积分数即物质的量分数，因容积一定，可等效为浓度所占百分数，所以气相中NO所占的体积分数为=2.41%。22.（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0kJmol-1则反应N
35、O2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_。（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各小题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。（用图中出现的字母表示）甲醇空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。甲醇是未来的重要的能源物质，常温下，
36、1g甲醇液体完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。【答案】 (1). -41.8 (2). 2.67 (3). (4). mol(Lmin)-1 (5). CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O (6). CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJmol-1【解析】【分析】(1)相同状态下气体的体积比等于物质的量，反应前NO2与SO2的体积比为1:2，即物质的量之比为1:2；平衡时NO2与SO2体积比为1:6，即物质的量之比为1:6，可设初始投料为1molNO2和2molSO2，再根据三段式进行计算。【详解】(
37、1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJmol-1将方程式可得方程式NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=kJ/mol=-41.8kJ/mol；设NO2与SO2的物质的量分别是1mol、2mol，设消耗的NO2物质的量为xmol，列三段式有： 平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即(1-x)：(2-x)=1：6，x=0.8mol，则平衡时n(NO2)=0.2mol、n(SO2)=1.2mol、n(SO3)=0.8mol、n(NO)=0.8mol，因该反应前后气体系数之和相等，所以可
38、用物质的量代替浓度进行平衡常数的计算，则平衡常数K=2.67；(2)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=；据图可知500时经tbmin后反应达到平衡，平衡时n(CH3OH)=nb mol，根据方程式可知该时间内n(H2)=2nb mol，容器体积为3L，所以v(H2)= mol(Lmin)-1；放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，由于电解质溶液显碱性，所以生成碳酸根，电极方程式为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol CH3OH的质量为32g，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
39、.68kJ，则32g甲醇完全燃烧方程的热量为725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJmol-1。【点睛】化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，对于反应物和生成物中气体系数之和相等的可逆反应，可以用体积分数、物质的量分数、物质的量等来代替浓度计算平衡常数。23.“电化学”与人类生产和生活密不可分。（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_。甲池若为用电
40、解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_(不考虑气体溶解情况)。（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_。若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_ g(忽略气体的溶解)。【答案】 (1). 铁 (2). Cu2+2e-=Cu (3). 4.48L (4). CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl (5). 7.2g【解析】【分析】(1)据图可知甲池中A电极与电源负极相连为阴极，发生还原反应，B电极为阳极， 氧化反
41、应；乙池中Fe电极为阴极，水电离出的氢离放电生成氢气，同时产生氢氧根，C电极为阳极，氯离子放电生成氯气。(2)据图可知装置左侧有Cl2产生，即氯离子被氧化，所以左侧为阳极，右侧为阴极；阳极产生的氯气再和尿素反应生成CO2和N2。【详解】(1)Fe电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时电离出更多的氢氧根，使电极负极显碱性，即铁电极负极呈红色；甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A电极为阴极，铜离子放电，电极方程式为Cu2+2e-=Cu；电解精炼铜时，阴极发生Cu2+2e-=Cu，当生产12.8gCu即0.2molCu时转移的电子为0.4mol，乙池阳极发生2Cl-2e-=Cl2，转移0.4m
42、ol电子时可产生0.2mol氯气，标况下体积为4.48L；(2)反应物有CO(NH2)2和Cl2，产物有CO2和N2、NaCl，根据化合价变化可知该过程中氯气将N元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为：CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2(或6H+6e-=3H2)，阳极反应为6Cl-6e-=3Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据方程式可知相同时间内阴极产生的气体的物质的量与阳极产生气体的物质的量之比为3:2；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，混合气体物质的量=0.6mol，则
43、n(N2)=n(CO2)=0.6mol=0.12 mol，根据N原子守恒得nCO(NH2)2=n(N2)=0.12mol，尿素质量m=nM=0.12mol60g/mol=7.2g。24.某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如图：已知：过滤()所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是_。（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式_。（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用_。(填选项字
44、母).A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3H2O过滤IV所得滤渣的主要成分为_。（4）电解()中阳极电极反应式为_。（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为_。【答案】 (1). 加快反应（浸取）速率 (2). 2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3+2S+3Mn2+6H2O (3). A (4). Fe(OH)3和Al(OH)3 (5). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (6). 2MnO2
45、(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-【解析】【分析】用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，首先加入稀硫酸加热、浸取，过滤()所得滤液主要含MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，滤渣为二氧化锰氧化-2价的S元素得到的S单质；之后加入试剂X调节pH并加热以生成Fe(OH)3、Al(OH)3；过滤得到滤液含MnSO4、ZnSO4，加入硫酸后电解得到锌和二氧化锰，【详解】(1)粉碎处理可以增大固体与溶液的接触面积，从而加快浸取速率；(2)根据流程可知，酸性环境下二氧化锰将FeS氧化成Fe3+和S单质，
46、结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3+2S+3Mn2+6H2O；(3)试剂X为了使溶液的pH值增大，其溶液应为碱性，且在除去Fe3+和Al3+的同时不能引入新的杂质，Na2CO3和NH3H2O虽显碱性，但是会引入新的杂质钠离子和铵根还需要其他工艺除去，因此X最好选用Zn2(OH)2CO3，即选A，滤渣主要为Fe(OH)3和Al(OH)3；(4)电解池中阳极发生氧化反应，根据产物Zn和MnO2可知MnO2为氧化产物，所以阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；(5)根据电极反应式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2
47、(s)+Mn2O3(s)，可知该电池放电过程中MnO2被还原，所以正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-。25.高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如图：（1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_。A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是_。（2）“电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气
48、除H2外，还含有_(填化学式)。“电解”的化学方程式为_。（3）“除杂”目的是除去少量的未反应的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在80100，温度不能过高的原因是_。【答案】 (1). BC (2). 电解时Br-被氧化 (3). Cl2 (4). NaClO3+H2ONaClO4+H2 (5). 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (6). 温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解【解析】【分析】由原料氯化钠到高氯酸钠晶体，氯的化合价升高，而整个流程中未加强氧化剂，所以通过电解实现了氯的不同价态的转化(电解过程即为氧化还原反应)，将制得的盐水一次电解
49、产生氯酸钠，得到的氯酸钠溶液进行再一次电解，生成高氯酸钠，然后通入二氧化硫除去其中的氯酸钠，最后进行分离提纯得到高氯酸钠晶体。【详解】(1)NaOH可以除去Mg2+，钡试剂可以除去硫酸根，碳酸钠可以除去钙离子同时可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠要在钡试剂之后加入，所以添加的试剂顺序为：先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，所以选BC；Br-的还原性强于氯离子，所以电解过程中溴离子优先被氧化，消耗更多的电能；(2)电解过程中阳极氯离子放电，主要生成氯酸根离子，也有部分产生氯气，而阴极氢离子放电，生成氢气，所以尾气有氢气和少量的氯气；电解氯酸根离子在阳极放电生成高氯酸根，而阴极是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，所以电解反应方程式为：NaClO3+H2ONaClO4+H2；(3)由图示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根离子，Cl(+5+4)，S(+4+6)，根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；温度太高晶体可能失水，同时温度太高可能使高氯酸钠分解。
