1、第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐基础过关练题组一Fe2+的还原性1.(2021四川眉山仁寿二中高一月考)苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁敞口放置于空气中,会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,苹果汁又变为淡绿色。这些现象体现了()A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性2.(2020山东济南模考)下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是()氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液次氯酸盐酸Na2SO4溶液A.B.C.D
2、.3.(2021江西师大附中高一月考)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L后,Cl2全部被还原,并且测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)(忽略溶液体积变化),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.3 mol/L B.2 mol/LC.1.5 mol/LD.0.75 mol/L4.(2021安徽芜湖一中高一月考)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图,回答下列问题。(1)填写下列标号所代表的物质:,。(2)回收得到的FeSO4纯度可用酸性高锰酸钾溶液测定,请写出反应
3、的离子方程式:。题组二Fe3+的氧化性5.(2021重庆朝阳中学高一上期中考试)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是()A.NaNO2具有氧化性B.Fe2+具有还原性C.维生素C解毒时将Fe2+氧化为Fe3+D.维生素C解毒时是还原剂6.不能证明Fe3+具有氧化性的事实是()A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液蚀刻铜制印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇KSCN溶液时变成红色D.向氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊题组三Fe2+、Fe3+的检验7.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中
4、的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其结论正确的是()A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质8.(2020湖南衡阳八中高一上月考)要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(易错)加入适量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.9.(2020湖北部分重点高中高一上月考)已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定能使K
5、SCN溶液变红的是()过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A.只有B.只有C.只有D.全部10.(2020河北张家口高一上月考)为检验某溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,某同学进行了下列实验,其中不正确的是()A.取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,不变红,通入少量氯气,溶液变为红色,证明溶液中不含Fe3+,含有Fe2+B.取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,不变红;另取少量溶液于另一支试管中,加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,证明溶液中不含Fe3+,
6、含有Fe2+C.取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液变红;另取少量溶液于另一支试管中,加入NaOH溶液,出现红褐色沉淀,证明溶液中不含Fe2+,含有Fe3+D.取少量溶液于试管中, 加入KSCN溶液,溶液变红;另取少量溶液于另一支试管中, 加入少量酸性高锰酸钾溶液,紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色,证明溶液中含有Fe3+和Fe2+题组四铁盐、亚铁盐的性质11.(2020湖北十堰高一期末)下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜:2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+B.钠浮于水面且与水剧烈反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2C.将FeCl3溶液加入淀粉
7、KI溶液中,溶液变为蓝色:2Fe3+2I- 2Fe2+I2D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀:Fe3+3OH- Fe(OH)312.(2021山东潍坊实验中学高一阶段测试)为了探究铁及其化合物的性质,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求而且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe2+具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入过量锌片浅绿色溶液变成无色溶液,Zn片表面析出固体Fe2+Zn Fe+Zn2+Fe2+具有氧化性C在氯化铁溶液中加入适量铁粉黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3+Fe
8、 2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入适量铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性13.已知下述三个实验均能发生化学反应:将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴H2O2溶液将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验中铁钉做氧化剂B.实验中Fe2+表现还原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+14.(2021安徽宿州第一中学高一月考)铁粉具有平肝镇心,消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法不正确的是()A.
