1、第28课时水的电离和溶液的酸碱性A组基础题组1.(2016河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是()A.含H+的溶液B.c(OH-)c(H+)的溶液C.pHOH-的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸、氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热,其KW增大而pH不变5.(2015吉林摸底,18)一定条件下,下列说法正确的是()A.常温时,把pH=1的醋酸稀释10倍后,其pH=2B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大6.(2015
2、河北正定模拟,23)pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的盐酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):=B.若将、溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:7.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和
3、0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)8.(2015海南单科,3,2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO29.(2015河南周口模拟)(1)常温下,已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中OH-/H+=110-8。常温下,0.1 molL-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子物质的量浓度大小关系是;0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1N
4、aOH溶液等体积混合后所得溶液中:H+HA-OH-=molL-1。(溶液体积变化忽略不计)(2)t 时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。该温度下(t ),将100 mL 0.1 molL-1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=。该温度下(t ),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是。B组提升题组10.(2016河北南宫一中模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温
5、下)。其中正确的是()pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH减小2个单位 1 L 0.50 molL-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL-1NH4Cl 溶液含N物质的量前者大pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)pH=4、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1A.B.C.D.11.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度
6、,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12.(2015湖北恩施模拟,13)下列叙述或表示正确的是()A.0.1 molL-1的醋酸的pH=a,0.01 molL-1的醋酸的pH=b,则a+1=bB.用200 mL 4 molL-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为3CO2+4OH- C+2HC+H2OC.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x molL-1,c(B-)=y molL-1,则Ksp值为4xy2D.常温下0.1 mol
7、L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-113.下列说法中正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100 时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性14.(2015山东烟台模拟)25 时,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010-amolL-1、1.010-bmolL-1,这两种溶液
8、的pH之和为()A.14-a+bB.14+a+bC.14-a-bD.14+a-b15.(1)将0.15 molL-1稀硫酸V1 mL与0.1 molL-1NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2=(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-,则:若由0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH不可能7(填“”“7,则Na+A-,理由是 。若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号)。A.若反应后溶液呈中性,则H+OH-
9、=210-7molL-1B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2答案全解全析A组基础题组1.BA项,任何水溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不一定显酸性,错误;B项,c(OH-)c(H+),则溶液显酸性,正确;C项,pH7的溶液不一定显酸性,如100 时,纯水的pH=6,6pHOH-时,溶液呈酸性,故A正确;pH=6的溶液也可能是NaHSO4溶液,故B错误;电解稀硫酸、氢氧化钠溶液的产物都是氢气和氧气,故C错误;升高温度促进水的电离,KW增大,pH减小,故D错误。5.CCH3COOH为弱酸,把pH=1的
10、醋酸稀释10倍后,1pH2,故A错误;溶度积常数只与温度有关,故B错误;Na2CO3溶液显碱性,稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)减小,故D错误。6.C、相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等,但醋酸是弱酸,溶液的浓度远大于盐酸的浓度,而2OH-3H2,2H+H2,所以生成的氢气的量最少,C错误。7.CA项,醋酸电离的方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增大了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则p
11、Hc(I-)。8.CA项,2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O,N水解使溶液呈碱性;B项,SO2+NaOH NaHSO3,HS的电离程度大于其水解程度,溶液呈弱酸性;C项,NaOH+SO3 NaHSO4,溶液呈强酸性;D项,CO2+NaOH NaHCO3,HC水解使溶液呈碱性。9.答案(1)3HA+OH- A-+H2OA-Na+H+OH-0.05(2)10-1312pHa+pHb=12解析(1)常温下,H+OH-=10-14,结合OH-/H+=110-8,可得H+=10-3molL-1,pH=3,这说明HA是弱酸,所以和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是HA+OH- A-+H2O。
12、由于HA是弱酸,所以pH=3的HA溶液的浓度大于0.001 molL-1,则在和氢氧化钠溶液的反应中HA是过量的,因此反应后溶液显酸性,则离子浓度大小顺序是A-Na+H+OH-。0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,酸是过量的,所以根据电荷守恒和物料守恒可知,Na+H+=OH-+A-、2Na+=HA+A-,则H+HA-OH-=Na+=0.05 molL-1。(2)t 时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则KW=10-13。硫酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.01 mol和0.04 mol,则氢氧化钠是过量的,所以混合后溶液中
13、c(OH-)=(0.04 mol-0.02 mol)0.2 L=0.1 molL-1,则溶液中氢离子浓度是110-12molL-1,即pH=12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,10-pHa=1010pH6-13,解得pHa+pHb=12。B组提升题组10.DpH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH升高2个单位,错误;溶液浓度越小,水解程度越大,正确;NaHCO3溶液的pH=8.3,表明HC的水解程度大于电离程度,即c(Na+)c(HC)c(H2CO3)c(C),错误;根据物料守恒有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1,
14、根据电荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正确。11.C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW =c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温
15、度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。12.BCH3COOH是弱电解质,a+1b,A错误;n(NaOH)=0.8 mol,n(CO2)=0.6 mol,n(NaOH)n(CO2)=43,所以反应的离子方程式是3CO2+4OH- C+2HC+H2O,B正确;难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x molL-1,c(B-)=y molL-1,则Ksp值为xy2,C错误;常温下0.1 molL-1的醋酸与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,D错误。13.B水的离子积常数只与温度有关,温度越高,KW
16、越大,A错;醋酸中水电离出的c(H+)=10-9molL-1,硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=10-5molL-1,B正确;C项,温度未知,无法判断,C错误;100 时KW=110-12,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D错。14.A盐酸中c(H+)= molL-1=1.010-14+amolL-1,故其pH=14-a;氯化铵溶液中c(H+)=1.010-bmolL-1,故其pH=b,因此两种溶液的pH之和为14-a+b,即A项正确。15.答案(1)11(2)根据电荷守恒有:H+Na+=OH-+A-,由于OH-H+,故Na+A-AD解析(1)根据混合溶液的pH为1,可得=0.1,解得V1V2=11。(2)0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合时,若HA是强酸,则所得溶液pH=7;若HA是弱酸,则得到的盐水解使溶液显碱性:pH7。若反应后溶液呈中性,则H+OH-=210-7molL-1,故A正确。等体积反应,若HA是强酸,溶液呈中性,pH=7;若HA是弱酸,溶液呈酸性,pH7,故B错误。反应后溶液呈酸性,V1不一定大于V2,故C错误。反应后溶液呈碱性,如果HA是强酸,说明NaOH过量,V1一定小于V2;若HA是弱酸,HA不完全电离,未电离部分也消耗NaOH,V1一定小于V2,D正确。
