1、天津市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Fe:56一、单选题（每小题仅有 1 个正确答案，将答案涂在答题卡上）1下列说法不正确的是（） A闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来
2、源于硫黄或含硫矿石2 下列各实验的现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A将少量 Na 粒投入 MgCl2 溶液析出银白色固体固体为 MgB铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+D浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性3连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误
3、的是（）A反应 1 说明酸性：H2SO3H2CO3B反应 1 结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 NaHSO3 是否被氧化 C反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12D反应 2 最好在无氧条件下进行4不能正确表示下列变化的离子方程式是（）4A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO 4H+2Mn2+5SOB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2O3C硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 2-2H+H2SiO3D(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO45根据如图所示示意图，下
4、列说法不正确的是()A反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，体系能量增加(ba) kJ B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C 1molC(s) 和 1molH2O(l) 反 应 生 成 1molCO(g) 和 1molH2(g) 吸 收 的 热 量 小 于131.3kJD1molC(s)、2molH、1molO 转变成 1molCO(g)和 1molH2(g)放出的热量为 akJ6在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，达到平衡时生成了 2 mol C，经测定，D
5、 的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是() Ax1BB 的转化率为 20%C平衡时 A 的浓度为 1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%7一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中发生化学反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的平均相对分子质量不再改变B混合气体的密度不再改变Cv 生成(CH3OH)v 消耗(CO)DCO、H2、CH3OH 的浓度比为 1:2:18下列说法正确的是（）A对于反应 A（s）B（g）C（g）D（g），加入 A，反应速率加快 B2NO2N2O4（正反应放
6、热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小 C一定温度下，反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入 He 不改变化学反应速率D100 mL 2 molL1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快9反应 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是（）AH2 中的化学键比 Cl2 中的化学键更稳定B2mol H(g)的能量低于 1mol H2(g)C该反应生成 2mol HCl(g)放出热量 183kJD同温同压下，该反应在光照和点燃条件下反应吸收或放出的能量是相同的10将 9 g 铜和铁的混合物投入 100
7、 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标况下 1.12 L NO， 剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ()A原混合物中铜和铁各 0.065 molB稀硝酸的物质的量浓度为 4.0 molL1C第一次剩余的 4.8 g 金属为铜和铁的混合物D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到的 NO 在标准状况下的体积为0.56 L11一定温度下，向 10mL0.40molL1 的 H2O2 溶液中加入少量 FeCl3 溶液(忽略整个过 程中溶液体积的变
8、化)，不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是() AFe2也是反应的催化剂B反应均是放热反应C反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06min 内的平均反应速率 v(H2O2)3.33102molL1min112某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和 桌面上的药品与材料，不能完成的实验是()A使甲同学装置中的正极
9、变为负极 B在石墨电极表面析出 Ag C使铝电极增重 D使锌电极受到保护13一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原 理如图所示。下列说法错误的是()A 该 电 池 的 负 极 反 应 为 ： BH4 +8OH -8e =BO2 +6H2OB电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区 C每消耗 3molH2O2，转移的电子为 3molDb 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用14某固体酸燃料电池以 NaHSO4 固体为电解质传递 H，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2H2 O2=2H2O，下列有关说法正确的是 ()A 电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B每转移
10、 0.1mol 电子，消耗 1.12L 的 H2Cb 极上的电极反应式为 O22H2O4e=4OHDH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极15有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着 Zn，另一面 附着 MnO2。电池总反应为 Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，关于此电池， 下列说法正确的是()A该电池的正极反应式为 MnO2eH2O=MnO(OH)OH B该电池 Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO2 作催化剂 C放电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2 流向 Zn D电池工作时，OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动二、填空题