9、通过调节分液漏斗的活塞以控制产生H2的快慢B.装置的作用是干燥氢气C.装置、中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D.无需加装置15.(2020山东枣庄高一上期末)电子工业中,人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:回答下列问题:(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为。(2)滤渣1成分的化学式为;试剂Y为。(3)可替代气体Z的试剂为(填字母)。A.硝酸溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.过氧化氢溶液(4)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式:。(5)设计实验证明滤液1中含有Fe2+而不含Fe3+:。能力提升练题组一
10、Fe2+、Fe3+之间的转化1.()用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出2.(2020山东济南历城二中高一上期末,)将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液,混合于容积合适的烧杯内,充分反应后,试填写下列空白。深度解析(1)若铁粉有剩余,则溶液中不可能有的离子是(选填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余,则不可能有的金
11、属单质是。(3)若铜粉有剩余,溶液中不可能含有的离子是(选填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。题组二亚铁盐和铁盐性质的实验探究3.(2021甘肃兰州一中高一期末,)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计如下工艺流程:上述过程中滤渣中所含成分的化学式为,c的化学式为。4.()某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,进行如下实验:(1)请帮他们完成以下实验报告:试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验
12、目的:。实验记录(划斜线部分不必填写):序号实验内容实验现象离子方程式实验结论向FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性向FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+ Zn2+Fe 向FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+ 3Fe2+Fe具有还原性,Fe3+具有氧化性实验结论:Fe具有还原性,Fe3+具有氧化性,Fe2+既有氧化性又有还原性。(2)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性又有还原性的有(填字母)。A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2 F.NO2(3)亚铁盐易被氧化,因此在实验室中保存亚铁盐溶液时,防止亚铁盐被氧化的方法是。题组三与亚铁盐和铁
13、盐有关的计算5.(2021河南驻马店新蔡高中高一阶段检测,)已知氧化性:Fe3+Cu2+。现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是()A.析出0.2 mol CuB.剩余0.1 mol FeC.溶液中c(Fe2+)=0.4 molL-1D.溶液中c(Fe3+)c(Cu2+)=116.(2020河南鹤壁高一上期末,)向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,其固体质量的变化如图所示,下列说法中错误的是()A.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成B.a
14、点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Cu2+C.原混合溶液中c(Fe3+)c(Cu2+)=21D.若不考虑溶液体积变化,c点溶液中c(Cl-)=8.0 molL-I7.(2021浙江台州书生中学高一月考,)往FeBr2溶液中通入Cl2时,随着参加反应的Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.当n(Cl2)c(Br-)D.当Fe2+被氧化完全时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量答案全解全析第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐基础过关练1.B2.B3.B5.C6.C7.A8.C9.B10.C11.B12.B13.B1
15、4.D1.B苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性,在这种苹果汁中加入维生素C,苹果汁又变为淡绿色,说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C具有还原性;所以体现了Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性。2.B要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,题给物质中氯气、酸性KMnO4溶液、次氯酸能把Fe2+氧化成Fe3+,所以B项正确。3.B标准状况下3.36 L Cl2的物质的量为0.15 mol,Cl2全部被还原,可知转移电子的物质的量为0.3 mol,溶液中的Cl-的物质的量为0.3 mol。由于还原性:Fe2+Br-,所以通入氯气后
16、,Fe2+先被氯气氧化。若只有Fe2+被氧化,由于溶液中c(Br-)=c(Cl-),所以n(Br-)=2n(Cl2)=0.3 mol,n(FeBr2)=12n(Br-)=0.15 mol,n(Fe2+)=0.15 mol,0.15 moL Fe2+被氧化为Fe3+,只转移0.15 mol电子,所以应该还有部分Br-被氧化,则反应后的溶液中有Fe3+、Br-和Cl-。Br-和Cl-的物质的量均为0.3 mol,根据电荷守恒,Fe3+的物质的量为0.3mol+0.3mol3=0.2 mol,所以原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.2 mol,物质的量浓度为0.2mol0.1 L=2 mol
17、/L,故选B。4.答案(1)Fe、Cu稀H2SO4(2)5Fe2+8H+MnO4- 5Fe3+Mn2+4H2O解析根据题干要求和流程图分析可知:为Fe、Cu混合物,是含大量FeSO4的溶液,是Cu,是FeSO4和H2SO4的混合溶液,是Fe粉,是稀H2SO4。(1)为Fe、Cu混合物;是稀H2SO4。(2)FeSO4具有还原性,会被酸性KMnO4溶液氧化,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得该反应的离子方程式为5Fe2+8H+MnO4- 5Fe3+Mn2+4H2O。5.C亚硝酸钠能使Fe2+变为Fe3+,自身化合价降低被还原,是氧化剂,A正确;Fe2+变为Fe3+,被氧化,故Fe2+具有
