1、化学试题(1)本试卷满分102分,考试时间70分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关物质组成的说法正确的是（）A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.金属氧化物都是碱性氧化物D.硫酸是纯净物，盐酸是混合物2下列实验方案中可行的是（ ）A用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用酒精把碘
2、水中的碘萃取出来D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是（ ） 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。ABCD4下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）ASO2SO32BPCl3PCl5CMnO4Mn2+DCl2HClO5Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22N
3、a2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是( )ANa2O既不是氧化产物又不是还原产物BFeSO4是氧化剂C若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移DNa2O2既是氧化剂又是还原剂6.已知M2O7X-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7X-中的M的化合价为（ ）A、+2价 B、 +3价 C 、+4价 D、 +6价7为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）序号物 质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶
4、液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸、过滤、蒸发结晶A BCD8.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液9. 下列各组物质相互反应后,向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成红色的是( )A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液10.下列反应能用离子方程式表示的是( )A. B. C. D.11.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3
5、溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）12.根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是A. Cu与Al B. Fe与Na C. Fe与Cu D . Al与Na13.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAC1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小
6、于NA14.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是（） ANa和O2 BNaOH和AlCl3 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2 15.某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AMg2+ BFe3+ CFe2+ DAl3+16. 有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2）为0.2 molL1, C(Cl-)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1NaOH溶液的体积为 A40 mL B7
7、2 mL C80 mL D128 mL17. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 （ ）物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应18.一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1mol ,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A. 右边与左边分子数之比为4:1 B. 右侧CO的质量为5.6gC. 右侧气体密度是相同条件下氢
8、气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2mol CO二、填空题（每空2分，共48分）19（8分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gmL-1。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 。（2分）（2）配制100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为。（2分）（3）配制100.0 mL 3.00molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的积体为 。（2分）（4）将10.0 mL 3.00molL-1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是。（设混合后溶液的体积不变）（2分）2
9、0. （8分）A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、 Cu2+中的某一种,阴离子分别是中的某一种。(离子在物质中不能重复出现).现做如下实验: 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色; 向 的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据 实验现象回答下列问题:（1）写出A、C的化学式:A_, （2分） C_。（2分）（2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式_。（2分）（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。（2分）21.（14分） 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的F
10、e2O3等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）和步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_。（2分）（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_。（2分）（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（2分）（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_。（2分）22.（8分）按要求答题INaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反
11、应中氧化剂是 _。（2分）（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（2分）（3）请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_ NaOH= _NaAlO2_ N2_H2O.（2分）（4）若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。（2分）23（每空2分，共10分）现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集
12、在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。答案一、 选择题题号123456789答案DADBDDABA题号101112131415161718答案BCBACCCBC二、 填空题（每空2分，共48分）19.（每空2分，共8分） 12 molL1 26.88L, 25.0ml, 2.50 molL120、（每空2分，共8分）1. BaCl2; CuSO4;2.;3.21. （每空2分，共14分） (1). 过滤 (2). Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3). NaAlO2 盐 （4） 氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 22、（每空2分，共8分）I (1). NaNO2 (2). (3). 10 6 4 10 3 2 (4). 11.2 23、（每空2分，共10分）（1）36 gmol1（2）7.2 g （3）28 gmol1（4）4.2NA （5）6.72
