1、台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列材料不属于合金的是 ( )A.青铜B. 硬铝C. 生铁D. 磁铁矿2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) A胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
2、 B明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体D将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3.下列说法正确的是( ) AKClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B25 时，0.1 molL1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱CNaHSO3的电离方程式为 NaHSO3=Na+H+SO32-DBaSO4 的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.下列叙述中正确的是( ) A.蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-C. NaCl溶液
3、蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D.常用将CuSO4溶液蒸干的方法制取CuSO4 5H2O 5.下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A .4NO2+O2+2H2O=4HNO3 B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. CH4+2O2CO2+2H2OD .2H2O22H2O+O26.环境空气质量标准将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是( ) A B C D7.下列物品主要含氧化铝的是( ) A. 砖瓦 B. 耐火坩埚 C. 玛瑙手镯
4、D. 水晶镜片8.下列关于实验室保存药品的方法不正确的是( ) A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在塑料瓶中C.氯水保存在棕色细口瓶中 D. NaOH溶液保存在磨口玻璃瓶中 9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是( ) ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2SO2的吸收钠在空气中燃烧10.己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO32一I一Fe2+ Br一C1一，下列反应不能发生的是( ) A .2Fe2+I2=2Fe3+2I一 B . 2Br2+SO32-H2O=SO42-+ 2Br一+2H+C . 2Fe3+ SO32-H2O=2Fe2+ SO42-+2H+D . I2+
5、 SO32-H2O= SO42-+2I一+2H+11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.氯化钡溶液中通入少量SO2：SO2Ba2H2O=BaSO32H+ C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2+2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32- 12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，17g OH所含电子数为9NAB1mol纯H2SO4中离子数目为3NA
6、C28 gC2H4和CO 的混合气体中含有的分子数为 NAD标准状况下,11.2 LO2与足量Na常温或加热反应，转移的电子数一定为2NA13.下列叙述正确的是（ ）A向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+B向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生C某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A与Al反应能放出H2的溶液中：H
7、CO、K+、NO、SO42-B能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2、Cu2、NO、ClC含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ba2+、OH、NOD溶液呈强碱性的溶液中：K、Mg2、Cl、SO3215.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ）A肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C肯定含有K2CO
8、3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种DBa(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在16.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ）A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸B装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸C装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的目的是吸收尾气17.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 向AlCl3溶液中加入足量金属钠A. B. C. D.18.下列现象或事实不能用同一原理解释
9、的是（ ） A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡19.CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ）A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B先让混合气体通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶C先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2
10、SO4的洗气瓶20.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若A是氯气，则E可能为铁B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液21.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（ ）A. 3.9g B. 7.8g C. 15.6g D. 0g22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度
11、都相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的氧原子数相等 BNO2比N2O4的质量小C两种气体的分子数相等 D两种气体的压强相等23.工业上可利用反应 Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取化工原料 Na2S2O3,下列说法正确的是( )A该反应中SO2还原性大于CO2 B氧化产物与还原产物的质量比为 2:1C每生成1 mol CO2,转移2NA个电子D标准状况下,反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 LCO224.一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（ ）A.1:1:2 B.9:6:1 C.8:4:7