18、还原性,B正确;服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒,维生素C具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+,C错误;根据C选项的分析,维生素C解毒时被Fe3+氧化,是还原剂,D正确。6.C硫酸铁溶液可溶解铁粉,反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+,属于氧化还原反应,Fe3+做氧化剂,具有氧化性;氯化铁溶液蚀刻铜制印刷电路板,反应的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,属于氧化还原反应,Fe3+做氧化剂,具有氧化性;含Fe3+的溶液遇KSCN溶液时变成红色,反应的离子方程式为Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,不能证明Fe3+具有氧化性;向氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊,反应的化学方程式
19、为2FeCl3+H2S 2FeCl2+S+2HCl,属于氧化还原反应,Fe3+做氧化剂,具有氧化性。7.A若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有铁离子,可以确定还原铁粉被氧化变质,A正确;若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明溶液中无铁离子,但不能说明铁粉未变质,B错误;氯水具有强氧化性,可以把亚铁离子氧化为铁离子,亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应,故不能确定样品是部分氧化、全部氧化还是没有被氧化,C错误;若滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明样品溶于盐酸形成的溶液中不含铁离子,含有亚铁离子,亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应,不能确定样品是否变质,D错误。8.CFe3+与K
20、SCN反应使溶液显红色,Fe2+与KSCN不反应,Fe2+具有还原性,能被强氧化剂氧化为Fe3+,所以要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+,应先加入KSCN溶液,根据溶液不变红判断溶液中不含Fe3+,然后加入适量氯水,如果溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+,如果溶液不变红色,说明溶液中不含Fe2+;故选C。酸性KMnO4溶液也能将Fe2+氧化为Fe3+,但是酸性高锰酸钾溶液为紫红色,KMnO4溶液的颜色会干扰Fe3+的检验。9.B过量的Fe与Cl2反应只生成氯化铁,氯化铁能使KSCN溶液变红,故正确;Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁,不能使KSCN溶液变红,故错误;FeCl2溶液中通入少量
21、Cl2,反应会生成氯化铁,能使KSCN溶液变红,故正确;Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁,如果铁过量,铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,不能使KSCN溶液变红,故错误;向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸,硝酸根离子在酸性环境下能够将Fe2+氧化成Fe3+,能使KSCN溶液变红,故正确。10.C向溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,说明溶液中不含Fe3+,通入少量氯气,溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+,故A正确;向溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,说明溶液中不含Fe3+,另取少量溶液,加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,
22、最后变成红褐色,是Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe2+,故B正确;向溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,另取少量溶液,加入NaOH溶液,出现红褐色沉淀,不能确定溶液中是否含有Fe2+,故C不正确;向溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,另取少量溶液,加入少量酸性高锰酸钾溶液,紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色,说明溶液中含有Fe2+,故D正确。11.B用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜,反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+,选项A正确;钠浮于水面且与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式
23、为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,选项B不正确;将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,反应生成氯化亚铁和碘单质,碘遇淀粉变为蓝色,反应的离子方程式为2Fe3+2I- 2Fe2+I2,选项C正确;将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀氢氧化铁,同时生成氯化钾,反应的离子方程式为Fe3+3OH- Fe(OH)3,选项D正确。12.B在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,Fe2+被Cl2氧化,生成Fe3+,溶液颜色由浅绿色变成黄色,体现了Fe2+的还原性,故A错误;Fe3+有氧化性,单质铁有还原性,离子方程式为2Fe3+Fe 3Fe2+,溶液由黄色变成浅绿色,故C错误;实验现象错误,反应前
24、氯化铁溶液为黄色,反应后生成氯化亚铁和氯化铜,溶液为蓝绿色,故D错误。13.BA项,铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原剂,错误;B项,向硫酸亚铁溶液中滴入几滴H2O2溶液,亚铁离子被氧化生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,正确;C项,将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,错误;D项,同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则由题述三个实验可知氧化性是Fe3+Cu2+Fe2+,错误。14.D分液漏斗有活塞,可以通过旋转活塞来调节液体的流速,以便控制反应生成气体的速率,故A不选;Zn与稀硫酸反应生成氢气,但生成的氢气中混有水蒸气,在硬质玻璃管中需要干
