1、专练六物质结构与元素周期律的应用命题角度同主族或同周期元素性质的递变规律；元素周期律、元素周期表的应用；元素周期表中“位构性”间的相互推断；化学键、分子间作用力。解题策略解答本类型试题的关键是根据“位构性”间的关系，结合元素周期表的结构、元素周期表中同周期同主族性质的递变性并联系化学键的类型及其与化合物的关系推测出元素的名称，然后逐项分析判断。题型狂练1(2013成都二模)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()。A原子序数：YXZ B碱性：XOHY(OH)3C单质的还原性：XY D离子半径：XY3Z2解析X、Y、Z依次为Na、Al、O，其
2、简单离子的半径大小为O2NaAl3。答案D2下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()。A BCO2CNa2O2 DNH4Cl解析A项， 中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。答案A3(2013雅安三诊)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；Y、M、W的最高价
3、氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()。AM的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂解析X与Y形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76 gL1，可计算出该化合物的摩尔质量为17 gmol1，为NH3，故X为氢，Y为氮。X与M同主族，且X、Y、Z、M、W五种短周期元素原子序数递增，可推断M为钠。X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，应指的是H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，
4、故可推断Z为氧。X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，W为铝。A正确，钠可从钛、锆等的氯化物中置换出钛、锆等单质；氮、氢、氧形成化合物的水溶液，可以是氨水，也可以是硝酸铵溶液等，故B正确；D选项正确，明矾这种铝盐可以净水；C错误，化合物H2O2、Na2O2，前者为共价化合物，后者为离子化合物，二者化学键类型不完全相同。答案C4(2013绵阳二诊)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、211A.A、B简单离子半径大小关系为B3A2BD、E形成
5、的简单离子的还原性：EDC气态氢化物的稳定性：HDH2CD最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO4解析根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2Al3，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：FCl，所以其阴离子的还原性：ClF，B项正确；非金属性：FS，ClS，根据元素周期律可知C、D项错误。答案B5X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()。A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性解析根据题中信息可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠、镁、铝元素中的一种，W为硫元素，Q为氯元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，B错误；Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如氯化钠显中性，D错误。答案C