11、16（12 分）A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所 示。（1）若 A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应在三元催化 器催化作用下常用于汽车尾气的转化。写出反应 I 的化学方程式 ；写出在高温下反应的化学方程式 _。（2）若 A 是淡黄色化合物；常温下 D 是无色气体；C 是一种常见的碱，含有的阴、阳离 子均为 10 电子粒子。写出反应 I 的化学方程式 ；写出反应的化学方程式 。（3）若 A 是酸，D 是一种常见金属，E 是一种常见的非金属单质。写出反应的离子方程式 。检验 B 中含有少量
12、C 的方法是：取少量溶液加入 (填序号)后观察现象ANaOH 溶液BKSCN 溶液C酸性 KMnO4 溶液D淀粉-KI 溶液17（11 分）2020 年 9 月 22 日，习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力 争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2 和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化
13、如图所示。（1）从 3min 到 9min，v(H2) _。（2）平衡时 CO2 的转化率为 _。（3）平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的质量之比是 _。（4）第 3 分钟时 v 正(CH3OH) 第 9 分钟时 v 逆(CH3OH) (填“”“”“=”或“无法比较”)。在一个固定容积的绝热密闭容器中，可逆反应 m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是A体系的压强不变B体系的密度不变 C体系的温度不变 D各组分的浓度相等 E反应物的转化率不变F反应速率 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）m：n：
14、p：q G单位时间内 消耗 m mol A ，同时生成 m mol A H单位时间内 生成 p mol C ，同时生成 q mol D I混合气体的平均相对分子质量不变18（8 分）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制 硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列 问题：（1）Pt1 电极附近发生的反应为 （离子方程式）（2）Pt2 电极附近发生的反应为 （离子方程式）（3）该电池放电时电子从 _电极经过外电路流到 电极（填“Ptl”、“Pt2”）。（4）相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 。3319（14
15、 分）硝酸是氧化性酸，其本质是 NO 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有 关 NO 氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。实验装置编号溶液 X实验现象实验6molL1 稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气 体，在液面上方变为红 棕色。实验15molL1 浓硝 酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边， 铝片和铜片表面产生红 棕色气体，溶液变为绿 色。(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。(2)实验中，铝片作 (填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程 式是 。(3) 实 验 中 电 流 计 指 针 先 偏 向 右 边 后 偏 向 左 边 的 原 因 是 。查阅资料：活泼
16、金属与 1 molL1 稀硝酸反应有 H2 和 NH 生成，NH 生成的原理443是产生 H2 的过程中 NO 被还原。(4)用如图装置进行实验：溶液 X 为 1 molL1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏 转。反应后的溶液中含 NH 。生成 NH 的电极发生的反应是 ( 填“氧化反4 4应”或“还原反应”)。3(5)进一步探究碱性条件下 NO 的氧化性，进行实验(如图)： 观 察 到 A 中 有 NH3 生 成 ， B 中 无 明 显 现 象 。 A 、 B 产 生 不 同 现 象 的 原 因 是 。A 中生成 NH3 的离子方程式是 。20（10 分）(1)汽车尾气中 NO 生成过程的
17、能量变化如图所示。1molN2 和 1molO2 完全 反应生成 NO 会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。(2)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示。已知：O2可 在 固 体 电 解 质 中自由移动。NiO 电极上发生的是 _(填“氧化”或“还原”)反应。Pt 电极上的电极反应式为 _。(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO2CO 2CO2N2。已知增大 催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/NO 初始浓度/molL1CO 初始浓 度/m
18、olL1催化剂的比表 面积/m2g12801.201035.80103822801.201035.801031243501.201035.8010382能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验编号)。实验中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t的变化曲线如图所示，在图中画 出实验的曲线参考答案：12345678CDCDCBAD9101112131415BDDCCDA16.（1）4NH35O24NO6H2ON2 + O2 2NO（2）2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B1
19、7.（1）0.125mol/(L.min)（2）75%（3）22:3（4） CEG418.（1）SO2 +2H2O -2e- =SO 2-（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O（3）Pt1Pt2（4）2:1+ 4H+319. （1）3Cu 2NO8H= 3Cu22NO4H2O（2）负2NOO2 = 2NO2（3）开始时右边为正极，左边为负极，后来 Al 在浓硝酸中发生钝化，因此 Al 为正 极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转（4）还原反应（5）铝与 NaOH 溶液反应产 生氢气的过程中可将 NO 还原为 NH ，而镁不与33NaOH 溶液反应8Al 5OH 2H2O 3NO= 3NH 8AlO3 3 220.（1）吸收180（2）氧化O2 +4e- =2O2-（3）和
