1、化学试卷 考试时间为90分钟,总分:120可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第卷 (选择题 共62分)一、单选题(每题2分,共32分)1为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3):选用适量NaOH溶液BNaCl溶液(MgCl2):加入稍过量的NaOH溶液,过滤,再加入稀盐酸至溶液呈中性CNa2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤2由三种金属组成的混合物12g,投入足量
2、的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况),此混合物可能是()AFe、Mg、Ag BFe、Al、Mg CZn、Fe、Mg DFe、Mg、Cu3一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且nm,符合此要求的物质是H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D4在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含
3、Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+5在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:FeCl2;Fe2O3;Zn;KNO3,铜粉可溶解的是( )A B C D6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl37在铁
4、和铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后 ,剩余金属m2g,则m1和 m2之间的关系是( )Am1一定大于m2 Bm1 可能等于m2Cm1一定等于m2 Cm1 可能大于m28无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、Cu2+、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9下列说法正确的是AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe
5、3+Cu=2Fe2+Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+Cu2+Fe2+C已知还原性:BCD,反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10离子方程式:,由此可知在中,元素R的化合价是A+4 B+5 C+6 D+711已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2B每产生1molCl-,转移2mol电子CFeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若
6、n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:312将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是( )A硅酸钠 B碳酸钠、硅酸钠 C碳酸钠、二氧化硅 D二氧化硅13给下列溶液中通入CO2气体,不可能产生沉淀的是A氯化钙和硝酸钡的混合液 B水玻璃C澄清石灰水溶液 D碳酸钠饱和溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3D将0.
7、2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO415.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强16.常温下,下列三个化学反应都能发生:X2+2W2+=2X-+2W3+;Z2+2X-=2Z-+X2;2W3+2Y-=2W2+Y2。则在相同的条件下,下列三个化学反应:(1)Y2+
8、2W2+=2Y-+2W3+;(2)Z2+2Y-=2Z-+Y2;(3)2W3+2Z-=2W2+Z2也能发生的是 A只有(1) B只有(2) C(1)和(2) D(2)和(3)二、单选题(每题3分,共30分)17一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为A25% B40% C50% D75%18将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A321 B421 C11l D2ll19向
9、59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L,固体物质完全反应,生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是AFe2O3与FeO的物质的量之比为16B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDFe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol20分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:,。对制备得到Cu的量,下列判断正确的是A一样多 B多 C多 D无法判断21
10、 某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体NO生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;.取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是( )A原溶液中肯定不含Mg2+、Si
11、O32- B步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-C原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成D原溶液中一定含有Mg2+、Cl-22某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12BV1V2l5CM点时生成的CO2为005molDa曲线表示的离子方程式为AlO2-HH2O=Al(OH)323向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴
12、加入1 molL1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3和Mg2、NH4、Al(OH)3Cc点溶液中溶质只有NaClD在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2-2H2O24在P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)反应中,下列说法正确的是ACuSO4只做还原剂B10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2molCCu3P既是氧化产物,又是还原产物D生成1mol Cu3P时,被氧化
13、的P的物质的量为2.2mol25已知S2+Br2=S+2Br,2BrCl2=Br22Cl。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2,下列离子方程式不符合实际情况的是AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl26已知氧化性Fe3+I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是A离子的还原性强弱:IFe2+ClB当2ab时,发生的离子反应:2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当ab时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(Cl)=12D当3
14、a2b时,发生的离子反应:2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26Cl第卷(非选择题 共48分)二、填空题27(12分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有01 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为 mol。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过二硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解
15、变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反应的化学方程式,并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况;上述反应中还原产物是 。28. (12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀。请填写下列空白: (1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 (写元素名称)。(2) 写出物质C、G的化学式:C ,G 。(3) 写出反应、的化学
16、方程式:反应: 。反应: 。反应: 。29.(18分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是 。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 、 。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称
17、量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是NaCl_NaHCO3_ Na2CO310H2O_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)E处干燥管中盛放的药品是_,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_(填写同)。若样品质量为10.0 g,反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g,则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_。30.(16分)在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、
18、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题:(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验I、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1(4)判断K+是否
19、存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。高一化学参考答案题号12345678910答案DBDDBDAABB题号11121314151617181920答案DCADDBCDDC题号212223242526答案DDBBBB27.(12分)(1)溶液由无色变为紫色; 0.25 (2)Cl2 (3) Bi2(SO4)328. (12分)(1)Fe (2) FeCl2 Al2O3 (3) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (每空2分)29(18分)(1)检查装置气密性(2分)除去装置中的水蒸气和二氧化碳(2分)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2分)Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2分)(2)偏大 偏小 偏小(每空1分)碱石灰(2分) 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果(2分) 偏大 (1分)28.6% (2分)30.(16分)(1)(3分)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)(2分SiO32-+2H+H2SiO3(3)(8分)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1不能确定0.250.40(4)(3分)存在,其最小浓度为0.8mol/L