1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京市海淀区2015年高三第二学期期末练习理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 596下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A氢氧化钠腐蚀品 B高锰酸钾氧化剂C钠遇湿易燃物品 D甲烷易燃液体6.【答案】D【目的】本题考查危险化学品的分类【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，A正确；高锰酸钾具有强氧化性，B正确；钠极易和水反应生成可燃性气体氢气，C正确；甲烷是易燃气体，D错误。7下列装置中能将电能转化为化学能的是 ABCD7【答案】D【目的】本题考查电化学。【解析】将电能转化为化学能的装置是
2、电解装置，选D，A、B、C是原电池。8下列说法不正确的是 A甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种8.【答案】B【目的】本题考查简单有机物的性质、同分异构体。【解析】甲苯的侧链、环己烯中的碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，A正确；乙醛和葡萄糖都含醛基，均能与银氨溶液反应，B错误；甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，乙二醇与乙二酸发生缩聚反应制取合成纤维，C正确；丙烷和2-甲基丙烷都只有2种H，一氯代物均为两种，D正确。9下列解释事实的方程式正确的是 A利用铝热反应
3、焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- = H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O9.【答案】A【目的】本题考查化学方程式或离子方程式的书写。【解析】B项的反应没有配平，错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，C错误；是Na2SiO3强电解质，在离子方程式中拆开，D错误。【举一反三】有5类物质在离子方程式中写化学式：单质、氧化物、气体、难
4、溶物、弱电解质。另外若物质没有以离子形式参加反应，即使是强电解质则也写化学式，如铜与浓硫酸的反应中浓硫酸写化学式。10已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是 A热稳定性：H2SeH2SH2O B原子半径：SeSClC酸性：H2SeO4H2SO4HClO4 D还原性：S2- Se2- Br-10.【答案】B【目的】本题考查元素周期律。【解析】同主族由上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性H2OH2SH2Se，A错误；同周期由左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则B正确，非金属性逐渐越强，最高价含氧酸酸性越强，酸
5、性：HClO4H2SO4 H2SeO4，C错误，还原性：Se2- S2-，D错误。11右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是 XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11.【答案】C【目的】本题考查气体的干燥、收集和尾气吸收实验。【解析】收集氯气之前，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，而且尾气用氢氧化钠溶液吸收，A错误；氨气不能用向上排气法收集，B错误；NO不能用排气法收集，D错误，选C。12一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l
6、)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 时间/s01234c(SO2)/molL-11.000.500.233.0010-373.0010-37c(CO)/molL-14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是 AX的化学式为CO2B前1s内v(X)= 1.00 molL-1s-1C该回收原理运用了SO 2的还原性D该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33103612.【答案】C【目的】本题考查反应速率、平衡常数、二氧化硫的性质。【解析】根据X、Y前的计量数知X是CO2，Y是S，A正确；前1s内v(SO2)=
7、 （1.0-0.5）molL-11s=0.5 molL-1s-1，根据反应速率之比=计量数之比知前1s内v(CO2)=1.00 molL-1s-1，B正确；该回收原理运用了SO 2的氧化性，被还原为S，C错误；SO 2(g) + 2CO(g) 2 CO2 (g)+S(l)起始：1.00 4.00 0 0变化： 2.00 平衡：3.0010-37 2.00 2.00，K=c2(CO2)/c(CO)c2(SO2)=2.002/（2.0023.0010-37）= 3.331036，D正确。25（17分） 有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产 涂料与PVA，有机物N
8、是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下： 已知：R为烃基，R、R为烃基或氢原子。 回答下列问题： （1）C的名称是 。 （2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式： 。 （3）D的结构简式是 。 （4）写出EF的化学方程式： 。 （5）写出FG的化学方程式： 。 （6）M的结构简式是 。 （7）下列有关说法中正确的是 （填字母序号）。 aN属于酯类物质 c一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应 bC、K互为同系物 d反应、都可以是与H2的加成反应 （8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 a与B有相同的官能团 b反式结构25（17分）（1）乙醛 （2）
9、 （3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO + 2H2O （少H2O扣1分） （5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO（6） （7）abd （3分，答对1个得1分，错答1个同样扣1分）（8） 【目的】本题是有机合成与推断题，考查物质的名称、结构简式的书写、方程式的书写、物质的类别与性质、同分异构体等。【解析】AC是乙炔与水加成，C为乙醛，利用题给信息I知CD是2分子乙醛的反应，生成D：CH3CH=CHCHO,D与氢气加成生成E：1-丁醇，EF是醇羟基氧化为醛基，即F是CH3CH2CH2CHO,FG是利用题给信息I的第一步反应，是2分子
10、的甲醛与F的反应，G为，GY是G与氢气的加成，根据A、B的结构知AB是乙炔与X（乙酸）的加成反应，根据X与M反应生成的N的分子式知M含10个C原子，则K含3个C原子，结合题给已知知K是丙酮，M是C6H5CH2C(CH3)2OH,N是C6H5CH2C(CH3)2OOCCH3. B在一定条件下，发生加聚反应生成PVAc树脂N是酯，a正确； PVAc含酯基，一定条件下，可以与NaOH溶液反应，b正确；C是乙醛，K是丙酮，二者不是同类物质，不是互为同系物关系，c错误；d正确。B的同分异构体存在反式结构，则碳碳双键上的C原子上连接不同的原子，该同分异构体是。26（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元
11、素。（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2
12、。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H1 =196.46 kJmol-1H2(g)O2(g) = H2O(l) H2 =285.84 kJmol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3 =184.60 kJmol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。26（12分）（1） Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OCl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方
