1、专题七 化学反应的方向、限度与速率(二)【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】21（9分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_。（2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母 ）。a. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111b. 密闭容器的压强不再发生变化c. K值不再发生变化d. 生成n molSO2的同时，有n molSO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO
2、的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO2)之和 （填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（4）若10 min后容器内SO3气体质量为4g。则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为_ mol(Lmin)1。【答案】21. （9分）（1） （2分）（2）d （2分）（3） 向右 减小 不变 （每空1分）（4）0.01（2分）【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】 24.(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2
3、Cu2O(s)十2SO2(g) H=-768.2KJmol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116.0KJmol-1(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的H= .(2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是 ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为 . (3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”、“=”或“”、“=”或“”） （3）将NH3气体通入稀盐酸中，若存在的关系，此时所得溶液的溶质是 （填化学式）。 （4）NH3的催
4、化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：则24min内，v(O2)= 。在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是 。【答案】【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】14下列说法正确的是A对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B常温下pH4的溶液中，、可以大量共存C常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】C【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】28.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重
5、要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则010min内的平均反
6、应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常数K= 。【答案】（1）（2分）（H数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分；H不标单位不扣分；不带负号、数值出错不得分） 2（2分）（2）（2分） （2分） （写成汉字不得分）（3）0.16molL-1min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）80Lmol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）【山东省莱芜市2012届高三第二次模拟考试】28(14分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知： C
7、(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJmol-1 CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJmol-1 H2(g) + O2 (g) = H2O (g) H = -241.8 kJmol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。H2OCOCO2H2甲
8、n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。 【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 = +131.3 kJmol-1（不写“+”，扣1分） （2分） 增大（2分）（2）逆反应（2分）50%（2分）降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度（2分）（3）CO+ CO32-2CO2+2e- （2分） 6.72（2分）
