1、第一单元 从实验学化学 系列丛书 进入导航必 考 部 分第一单元 从实验学化学 第一单元 从实验学化学 系列丛书 进入导航第4节物质的量在化学实验中的应用高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 考纲解读1了解物质的量浓度的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 考情剖析本节重点考查：(1)两种浓度的基本计算、换算和稀释、混合的有关计算。(2)浓度的配制方法及其误差分析。试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测 2017 年会以物质的量
2、浓度的配制为背景，注重考查两种浓度的计算、换算和稀释计算。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 速效提升提素能课 时 作 业知识梳理打基础合作学习速通关方法技能破难点高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 知识梳理打基础01 夯实基础 厚积薄发高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 1物质的量浓度(1)溶质的质量分数定义：_溶液中所含溶质的_。表达式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (2)物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B
3、 的_，符号为 cB。表达式：cBnBV，常用单位 mol/L。特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其_、密度、质量分数与原溶液相同。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 molL1 吗？提示：不是，当 NaCl 溶于水后，溶液体积不再是 1 L，故不可能是 1 molL1，但可以叙述为将 58.5 g 氯化钠溶于水得 1 L 溶液，则其浓度为 1 molL1。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 2一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器容
4、量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL。其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、_、胶头滴管等。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (2)配制过程以配制 500 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液为例：计算：需 NaOH 固体的质量为_g。称量：用托盘天平称量 NaOH 固体。溶解：将称量好的 NaOH 固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液转移到_mL 容量瓶中。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 洗涤：用少量蒸馏
5、水洗涤玻璃棒、烧杯内壁_次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 cm2 cm 时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线_。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (3)流程图高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 答案：1.(1)100 g 质量(2)物质的量 物质的量浓度2(1)玻璃棒(2)20.0 冷却 500 23 胶头滴管 相切高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 配制 480 mL、0.1 mol/
6、L 的 CuSO4 溶液，需称取 CuSO45H2O 的质量是多少？提示：12.5 g。容量瓶的主要规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有 480 mL 的容量瓶，要配制 480 mL溶液，必须选择 500 mL 的容量瓶，故需称取 CuSO45H2O的质量为：500103L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1()(2)将 25 g CuSO45H
7、2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%()(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入 90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 10%()高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (4)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1()(6)把 1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 molL1()(7)配制 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓硫酸倒入容
8、量瓶中加水稀释定容()高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (8)配制 240 mL 1 molL1 氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为 10.0 g()(9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出()答 案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 2(1)1.2041024 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为_；(2)0.3 L 2 molL1 的硫酸铝溶液中 SO24 的物质的量为_；(3)2 molL1 Mg(NO3)2 溶
9、液中含有 0.4 mol NO3，则溶液的体积为_ mL；高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (4)2 L 2 molL1 的 Na2SO4 溶液中 Na的浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL1 的Na2SO4 溶液中 Na的浓度；(5)10 g NaCl 溶于 40 g 水形成溶液的溶质的质量分数为_，从中取出 5 g 溶液，所含 NaCl 质量为_，溶质的质量分数为_。答案：(1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100(4)等于(5)20%1 g 20%高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 3设 N
10、A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol/L 的Ba(NO3)2 溶液的说法不正确的是()A2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NAB500 mL 溶液中 NO3 离子浓度为 0.4 mol/LC500 mL 溶液中 Ba2离子浓度为 0.2 mol/LD500 mL 溶液中 NO3 离子总数为 0.2NA答案：A高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析：由 Ba(NO3)2=Ba22NO3，得：n(Ba2)nBa(NO3)2，n(NO3)2nBa(NO3)2，因此 c(Ba2)0.2 mol/L，c(NO3)0.4 mol/L。溶液的浓度与溶液体积无
11、关。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 4在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是()A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量浓度答案：C解析：相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故 A、B、D 选项内容均不一定相等，C 项正确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 5实验室要配制 1 molL1 的稀硫酸 250 mL，回答下列问题：(1)需要量取 98%密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸_ mL。(2)配制时，必须使用的仪器
12、有_(填下面代号)。还缺少的仪器是_。烧杯 100 mL 量筒 20 mL 量筒 1 000 mL容量瓶 250 mL 容量瓶 托盘天平(带砝码)玻璃棒高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_。答案：(1)13.6(2)胶头滴管(3)搅拌、引流高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 合作学习速通关02 互动探究 各个击破高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 考点一 关于物质的量浓度的计算例 1已知 25%的氨水密度为 0.91 gcm3，5%的氨水密度为 0.