25、燥的氢气与碳酸亚铁反应,所以装置的作用是除去氢气中的水蒸气,故B不选;干燥的氢气与碳酸亚铁在加热条件下反应生成铁、水以及二氧化碳,装置中的无水硫酸铜检验水的生成,装置中的无水氯化钙防止装置中的水蒸气进入装置中使无水硫酸铜变蓝,影响实验现象的观察,所以C不选;由C分析可知装置不能少,故选D。15.答案(1)漏斗、玻璃棒(2)Fe、Cu盐酸(3)C(4)Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+(5)取少量滤液1于试管中,滴加KSCN溶液,不变红色,再滴入氯水,溶液变红色,证明含有Fe2+而不含Fe3+解析(1)过滤操作需要的仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸、漏斗和玻璃棒。(2)氯化铁溶液蚀刻镀铜电路
26、板,FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2;回收铜应加入过量的铁,故X为铁,滤液1是氯化亚铁溶液;加入的铁过量,滤渣1是铁和铜;制取的是氯化铁,需要将铁溶解,Y是盐酸,滤液2中含氯化亚铁和剩余的HCl,合并后不引入杂质,通入的气体应该为Cl2,将Fe2+氧化,可得FeCl3溶液,所以气体Z为Cl2。(3)为了不引入杂质,可替代Cl2的氧化剂只能是过氧化氢溶液,故选C。(4)氯化铁溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+。(5)证明滤液1中含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法:取少量滤液1于试管中,滴加KSCN溶液,不变红色,说明溶液中不含Fe3+,再滴入氯水
27、,溶液变红色,证明含有Fe2+而不含Fe3+。能力提升练1.B5.C6.A7.B1.B氧化性是Fe3+Cu2+Fe2+,还原性是FeCu,若无固体剩余,说明铁粉完全被氧化,但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确;若有固体存在,则固体中一定有铜,可能还有铁,溶液中一定有Fe2+,B正确;若溶液中有Cu2+,则也可能有部分铜已经被置换出来,因此不一定没有固体析出,C不正确;若加入少量铁粉,只发生Fe+2Fe3+ 3Fe2+,则没有Cu析出,D不正确。2.答案(1)Fe3+、Cu2+(2)Cu、Fe(3)Fe3+解析(1)由于铁粉能与Fe3+、Cu2+反应,若铁粉有剩余,则溶液中不可能含有Fe3+
28、、Cu2+。(2)Fe3+具有氧化性,能与Fe、Cu反应,若氯化铁有剩余,则不可能有的金属单质是Fe、Cu。(3)Fe3+具有较强的氧化性,能与Cu反应,若铜粉有剩余,则溶液中不可能含有Fe3+。铁、铜及其化合物的共存规律(1)Fe与Fe3+、Cu2+发生反应,因而当有Fe粉剩余时,溶液中不可能存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+Cu2+,所以向含Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,铁先与Fe3+反应;由于还原性FeCu,所以向含Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反应。(2)Cu与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时,溶液中不可能存在Fe3+。(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+
29、均能大量共存。3.答案(1)2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2(2)Fe、CuCl2解析(1)FeCl3溶液与金属铜反应,生成FeCl2和CuCl2,化学方程式为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。(2)由流程分析可知,a为Fe,b为盐酸,c为Cl2。则滤渣为铁与铜的混合物;c为Cl2,将FeCl2氧化为FeCl3,且不引入新杂质。4.答案(1)探究铁及其化合物的氧化性或还原性Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Fe2+具有氧化性铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色(2)AEF(3)在亚铁盐溶液中加入少量铁粉解析(1)由题意分析知,实验目的是探究铁及其化合物的氧化性或还原
30、性。向FeCl2溶液中滴入适量氯水,生成氯化铁,离子方程式为 Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+,铁元素的化合价升高,则Fe2+具有还原性。向FeCl2溶液中加入锌片,离子方程式为Zn+Fe2+ Zn2+Fe ,溶液由浅绿色变为无色,铁元素化合价降低,证明亚铁离子具有氧化性。向FeCl3溶液中加入足量铁粉,反应生成氯化亚铁,溶液由棕黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为2Fe3+Fe 3Fe2+,FeCl3中铁元素的化合价降低,Fe3+具有氧化性。则得到的实验结论为Fe具有还原性,Fe3+具有氧化性,Fe2+既有氧化性又有还原性。(2)元素化合价可以升高也可以降低的物质既有氧化性,又有还原性
31、,Cl2、SO2、NO2符合题意。(3)保存亚铁盐溶液时应该在亚铁盐溶液中加入少量铁粉,防止亚铁盐被氧化。5.CFe3+的氧化性强于Cu2+,因此加入铁发生的反应依次是Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu;向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe,根据上述反应,Fe3+消耗Fe的物质的量为0.1 mol,Cu2+消耗Fe的物质的量为0.1 mol,Cu2+有剩余。根据分析知,Cu2+过量,铁不足,所以析出Cu的物质的量为0.1 mol,故A项错误;铁完全反应,没有剩余,故B项错误;Fe3+全部转化成F
32、e2+,铁粉全部转化成Fe2+,根据铁原子守恒,c(Fe2+)=(0.2+0.2)mol1 L=0.4 molL-1,故C项正确;反应后溶液中无Fe3+存在,故D项错误。6.A因为Fe3+的氧化性强于Cu2+,所以加入0.1 mol Fe时发生的反应为2Fe3+Fe 3Fe2+,继续加入Fe时发生的反应为Cu2+Fe Fe2+Cu,b点Cu2+反应完全,此时滴加NaOH溶液不会产生蓝色沉淀,故A错误;a点Fe3+恰好反应完全,溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+,故B正确;0.1 mol Fe参加反应需要Fe3+的物质的量为0.2 mol,需要Cu2+的物质的量为0.1 mol,Fe3+与Cu2+的物质的量之比为21,物质的量浓度之比为21,故C正确;根据电荷守恒可得n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.8 mol,所以c(Cl-)=8.0 molL-1,故D正确。7. B根据图像可知,将氯气通入溴化亚铁溶液中时,Cl2先氧化Fe2+:Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+,然后氧化Br-:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。当n(Cl2)c(Br-),故C正确;当Fe2+被氧化完全时,通入Cl2的物质的量为a mol,而原FeBr2的物质的量为2a mol,故D正确。
