1、 重庆第二外国语学校高2017级高三化学周周清2一、选择题（每题只有一个正确答案，共42分）1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C雾胶体纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应2.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LB.1 mol NH3中含有NH键的数目为3NAC.7.8 g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD.12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA3.在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A.弱
2、碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCB.常温下pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、N、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.Ba2+、K+、S、HC、C4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2OxMFe2Oy则下列判断正确的是()A.氧化性：MFe2Oyy D.SO2发生了置换反应5.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是()A.若W是单质铁，则
3、Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D.若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸6.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是()A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少7.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500
4、mL 2 molL-1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+ H2O)()A.0.2 molB.0.4 mol C.0.6 molD.0.8 mol二、 非选择题（共四小题，52分）8、(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO
5、4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1 mol Fe转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_。9.(10分)铜及其化
6、合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_(填“氧化”或“还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：步骤1中反应的离子方程式是_ 。步骤2所加的氧化剂最适宜的是_。A.HNO3B.H2O2C. KMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为_KspFe(OH)3=410-38。可选用的“试剂1”是_(写出一种即可)。蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目
7、的是_(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O。10.(11分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、N、C、Mg2+、Ba2+、S。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实
8、验对Cl-是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_ 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度/(molL-1)(3) 是否有K+存在？_(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_。11、(15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,
9、且原子序数相差2。(1)六种元素中第一电离能最小的是(填元素符号,下同),电负性最大的是。 (2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6,易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式:,1 mol AB-中含有键的数目为,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键 d.金属键e.氢键f.分子间作用力(3)E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如CH2CH2、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号),HCHO分子的立体结构为形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高
10、,其主要原因是(须指明加成产物是何物质) 。(4) 金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。12、(15分)已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是:A为苯的同系物,其一氯代物有5种;C、D、E的核磁共振氢谱图中,峰的个数分别为1、2、3;等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下,生成的气体体积相同。回答下列问题:(1)C分子中所含官能团的名称是 。(2)CD的反应类型是 。(3)A的结构简式为,A的含有苯环的同分异构体(除A外)有种。(4)糠醛()是一种重要的化工原料,如同甲
11、醛与苯酚反应生成酚醛树脂,它也可与苯酚反应生成糠醛树脂,写出该反应的化学方程式:。(5)E有多种脱水产物,其中F具有六元环状结构,G是一种聚酯高分子材料,写出F和G的结构简式。F:,G:。选择题：1、B 2、B 3、A 4.A 5.D 6 D 7.A8、答案：(1)Na2O2FeSO4和Na2O25K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原生成Fe3+，Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用能吸附水中悬浮杂质(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O30.15该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小9、.答案：(1)还原(2)2
12、Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B410-11molL-1CuO或Cu(OH) 2CuCl2在溶液中可以发生水解反应：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解10.答案：(1)不能确定Ba2+、Mg2+(2)阴离子符号物质的量浓度/(molL-1)S0.1C0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是N、C和S，经计算，N的物质的量为0.05 mol，C、S的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据溶液呈电中性原理知，一定存在K+11.答案(15分)(1)K(1分)N(1分)(2)K4Fe(CN)6(1分)2NA(1分)def(2分)(3) (2分)平面三角(1分)CH3OH分子之间能形成氢键(1分)(4)23(1分)(2分)12.答案(15分)(1)羰基(2分)(2)加成反应(2分)(3)7(各2分)(4)n+n+(n-1)H2O(3分)(5)(2分)(2分)