13、98 gcm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A等于 15%B大于 15%C小于 15%D无法估算高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 质量分数如何求算？怎样用题给数据表示出溶质和溶液的质量？解析由题意可知，对于氨水(或酒精)，浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有 0.91 gmol3V25%0.98 gcm3V5%(0.91 gcm3V 0.98 gcm 3 V)w(混)，变 形 为 w（混）5%25%w（混）0.91 gcm3V0.98 gcm3V1，即 w(混)2pq2pq2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3
14、溶液，w2p%；当12 时，如氨水、酒精溶液，w”或“”，下同)(2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 答案：(1)(3)解析：(1)100 c100V水c2 V 水200100 由于 所以 V 水 所以 V 水100 mL。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (3)根据质量分数溶质质量溶液质量100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入 100 mL
15、 水。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于 1 gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于 1 gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制例 2某课外研究小组需配制含有 Na、Cl、K、SO24的植物培养液 480 mL，且要求该培养液中 c(Cl)c(K)c(SO24)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：药匙 天平 烧杯 玻璃
16、棒 胶头滴管 量筒。(1)该植物培养液中，Na的物质的量浓度为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是_。A480 mL 容量瓶 B500 mL 容量瓶C1 000 mL 容量瓶D两只 250 mL 容量瓶(3)甲同学用 KCl 和 Na2SO4 两种物质进行配制，则需正确称量 m(KCl)_g，m(Na2SO4)_g。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (4)乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：_(写化学式)。(5)丙同学从理论上设想用上述四种物
17、质配制该植物培养液，获得其他成员的一致同意。你认为该同学计算得到四种物质的总质量为_g。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (6)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是_。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 溶液呈电中性，可求 c(Na)。如何选择容量瓶的规格？如何由 cBnBV
18、进行误差分析？解析(1)根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na)c(K)c(Cl)2c(SO24)，则 c(Na)c(Cl)2c(SO24)c(K)0.8 molL1；(2)实验所用容量瓶规格应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选用 500 mL 容量瓶；高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (3)配制溶液所需的溶质质量应该按配制 500 mL 溶液来计算，具体的量为 KCl、Na2SO4 各为 0.2 mol，质量分别为 14.9 g、28.4 g；(4)若用三种物质来配制，三种物质应该为 Na2SO4、NaCl、K2SO4；(5)根据质量守恒原理，无
19、论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若用四种物质配制，其总质量为 43.3 g；高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (6)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，也使溶质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明溶液体积偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于刻度线，浓度偏大。答案(1)0.8 molL1(2)B(3)14.9 28.4(4)Na2SO4、NaCl、K2SO4(5)43.3(6)ABC高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 1配制一定物质的量浓度溶液过程中使用
20、容量瓶的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制 950mL 某浓度的溶液应选用 1 000mL 的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)容量瓶上标有温度(20)、容量和刻度线。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (4)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。(5)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。(6)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (7)容量瓶不
21、能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。(8)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作nVc 左码右物(使用游码)减小偏低增大偏高洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯增大偏高量取液体溶质时仰视读数增大偏高高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 量取液体溶质时俯视读数减小偏低溶解后没冷却减小偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移溶液时少量洒出减小偏低定容时仰视刻度线增大偏低定
22、容时俯视刻度线减小偏高摇匀后液面下降了又添加蒸馏水增大偏低高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 3使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD答案：A高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析：用天平(使用游码)称
23、量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的或有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结
24、果的影响 高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 考点三 溶解度及曲线例 3甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 A甲溶液中溶质的质量分数增大B试管里甲、乙物质的溶解度都增大C乙溶液中剩余的固体减少D试管里
25、甲、乙两溶液中的溶质都减少高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，B 说法不正确；当甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)再放进盛有冰水的烧杯里，根据溶解度曲线知，甲会析出固体，乙中原来不溶的固体会有一部分溶解，所以甲溶液的溶质质量分数减小，A、D 说法不正确，C 说法正确。答案C高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 1固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水
26、)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)Sm溶质m溶剂100 g高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 2气体的溶解度通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于1 体积水里达到饱和
27、状态时气体的体积，常记为 1 x。如 NH3、HCl、SO2、CO2 等气体常温时的溶解度分别为 1 700、1 500、1 40、1 1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100 溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (2)曲线法高三总复习 人教版 化学必考部分 第
28、一单元第4节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 4溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如 NaCl)，少数则随温度升高而降低如 Ca(OH)2。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 4请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从 FeCl3 溶液中得到 FeCl36H2O 固体_。
29、高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 答案：(1)蒸发结晶(2)蒸发浓缩，冷却结晶(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)在 HCl 气氛中加热，蒸发结晶高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 5下图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (1)温度为 t1时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为_；(2)t2时 A 和 B 两种物质的_相等；(3)若 A 中混有少量的 B，欲从此混合物中分离出 A 可采取的方法是_。答案：(1)B、C、A(2)溶解度(3)冷
