1、第25讲水溶液12012潍坊质检 下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2已知pOHlgc(OH)，下列溶液一定呈中性的是()A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107 molL1的溶液CpH14pOH的溶液DpHpOH的溶液3图K251是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，根据图像所得结论正确的是()图K251A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1Bx为0.1 mol的NaOHC原来盐酸的物质的量浓度为1 m
2、olL1Dx为1 mol的NaOH4现有两瓶温度分别为15 和35 ，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()A两溶液的H浓度相同B两溶液的OH浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中由水电离的H浓度不同5下列关于氨水的叙述不正确的是()A氨水中离子浓度：c(OH)c(NH)B0.1 molL1的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大C氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大D常温下，pH12的氨水与pH2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH76常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020，下列说法中正确的是()A该溶液的溶质不可能是N
3、aHCO3B该溶液的pH一定是10C若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D该溶液的溶质可能是正盐7某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性82012上饶一模 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图K252所示：则a、b、c三种溶液分别可能为()图K252AH2S溶液、稀H
4、2SO4溶液、H2SO3溶液B氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液CH2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水DH2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液92012长春二调 常温下，pH3的醋酸溶液和pH13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应。下列说法错误的是()A所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B两溶液混合后所得的溶液呈碱性C原醋酸溶液中有1%的醋酸电离D反应后的溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1102012合肥质检 相同条件下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法不
5、正确的是()A水电离的c(H)：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：112012枣庄质检 某温度(t )时，水的离子积为KW1.01013 mol2L2，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种
6、离子的浓度由大到小排列顺序是_。12为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图K253所示，根据所给数据，请回答下列问题：图K253(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MO
7、H为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。132012莱芜期末 运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(1)常温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度_pH9的NH3H2O中水的电离程度。(填“”“”或“”“”或“”“”或“SOHOH或Na2SOHOH(2)92HSONaOH解析 KW随温度升高而增大，故温度为高于25 。(1)稀H2SO4中，H0.1 molL1，NaOH溶液中OH0.01 molL1001 molL1a L0.1 molL1b
8、Lab101离子浓度关系：NaSOHOH或Na2SOHOH(2)若pH2，则H混0.01 molL1ab92离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 Ln(Na)0.01 molL19 L0.09 mol剩余n(H)0.01 molL1(9 L2 L)0.11 moln(SO)2 L0.1 mol所以：HSONaOH。12(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于解析 (1)pHa的强酸，稀释10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109 m
9、ol/L；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109 mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水(3)Fe2MnO、Fe3MnO、Fe3Fe2、I解析 (1)NaHSO4为强酸酸式盐，完全电离，产生的H抑制水的电离，NH3H2O的电离抑制水的电离，二者pH之和为14，故二者对水的抑制程度相等。(2)二者恰好反应，生成的NH水解，溶液呈酸性。pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Na)c(NH)2c(SO)。SO完全沉淀，OH过量，溶液呈碱性。(3)氧化性MnOFe3I2。I存在说明能够氧化它的MnO和Fe3不能存在，Fe2可以存在。溶液呈紫色，说明MnO还未消耗完毕，故Fe3存在，Fe2、I不存在。