12、 D.4:2:3 25.3.04 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为 Cl ),恰好将其中的 Fe2+完全氧化为Fe3+,参加反应的 Cl2的体积为（ ） A112mL B224mL C336mL D448mL 第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括5小题，共50分）26.（7分）若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2 Ba(NO3)2 H2O BaSO4 HNO3 NO（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。氧化产物与还
13、原产物的物质的量之比为 。（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为 ，生成NO的体积为 （标准状况）。27.（5分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为 ；（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为 、 ；加适量铝粉的主要作用是 。蒸发浓缩所需玻璃仪器为 。28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下
14、：石英砂粗硅SiHCl3（粗）HCl300高纯硅CO焦炭高温1080SiHCl3(纯)提纯H2HClH2（1）制备粗硅（反应）的化学反应方程式为 。（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ，反应的化学方程式是 。（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，高纯硅的一种用途是 。29.（9分）实验室需要480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，现按以下
15、步骤进行配制：（1）配制主要步骤有：计算称量 转移 定容摇匀。（2）计算需要胆矾（CuSO45H2O）的质量为 g 。（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_ ，使用容量瓶前首先要 。 （4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 砝码生锈 容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯 定容时俯视观察液面定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液（5） 所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为_%30 （13分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：沸点：SO2 10 ，SO3 4
16、5 ；SO3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。提供的药品：Na2SO3固体、10 molL1 H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4溶液、蒸馏水、0.5 molL1 BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 molL1 NaOH溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 molL1 H2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中_装置(填字母)。（2）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b中发生反应的化学方程式是 。c中盛放的试剂是 ，出现的现象是 ；e中盛放的试剂是 ，其作用是 。某同学提出用饱和的NaHS
17、O3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行。是否可行：_（填“是”或者“否”），理由： 。（若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由）。（3）另一同学提出，其它装置盛装药品不变，只将装置e中盛装FeCl3和BaCl2的混合溶液，观察到白色沉淀现象，证明其中一种产物的存在，相关反应的离子方程式为 。（4）f装置中收集到的气体为 。31（8分）用NaOH与Na2CO3nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)4mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，消耗盐酸200mL。试计算：（1）原混合物中
18、NaOH的质量分数（2）Na2CO3nH2O中的n值（3）盐酸的物质的量浓度台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题答案一、选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案） 15 DBBCC 610 ABDCA 1115 ACDBC 1620 CCBDA2125 AADCB 二、填空题（本题包括2个小题，共14分）失去 32e得到 23e26.（共7分）（1）3SO23Ba(NO3)22H2O=3BaSO44HNO32NO （2分）（2） SO2（1分） Ba(NO3)2（1分） 32（1分）（3）0.6NA（1分） 4.48L（1分）27. （共5分）(1). KAl(S
19、O4)2=K+A13+2SO42- （1分） （2）.Al2O3+6H+=2A13+3H2O（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分） 除去浊液中的H+和Fe3+（1分） 酒精灯、玻璃棒（1分）28.（共8分）（1）SiO22CSi2CO（1分）（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给1分）（2分）（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分） SiHCl3H2Si3HCl（1分）（4）H2和HCl（2分）电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）29.（9分） （1）溶解（1分） 洗涤 （1分） （2）12.5 （1分） （3）500mL容量瓶， 胶头滴管，
20、烧杯（1分） 检查是否漏水（1分） （4）（2分） （5）1.28（2分）30.（共13分）（1）c（1分）（2）2SO2O22SO3（2分）0.5 molL1 BaCl2溶液（1分） 出现白色沉淀（1分） 品红溶液(或KMnO4溶液) （1分） 检验SO2（1分）否（1分） 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验（2分）（3）Ba2+SO2+2Fe3+2H2O=BaSO4+4H+2Fe2+（2分）（4）O2（1分）31.（共8分） 解：有关方程式：NaOH+HCl = NaCl + H2O、Na2CO3+2HCl = 2N
21、aCl+CO2+H2O（1分）（1）根据碳原子守恒：n(Na2CO3nH2O) = n(Na2CO3) = n(CO2) = = 0.15mol（1分）根据Na+守恒： n(NaOH)=0.1L4 molL10.15mol2 = 0.1mol（1分）所以(NaOH)% 100% = 14.3%（1分）（2）M(Na2CO3nH2O) = = 160g/mol所以：n= = 3（2分）（3）n(HCl) = n(Na+) = 0.1L4 molL1 = 0.4mol所以：C(HCl) = = 2 molL1（2分）答：原混合物中NaOH的质量分数为14.3%，Na2CO3nH2O中n的值为3，盐酸的物质的量浓度为2 molL1。
