1、云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16 Na23 A127 Zn65第I卷一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学肥料“三要素”是A. C、H、OB. N、C、KC. N、S、PD. N、P、K【答案】D【解析】【详解】植物生长过程中需要多种营养元素，而N、P、K往往需要额外补充，故化肥“三要素”是N、P、K，D正确；答案选D。2. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）A. NaHCO3=Na+H+ CO32-B. NaHSO4=Na+ H+ SO42-C. MgCl2=
2、Mg2+2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-【答案】A【解析】【详解】ANaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na+HCO3-，故A错误； BNaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，故B正确；CMgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2+2Cl-，故C正确；D氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-，故D正确；故答案为A。【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质
3、电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H+CO32-。3. 下列物质的用途由化学性质决定的A. 活性炭作除味剂B. 液氧用于火箭发射C. 石墨用作电刷D. 干冰用于食品保鲜【答案】B【解析】【详解】A. 活性炭具有吸附性，故可作除味剂，但吸附性是物理性质，A错误； B. 氧气具有助燃性，故液氧用于火箭发射，助燃性是化学性质，故正确；C. 石墨用作电刷是因为具有导电性，石墨能导电 是物理性质，C错误；D. 干冰能提供低温
4、环境故用于食品保鲜，是物理性质，D错误； 答案选B4. 关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C. 胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸D. 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能【答案】D【解析】A胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B电解质溶液之间也可能发生反应生成沉淀，如氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故C错误；D丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能故D正确；故答案为D。点睛：各种分散系的比较：分散系分散质
5、分散质直径主要特征实例溶液分子，离子1nm(能通过半透膜)澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒(分子集体或单个高分子)1nm100nm(不能透过半透膜，能透过滤纸)均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3胶体悬浊液固体颗粒100nm(不能透过滤纸)不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水5. 下列关于电解质的说法正确的是()A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. BaSO4在水溶液中难
6、导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】【详解】A液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，选项A错误；BNH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，选项B错误；C二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，选项C错误；DBaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，选项D正确。答案选D。6. 下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体
7、为棕黄色B. 能产生丁达尔效应C. 分散质粒子的直径在0.011 nm之间D. 制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中【答案】B【解析】【详解】A. Fe(OH)3胶体为红褐色、澄清透明，A错误；B. 胶体能产生丁达尔效应，B正确；C. 分散质粒子的直径为1100nm，C错误；D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸得到红褐色的澄清透明的胶体后停止加热，D错误；答案选B。7. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A. 冰和水之间的相互转化是化学变化B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应【答案】C【解析
8、】【详解】A冰和水之间的相互转化，水分子没有变化，属于物理变化，故A错误；B溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫的溶于水，其水溶液能导电，二氧化硫是非电解质，故B错误；C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C正确；D有单质生成的反应不一定是置换反应，如：是分解反应，不是置换反应 ，故D错误；选C。8. .下列对化学基本观念的认识不正确的是A. 微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B. 能量观：天然气燃烧放出大量热C. 分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱D. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变【答案】C【解析】【详解】A. 物质由微粒构
9、成：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，A正确；B. 反应过程中能量守恒，因此化学反应中有能量变化，例如天然气燃烧放出大量的热，B正确；C. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，C错误；D. 反应过程中物质守恒，故反应前后，元素种类和原子数目均不变，D正确；答案选C。9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Ag+、K+、Cl-、B. Ba2+、Cl-、H+、C. H+、Cl-、Na+D. Na+、Ba2+、OH-、【答案】D【解析】【详解】AAg与Cl会发生离子反应生成氯化银沉淀，故A不能大量共存；BBa2与会发生离子反应生成硫酸钡沉淀，故B不能大量共存；CH与会发生离子反应生成二氧
10、化碳气体和水，故C不能大量共存；D本组离子之间不能发生离子反应，故D能大量共存；故选D。10. 以下说法不正确的是A. 由一种元素组成的物质可能是混合物B. 能电离出氢离子的化合物不一定是酸C. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电【答案】C【解析】【分析】【详解】A由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3的混合物中只含氧元素，正确；BH2O、KHSO4都可以电离产生H+，前者是氧化物，后者是盐，因此能电离出氢离子的化合物不一定是酸，正确；C浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子大小（微粒直径）不同
