1、硫酸、硝酸和氨(第1课时)一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法问题引课：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。 （1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是
2、无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸（2）在水溶液中都电离出氢离子。（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。一、硫酸和硝酸的氧化性实验激趣：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。实验演示：演示【实验4-8】并投影下列思考题： （1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色
3、的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。）讨论释疑：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O补充例题： 红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。（1）写出此反应的化学方程式:_（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、
4、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物试剂试剂试剂试剂试剂试回答：试剂、分别为_,_,_,_.说出试剂使用两次的作用分别是_,_.气体产物通过试剂时的现象是_.写出气体产物与试剂的离子方程式_。补充习题：1向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9molC等于0.45mol D。小于0.45mol2相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ） A浓硫
5、酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸3浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( )(2)用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸。( )(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。( )(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。( )(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( )(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( )(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( )(8)浓硫酸使湿
6、润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )5实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式 。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式 。比较哪一种方法好?为什么?6(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。参考答案：1、D 2、C 作业：P104 12五、教学后记：
