1、化学试卷 考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第卷 （选择题 共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液BNaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性CNa2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2由三种金属组成的混合物12g，投入足量
2、的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()AFe、Mg、Ag BFe、Al、Mg CZn、Fe、Mg DFe、Mg、Cu3一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D4在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含
3、Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+5在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:FeCl2;Fe2O3;Zn;KNO3,铜粉可溶解的是( )A B C D6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl37在铁
4、和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）Am1一定大于m2 Bm1 可能等于m2Cm1一定等于m2 Cm1 可能大于m28无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、Cu2+、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9下列说法正确的是AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe
5、3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C已知还原性：BCD，反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10离子方程式：，由此可知在中，元素R的化合价是A+4 B+5 C+6 D+711已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl-，转移2mol电子CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若
6、n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:312将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是（ ）A硅酸钠 B碳酸钠、硅酸钠 C碳酸钠、二氧化硅 D二氧化硅13给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A氯化钙和硝酸钡的混合液 B水玻璃C澄清石灰水溶液 D碳酸钠饱和溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3D将0.
7、2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO415.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强16.常温下，下列三个化学反应都能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3+2Y-=2W2+Y2。则在相同的条件下，下列三个化学反应：（1）Y2+
8、2W2+=2Y-+2W3+；（2）Z2+2Y-=2Z-+Y2；（3）2W3+2Z-=2W2+Z2也能发生的是 A只有（1） B只有（2） C（1）和（2） D（2）和（3）二、单选题（每题3分，共30分）17一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A25% B40% C50% D75%18将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A321 B421 C11l D2ll19向
9、59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是AFe2O3与FeO的物质的量之比为16B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDFe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol20分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A一样多 B多 C多 D无法判断21
10、 某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体NO生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）A原溶液中肯定不含Mg2+、Si
11、O32- B步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-C原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成D原溶液中一定含有Mg2+、Cl-22某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12BV1V2l5CM点时生成的CO2为005molDa曲线表示的离子方程式为AlO2-HH2O=Al（OH）323向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴
12、加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3和Mg2、NH4、Al(OH)3Cc点溶液中溶质只有NaClD在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2-2H2O24在P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）反应中，下列说法正确的是ACuSO4只做还原剂B10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2molCCu3P既是氧化产物，又是还原产物D生成1mol Cu3P时，被氧化
13、的P的物质的量为2.2mol25已知S2+Br2=S+2Br，2BrCl2=Br22Cl。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl26已知氧化性Fe3+I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是A离子的还原性强弱：IFe2+ClB当2ab时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当ab时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）c（Cl）=12D当3
14、a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26Cl第卷（非选择题 共48分）二、填空题27（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解
15、变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况；上述反应中还原产物是 。28. (12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白： （1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素名称）。（2） 写出物质C、G的化学式：C ，G 。（3） 写出反应、的化学
16、方程式：反应： 。反应： 。反应： 。29.（18分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 、 。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称
17、量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl_NaHCO3_ Na2CO310H2O_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_（填写同）。若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_。30.（16分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、
18、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1(4)判断K+是否
19、存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。高一化学参考答案题号12345678910答案DBDDBDAABB题号11121314151617181920答案DCADDBCDDC题号212223242526答案DDBBBB27.(12分）（1）溶液由无色变为紫色； 0.25 （2）Cl2 （3） Bi2(SO4)328. （12分）（1）Fe （2） FeCl2 Al2O3 （3） 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (每空2分)29（18分）(1)检查装置气密性（2分）除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）Na2CO310H2ONa2CO310H2O（2分）（2）偏大 偏小 偏小（每空1分）碱石灰（2分） 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果（2分） 偏大 （1分）28.6% （2分）30.(16分)(1)（3分）Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)（2分SiO32-+2H+H2SiO3(3)（8分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1不能确定0.250.40(4)（3分）存在，其最小浓度为0.8mol/L