11、，错误；D电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能够导电的为电解质，正确；故选C。11. 下列关于化学反应类型的叙述正确的是A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加或生成C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物中一定有单质【答案】B【解析】【详解】A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正
12、确； D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；答案选B。12. 某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验装置现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A. I中无明显变化，说明两溶液不反应B. II中的白色沉淀为CuCl2C. III中的离子方程式为2H+Zn=Zn2+H2D. I中发生的反应不是离子反应【答案】C【解析】【详解】A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故A错误；B.硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；C.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H
13、+Zn=Zn2+H2，故C正确；D. I中发生的反应是离子反应，故D错误。故选C。13. 下列做法错误的是A. 给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的B. 蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C. 过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D. 倒人漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘【答案】B【解析】【详解】A. 给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的，防止过多液体在受热沸腾时溢出，A正确；B. 蒸发的过程，用酒精灯一直加热到大部分固体析出，停止加热后利用余热蒸干，B错误；C. 过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，C正确；D. 倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，以防
14、液面高于滤纸边缘过滤失败，D正确；答案选B。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+=CaCO3B. 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OD. 氢氧化镁和盐酸反应：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】【详解】A.石灰乳不拆成离子形式，故A错误；B.铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，故B错误；C.少量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C正确；D.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故D错误。故选C。15. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所
15、选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】ACaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；BCuO能与稀
16、盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；CH2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为两种气体都是可燃性的，另外除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故D错误；答案选B。16. 下图是在一容器中某个化学反应前、后物质的微观模拟图，则下列说法正确的是A. 反应前容器中的物质为单质B. 反应后容器中物质为化合物C. 该反应为化合反应D. 该反应由两种反应物反应生成两种生成物【答案】C【解析】【
17、详解】从图分析，反应前，有两种分子，属于混合物，每个分子都有两个相同的原子，属于单质，两种分子的个数比为1:4，反应后，形成了新的分子，分子中有两种元素，有三个原子，还剩下三个分子。A.反应前容器中的物质为两种单质，属于混合物，故A正确；B.反应后生成了化合物，但仍存在有单质分子，故B错误；C.两个单质反应生成一种化合物，该反应为化合反应，故C正确；D.该反应只生成了一种生成物，故D错误。故选C。17. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶
18、液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O
19、，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。18. 在甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A. Cu2+、H+、Cl-B. CO、OH-、Cl-C. K+、H+、Cl-D. K+、OH-、CO【答案】D【解析】【
20、详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲烧杯应含有Cu2，因、OH可与Cu2反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有、OH，则一定不存在H，阳离子只能为K，则乙中含有的离子为、OH、K，甲中含有的离子为Cu2、H、Cl，故D符合；故选D。19. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，你认为其中错误的是A. 这个反应是置换反应B. 制造过程中元素种类没有发生改变C. 另一种化合物为NaClD. 金刚石属于金属单质【答案】D【解析】【详解】A. CCl4和N
21、a反应生成金刚石粉末（碳单质）和氯化钠，则这个反应是置换反应，故A正确；B. 根据元素守恒定律，制造过程中元素种类、原子的个数没有改变，故B正确；C. 按价态变化规律，CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；D. 金刚石属于碳的一种同素异形体，是非金属单质，故D错误；答案选D。20. 下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( ) A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 该组物质均可以一步反应：甲乙：，乙丙：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，甲丙：，A错误；B. 该组物质均可以一步反应：甲乙：，乙丙：，甲丙：
