1、南师附中学业水平测试（必修科目） （化学） 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净
2、后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Ag:108 高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是A苏打 B钻石 C水晶 D生石灰2根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的 A质子数 B中子数 C电子数 D质
3、量数3大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是AN2 BCO CNO2 DCO24在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A蒸发皿 B烧瓶 C漏斗 D分液漏斗5下列物质只含有离子键的是ACO2 BNaOH CMgCl2 DH2O6下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是AFe2O3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DH2SiO37 下列物质的水溶液不能导电的是A KOH BNaHCO3 CHCl D CH3CH2OH8可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼热的铜丝9在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是
4、AAg+ BMg2+ CSO42 DOH 10下列叙述错误的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 DSi可用于制造太阳能电池11下列化学用语正确的是AS原子的结构示意图： B明矾的化学式：KAlSO412H2OC乙醇的结构式： D碳酸钠的电离方程式： Na2CO3 = Na2 + + CO32 12下列有机化学反应方程式错误的是 A B CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 C D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 13下列有机物互为同分异构体的是A乙烯和聚乙烯 B淀粉和纤
5、维素C果糖和葡萄糖 D蛋白质和氨基酸14下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42Ba SO4B将CO2通入稀Na2CO3溶液： CO2 + CO32+ H2O2HCO3C氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收： Cl2 + 2OHCl+ ClO2+ H2D氢氧化铝与稀硫酸反应： OH + H+ H2O 15下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是AH + H = HH BHCl = H + Cl CMg + 2HCl = MgCl2 + H2 DH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O16下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱
6、中贮藏 B用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C合成氨工业中使用催化剂 D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热17实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是 A实验中溶液变黄色B实验试管中混合溶液变红色C实验中烧瓶内溶液变红色D实验中出现砖红色沉淀18我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是AFe元素的化合价升高 BAl被还原CFe2O3发生氧化反应 DAl是还原剂 19用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.3g钠与足量水反应，生成N
7、a+离子的数目为0.1nA B标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA C0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4nA 20下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐21课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电
8、流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流D右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 22X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZDX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱23某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成
9、，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生
10、活（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。A加锌盐 B加碘盐 C加钙盐纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。 A多糖 B蛋白质 C脂肪某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。A麻黄碱 B阿司匹林 C抗酸药 （2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子
11、方程式表示） 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为 。（3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为89时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
12、 。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。B有机化学基础（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 （填字母）。A乙烯 B乙炔 C乙烷 下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 （填字母）。A苯 B苯酚 C苯甲酸 下列有机物中，能发生银镜反应的是 （填字母）。A乙酸乙酯 B乙醇 C葡萄糖（2）（5分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有 种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是 ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式 。 （3）（7分）科学家常采用将药物
13、连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。 A C高分子聚合物B的结构简式为 。A与B反应生成C的反应类型是 。A可水解成 和 （写结构简式）。25. （6分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。（1）A的化学式是 。 （2）B的电子式是 。（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为
14、。（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为 。26（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置D中碱石灰的作用是 。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO
15、2 （I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。A1.3 B1.6 C1.8将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示： 图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 。（3）氨催化吸收法和Na2C
16、O3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题 化学参考答案及评分标准 2011.3一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项ADCDCADBBACB题号1314151617181920212223选项CBBAADADDBC23解析：n(Cl)= ，n(Fe3+)= ，根据铜与氯化铁反应的方程式可知，废液中n(Fe2+) n(Cu2+) = 21。由离子电荷守恒得等式：n(Cl)=3 n(Fe3+) + 2n(Fe2+) + 2n(Cu2+) ，可求出原废液中n(Fe2+) = 0.012mol，得c(Cl)
17、 = 6 molL-1，c(Fe 2+) = 1.2 molL-1，c(Fe2+)c(Fe 3+) = 32 。二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）A化学与生活（1）（3分）（每空1分） C A B（2）（5分）（每空1分、方程式2分）石灰石（或CaCO3）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O（或2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2） 塑料 （3）（7分）（每空1分、方程式2分） 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等） Cr3+ + 3OH = Cr(OH)3 高级脂肪酸 裂解（或热裂解）B有机化学
18、基础（1）（3分）（每空1分）B A C（2）（5分） 4 （2分） （1分）CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O （2分）（3）（2分） 酯化（1分） （2分） CH3COOH（2分）25（6分） （1） H2O2 （1分） （2）（1分） （3）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O （2分） （4）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （2分）26（10分）（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分）除去气体中含有的水蒸气（1分）（2） A（1分） NO2
19、（1分） 250 （2分）15/8 （或1.875 ）（2分）（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分）解析：（2）因为是完全吸收 n(NO2) n(NO)用极限法：若x=1.5 气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为11。按I式反应，没有NO3，线a应该表示NO2。用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为11，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g ，计算得碳酸钠溶液的质量为250g （3）设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol 2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48g a 48aNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 m = 32g b 32ba+b=1 a=0.75mol48a+32b=44 b=0.25moln(NO2) = 0.75mol2+0.25mol=1.75moln(NO) = 0.25molx=1.875高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
