1、专题八 物质在水溶液中的行为（二）【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】9.pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：【答案】B【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】16.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，K
2、bKcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.X的值接近7，但大于7【答案】D【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为 。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应： 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是 ，充电时电池正极 （填“得
3、”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 。【答案】（1）NaCl（1分）（2）氧化性（1分） 生成的Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（或 ）（3）（2分）（4）（1分），失（1分），（2分）【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】12常温下，将0.1mol.L-1。盐酸逐滴加入到20mL0.1molL-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A溶液中： 【答案】D【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】12. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸
4、溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn【答案】D【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】13.下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小 D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性【答案】C【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】14. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整
5、溶液pH=7。下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前CN-HCNB. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN) c(OH-)变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)【答案】C【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】13已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是 A等体积浓度均为0.02molL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀 B离浓度均为0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时， CrO42-先沉淀 C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生
6、反应的离子方程式：CH3COOAg+H+C1-=CH3COOH+AgCl D298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：【答案】C【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】28(12分)氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。(I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为 一定条件下在密闭容器中发生反应，平衡后只改变一个条件。导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是(填序号)。 a改变的条件一定是减小压强 b改变的条件一定是升高温度 c反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 d反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动 定条件下，将2molNH3和Imol
7、C02充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，产生热量2149kJ，则2min内该反应的反皮速率v(NH3)= ，此条件下该反应的化学平衡常数K= 。 (3)图一为实验室制备NH3的能量变化图像，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是 (填写代号)。 【答案】【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】13常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是A将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小CpH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的Na
8、OH溶液，二者所消耗体积比为1：10D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14【答案】B【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】15常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+）【答案】D【山东省莱芜市2012届高三第二次模拟考试】29（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随
9、温度的变化曲线）如下图所示。70 100 400温度/42.236.832.6固体质量/g试回答下列问题：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化
10、作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）【答案】（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（2分）（3）（2分） (100a-1)10-7 molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 变废为宝，消除污染（2分）（5）计算得c(Fe3)1.110-3molL-1110-5 molL-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）【山东省淄博市2012届高三第二次模拟考试】【答案】B【山东省淄博市2012届高三第二次模拟考试】【答案】