22、，B错误；C. 该组物质中，仅CaCO3Ca(OH)2不能一步反应得到，甲乙：，乙丙：CaO+H2O=Ca(OH)2，C正确；D. 该组物质均可以一步反应：甲乙：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，乙丙：，甲丙：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，D错误；故合理选项为C。第II卷二、填空题21. 有下列物质：二氧化碳；硝酸钾晶体；铝；空气；熔融氯化钠；稀硫酸；氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：(1)属于混合物的是_；属于盐的是_。(2)属于电解质的是_；能够导电的是_。(3)中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (
23、4). (5). 2Al+6H+=2Al3+3H2【解析】【分析】二氧化碳是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电；空气是混合物，由多种不同的分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；【详解】（1）据分析，属于
24、混合物的是；属于盐的是；（2）属于电解质的是；能够导电的是；（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是铝，反应方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，离子方程式是2Al+6H+=2Al3+3H2。22. .从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：(1)化合反应_。(2)分解反应_。(3)置换反应_(4)复分解反应_。.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：(1)有水生成的化合反应_。(2)由硝酸银生成硝酸铜的置换反应_。(3)生成两种沉淀的复分解反应_。【答案】 (1). 3Fe2O2Fe3O4 (2). 2H2
25、O2H2O2 (3). Fe2HCl=FeCl2H2 (4). HClAgNO3=AgClHNO3 (5). 2H2O22H2O (6). Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag (7). Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2【解析】【详解】.(1)铁在氧气中燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe2O2Fe3O4，故答案为：3Fe2O2Fe3O4；(2)通电条件下，水发生分解反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2O2，故答案为：2H2O2H2O2；(3) 铁是活泼金属，能与HCl发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe2HCl=Fe
26、Cl2H2Fe2HCl=FeCl2H2，或铁能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，故答案为：Fe2HCl=FeCl2H2；Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag；(4)HCl溶液与AgNO3溶液能发生复分解反应生成AgCl沉淀和HNO3，反应的化学方程式为，故答案为：HClAgNO3=AgClHNO3 HClAgNO3=AgClHNO3；.(1)H2在O2中燃烧发生化合反应生成水，反应的化学方程式为2H2O22H2O，故答案为：2H2O22H2O；(2)铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu2AgNO3=
27、Cu(NO3)22Ag Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，故答案为：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag；(3)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应发生复分解反应生成BaSO4沉淀与Cu(OH)2沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2，故答案为：Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2。23. 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、离子，现进行以下实验：A用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3
28、溶液，有白色沉淀产生；（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_；可能存在的离子有_。（2）写出以下反应的离子方程式：氢氧化铜溶于盐酸_。碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合_。【答案】 (1). H+、Ba2+、Cl- (2). Mg2+、 (3). Na+ (4). Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O (5). HCO3-+OH-=CO32-+H2O【解析】【分析】由“澄清溶液”可知原溶液中没有相互反应的离子；由实验的现象判断，排除与强酸反应的离子存在原溶液呈强酸性，肯定存在的离子有H+，阴离子可能是Cl-或或Cl-和；由实验的现象判断，排除与NaOH反应的M
29、g2+存在；根据实验现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的；所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+【详解】（1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、； 可能存在的离子有Na+，故答案为H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、；Na+（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为H+OH-=+H2O。24. (1)按下图所示操作，充分反应后：I中发生反应的离子方程式为_。II中铜丝上观察到的现象是_。(2)根据下图所示装置
30、回答问题(装置图用符号表示)：双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O+O2。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_，该装置组装好后，首先必须进行的操作为_。KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确:是催化剂。分离出MnO2的操作有_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。【答案】 (1). Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2). 红色铜丝上有银白色金
31、属附着 (3). 催化剂 (4). B (5). 检查装置的气密性 (6). A (7). 溶解、过滤 (8). 加入的MnO2的质量【解析】【详解】(1) 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，银附着在铜丝表面，为银白色，故答案为红色铜丝上有银白色金属附着；（2）过氧化氢分解反应中二氧化锰为催化剂；该反应不需要加热，不选择B装置，装置组装好后应先检查装置的气密性；氯酸钾受热分解，应选择A装置；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离二氧化锰的操作为溶解、过滤，洗涤等；二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，所以还需要知道二氧化锰的质量。