13、便；效果不理想（答案合理即可）（2）a d（答对1个得1分，错答不得分）（3） 离子键 共价键（非极性键） （共2分） 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJmol-1【目的】本题考查氯元素及其化合物的性质与应用。【解析】氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O，不直接用Cl2作漂白剂的原因是氯气溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，液体漂白剂使用、运输不方便等。替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质需有氧化性，选ad。氯化钠是离子键
14、，氯气中的化学键是共价键根据“SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2”知SO2、NaCl都被氧化，则氧化剂可能是氧气，而且生成1mol氯气转移电子4mol，其中用于生成1mol氯气转移电子2mol，另外2mol电子是SO2被氧化为硫酸失去的电子，根据得失电子相等，刚好消耗1mol氧气，故反应为2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2根据盖斯定律H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = 0.5H1 +H3-H2=+3.01 kJmol-127（14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以
15、再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。图1 图2 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。阳极的电极反应式为 。 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) 0.4 molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。 写出“酸浸”过程中正极粉发
16、生反应的化学方程式 。该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。a. c (NH4+) c(C2O42-)c (H+)c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 gmol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 g
17、mol-1）的质量不高于 g。27（14分）（1） 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降 （2） 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O 防止H2O2剧烈分解（或2H2O2 2H2OO2） a c （3）1.83ax/98【目的】本题考查电化学、图像分析能力、离子浓度比较、计算等。【解析】根据两极均有气泡产生，可判断阴极的电极
18、反应式还有2H+ +2e- = H2，阳极生成氧气，反应是4OH- - 4e- = O2+ 2H2O当c(H2SO4) 0.4 molL-1时，c(H+)大，参与放电的H+增多，LiCoO2参与放电生成Co2+减少，故钴的浸出率下降。根据流程正极粉含Co2+的溶液知正极粉中的LiCoO2发生了还原反应，则过氧化氢是还原剂，被氧化为氧气，反应是2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O，该步骤温度不能太高，否则过氧化氢会分解(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，表明NH4+的水解程度大于C2O42-水解程度，a正确；根据电荷守恒有c (H
19、+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，b错误；根据物料守恒知c正确。根据Co原子守恒有xa%M(Co)/98=m（CoC2O42H2O）M(Co)/183，m（CoC2O42H2O）=1.83ax/98，即是CoC2O42H2O的最大质量，实际上CoC2O42H2O的质量不超过1.83ax/98。28（15分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中
20、加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下： 填写下表空格：试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2 写出实验II中由C
21、u(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。（4）丙同学通过实验证明：实验中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。28（15分）（1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净（3） 4Cu(NH3)2+ + 8NH3H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O 试剂1浓盐酸现象1白色沉淀
22、溶解现象2出现白色沉淀（2分，物质用化学式表示也给分，少答1个给分点扣1分，扣至0分） 2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O （4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同） （3分，每个给分点1分） 【目的】本题考查SO2的性质、离子方程式的书写、实验方案设计、物质的检验等。【解析】用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取Cu(OH)2悬浊液的反应是：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2实验用氯化铜代替实验I的硫酸铜，因此产生不同的现象，而甲同学是把氢氧化铜过滤出来做实验
23、（避免了Cl-的干扰），实验现象与实验I的相同，表明实验的现象应该是与Cl-有关（或与SO42-无关）。氢氧化铜表面吸附有Cl-，则检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净。蓝色溶液是Cu(NH3)42+溶液，即Cu(NH3)2+被氧气氧化，1mol氧气得到4mol电子，而1mol Cu(NH3)2+失去1mol电子，根据得失电子相等知Cu(NH3)2+与氧气的物质的量之比是4：1：4Cu(NH3)2+ + 8NH3H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O乙同学根
24、据“CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸”设计实验，即试剂1是浓盐酸（题给试剂2是蒸馏水），现象1是白色沉淀溶解，现象2是出现白色沉淀（此时浓盐酸被蒸馏水稀释为稀盐酸了，又得到白色沉淀），以此证明了该白色沉淀为CuCl。综上所述并根据实验的现象可知氢氧化铜被二氧化硫还原为+1价Cu，二氧化硫被氧化为+6价S：2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2= 2CuCl+ SO42- + 2H2O检验砖红色沉淀是Cu2O的实验可利用实验I的现象设计：加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色。【易错提醒】本题第问的砖红色沉淀是Cu2O的检验不能思维定势：用平时做个的题目解答（加入硫酸，根据有红色不溶物和溶液呈蓝色判断，反应是：Cu2O2H=Cu2CuH2O），而应该根据题意解答。 - 11 - 版权所有高考资源网
