1、第二章第三节第1课时化学反应的速率课时跟踪训练1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1解析：选C化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。2(2019重庆涪陵区高一检测)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为()A0.
2、001 0 molL1s1B0.001 5 molL1s1C0.002 0 molL1s1 D0.003 0 molL1s1解析：选A由题图可知，060 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 molL1，v(N2O4)0.001 0 molL1s1。3在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1 molL1s1解析：选B正确的思路应是根据反应速率与方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v
3、(B)0.25 molL1s1，C项中据v(C)推出v(B)0.27 molL1s1，D项中据v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反应速率最快的是B选项。4在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min末时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：选D前4 min用SO2表示的反应速率为v(SO2)0.2 molL1min1，所以前2 min SO2的减少量大于0.2 molL1
4、min12 min2 L0.8 mol，所以容器中SO2的物质的量应小于1.2 mol。5在反应：CCO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量碳粉代替焦炭A BC D解析：选C因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用碳粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。6汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是()A使用催化剂能加快反应速率B升高温度能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响D此反应能减轻尾气对环境的污染解析：选C因为该反应有气体参加和生成，所以改变压强对反
5、应速率有影响。7(2019咸阳高一检测)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460解析：选D金属与硝酸反应不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较c(H)即可，显然3 molL1盐酸中c(H)小于3 molL1硫酸中c(H)，因此D项放出H2的速率最大。8下列说法正确的是()ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸
6、可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈解析：选D对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；加MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。9将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析：选C反应物表面积的大
7、小是影响化学反应速率的一个重要条件。CaCO3由块状改为粉末状，增大了CaCO3与盐酸的接触面积，反应加快，单位时间内CaCO3损失的质量增大。ab，CaCO3质量减小，当粉末状CaCO3消耗完时，块状CaCO3还有剩余，最终损失质量大于粉末状CaCO3。10CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1解析：选D随着反应进行c(
8、H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。11在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mo
9、l H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.
10、2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。解析：(1)根据化学方程式中的计量数关系，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1mi
11、n1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.05 molL1s1。解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率v(N2) molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。(3)3A(g) B(g) 2C(g)起始浓度(molL1)1.0 0.50转化浓度(molL1)0.0620.12 0.04 0.082 s时浓度(molL1)1.00.120.
12、880.50.040.46 0.08则2 s时，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。答案：(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL113下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。答案：(1)固
13、体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)开始反应温度6、7或8、9(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近14一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_。(2)气球膨胀速度最快的是_(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原
14、因是_。(4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？答案：(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)A(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。15某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。(1)研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积2 mL 5%H2O2溶液；.向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加12滴1 molL1 FeCl3溶液
15、。得出实验结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。步骤中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是_。设计试管c的目的是_。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是_，原因是_。(2)现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5 molL1盐酸、5 molL1盐酸利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是_，为了便于观察，你建议记录的数据是_。若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是_，设计实验完成研究温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤(文字表述、图示均可)。答案：(1)控制变量作为空白对照实验FeCl3FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化(2)盐酸的浓度、铝的表面积反应开始到停止所用的时间温度计在2支大小相同的试管中各装入相同质量铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有约40 (或一定温度)的热水的烧杯中，另一支试管浸入盛有约5 冷水的烧杯中，观察记录对比反应开始到停止所用的时间。
