1、章丘四中高三阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64卷一、选择题（每题3分，只有1个正确答案）1德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ()A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化2. 下列选项说法不正确的是( )A25 时，0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1，证明
2、CH3COOH是弱电解质BBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D醋酸、一水合氨、水都是弱电解质3设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是()A在标准状况下，11.2 L C3H8中共价键数目为5NAB氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2被氧化时，消耗标准状况下氯气33. 6 LC1 mol Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NAD1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2NA4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AClO2具有还原性，
3、可用于自来水的杀菌消毒BNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂CSO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2DNH3易溶于水，可用于制冷剂5标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(=1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，氨气质量分数为，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中正确的是()A B C% Dc6下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO27由下列实验和现象能推出相应结论的是()实验操作现象结论
4、A向待测溶液中先滴加几滴KSCN溶液，然后滴加氯水滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加氯水后，溶液变红待测溶液中含有Fe2B向某无色溶液中滴加稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀原溶液中一定含有SOC向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NHD向某溶液中滴加淀粉碘化钾溶液溶液变蓝溶液中含Cl28下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mo
5、lL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL19下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOB用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2M
6、n23H2O10在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A饱和Na2CO3溶液 BCa(HCO3)2稀溶液 CNa2SO3稀溶液 D饱和FeCl3溶液11.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB. 11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC0.1 molL1NaHCO3溶液中：Na、Al3、SO、NOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO13下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()AB的阳离子的
7、氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3D一定量氯气通入30 mL 10.00 molL1的氢氧化钠溶液中恰好反应，形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2514酸性KMnO4溶液和CuS发生反应：MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O，下列有关该反应的说法中正确的是()A被氧化的元素是Cu和S BMn2的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为65
8、D若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol15向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c (Fe2)的变化如图所示。下列说法错误的是()A横轴01：FeNO4H= Fe3NO2H2OB横轴12：Fe2Fe3= 3Fe2C横轴23：FeCu2= Fe2CuD原溶液中三种溶质浓度相等16由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS214F
9、e38H2O=15Fe22SO16HC步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3卷二、填空题17（6分）（1）下列叙述错误的是_(填序号)。“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金铝热反应可用于冶炼部分高熔点金属除去铜器表面铜绿而不损器物，可用稀硝酸“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3Cu = Fe2Cu2（2）下列对化学实验事实的解释不正确的是_(填序号)。向含I的无
10、色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒。目的是抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀产生，苯层呈紫色，说明Cu2有氧化性，白色沉淀可能为CuIKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明氧化性：Cl2KBrO3将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色，说明氧化性：H2O2Fe318（6分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
11、金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液（1）为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3（2）为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。（3
12、）本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。19. （8分）人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样
13、品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。（4）经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。20（8分）FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是 (用离子方程式
14、表示)。（2）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3 molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,则该溶液的pH约为 。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: ClO3- + Fe2+ Cl-+ Fe3+21.（12分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是_，还生成少量的_(填化学式)。(2)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体
15、物质的质量不可能为 A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g(3)镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式_。(4)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)，Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。(5)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_。22.（12分）金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原
16、反应。（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 ，原因是_。（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，
17、待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3，样品中CuCl的质量分数为_。化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516DBBBBCADDCBBDCDC二、填空题（共52分）17.（6分，每小题3分）（1） （2）18.（6分，每空2分）（1）D （2）碳(C) （3）4Na3CO22Na2CO3C19.（8分，每空2分）（1） （2）偏小 （3）2 （4）1.220.（8分，每空2分）（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3+Fe=3Fe2+（2）2 ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O21.（12分）（1）MgO(1分)Mg3N2(1分) （2）D(2分)（3）TiCl42Mg 2MgCl2Ti(2分)（4）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2(2分)（5）2价(2分) 2CH3MgCl2H2O=Mg(OH)22CH4MgCl2(2分)22.（12分，每空2分）（1）Cu2S 4 氢气 （2）CuSO4或Cu2 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（3）100%