30、却结晶(重结晶)高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 6下图为 A、B 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (1)30时，A、B 两物质的溶解度_。(2)20时，A 物质的溶解度_B 物质的溶解度(填“”、“”或“”)。(3)40时，将 A、B 各 15 g 分别加到均盛有 50 g 水的两只小烧杯中，充分搅拌后，_物质有剩余(填“A”或“B”)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (4)现有 50时 A 物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱
31、和溶液，下列措施肯定不能实现的是_(填序号)。降低温度 升高温度 加入 A 物质答案：(1)相等(2)(3)B(4)高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 反思归纳1溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法；若 NaCl 溶液中含有 KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。2溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。3对于 FeCl3、CuCl2、MgCl2 等易水解生成挥发性酸的盐溶液，在加热蒸发时，要注意防水解。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 方法技能破难点 03 掌握技巧巧
32、释疑难高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 化学计算中的常用方法1差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 2C(s)O2(g)=2CO(g)固体差量 24 g m24 g物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol n1 mol体积差量 22.4 L（标况）44.8 L（标况）2
33、2.4 L（标况）高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 (2)使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 例 1(2016安徽名校联考)16 mL 由 NO 与 NH3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5mL，则原混合气体中 NO 与 NH3 的物质的量之比有四种情况：5 3、3 2、4 3、9 7。其中正确
34、的是()A BCD高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO 4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6mL 4 mL 5 mL 6 mL(56)(46)1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 由此可知共消耗 15 mL 气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气体全部是 NO，则 V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL5 3，假设剩余的气体全部是 NH3，则 V(NO)V(NH3)9 m
35、L(6 mL1 mL)9 7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH3 的混合气体，故 V(NO)V(NH3)介于 5 3 与 9 7 之间，对照所给的数据知 3 2 与 4 3 在此区间内。答案C高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 2关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。高三总复习 人教版 化
36、学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 例 25.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共热，逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后与足量锌作用，问最后可得 H2 多少升(标准状况)。解析若先由 NaCl 浓H2SO4HCl 算出 HCl 的量，再由MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O 算出 Cl2 的量，这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 设可得 H2 的物质的量为 x，5.85 g NaCl 的物质的量为0.1 mol。NaClHCl12Cl2HCl
37、12H2 01 mol x 显然 x0.05 mol 则 V(H2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案1.12 L高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 例 338.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体 22.4mL(标准状况)，反应消耗 HNO3 的物质的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 molD2.4103 mol高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析铜与浓 HNO3 反应生成 NO
38、2，反应一段时间后，HNO3 浓度降低，剩余的铜与稀 HNO3 反应生成 NO，反应后的产物是 Cu(NO3)2、NO2、NO、H2O。运用原子物质的量守恒法，反应前后氮原子的物质的量不变，则 n(HNO3)2nCu(NO3)2 n(NO2)n(NO)2 38.4103g64 g/mol22.4103L22.4 L/mol 2.2103 mol，即参加反应的硝酸的物质的量为 2.2103 mol。答案C高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 4极值法极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物
39、或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路为：把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。把混合物假设成为某一纯净物。把多个同时进行的反应假设成单一反应。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 例 4(双选)将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应，生成 H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A2 gB4 gC8 gD10 g高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故
40、假设金属全部为锌可求出金属质量为 8.125 g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25 g，金属实际质量应在 2.25 g8.125 g 之间。故答案为B、C。答案BC高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 5平均值法所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1 和Mr2(Mr1 大于 Mr2)的算术平均值Mr 一定介于两者之间。所以，只要求出平均值Mr，就可以判断 Mr1 和 Mr2 的取值范围，或根据 M1 和 M2 确定M的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子
41、质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 例 5把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为 300 g，则该 MgCl2 中的杂质可能是()ANaClBAlCl3CKClDCaCl2高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析提供 1 mol Cl所需各物质的质量(即“平均摩尔Cl质量”)分别为：物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2 平均摩尔Cl质量47.558.544.57
42、4.555.5 而平均值95143.5300 45.4，小于 45.4 只有 AlCl3，故选 B。答案B高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 6终态分析法终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注
43、最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 例 6把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为()A70%B52.4%C47.6%D30%高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 解析把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了 Al3和Fe2，再加入过量 NaOH 溶液，Al3转化为 AlO2 留在溶液中；Fe2生成 Fe(OH)2 沉淀。过滤后对沉淀进行灼烧得到红棕色粉末为被氧化
44、和分解生成的 Fe2O3。在此过程中涉及反应多且无具体数据，按常规方法计算容易出错。根据始态合金与终态 Fe2O3 的质量相等，而铁原子在整个反应过程中守恒，所以合金中铝的质量等于 Fe2O3 中氧的质量，即 w(Fe)112160100%70%，选 A。答案A高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：速效提升提素能04（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：课 时 作 业 4（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第一单元第4节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：单元质量评估一（点击进入）