1、第六单元 化学反应与能量系列丛书 进入导航必 考 部 分第六单元 化学反应与能量第六单元 化学反应与能量系列丛书 进入导航第3节电解池 金属的电化学腐蚀与防护高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解电镀池与精炼池的原理，能分析常见的电镀池和精炼池。3.能够进行有关电解产物的判断和计算。4.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。考纲解读高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 本节重点考查：电解池的工作原理，如阴、阳极的判断、
2、电极反应式、电解反应方程式的书写及溶液 pH 变化等；电解规律及应用；金属的腐蚀与防护，尤其是吸氧腐蚀。2017 年高考将电解池原电池融合在一起考查的可能性较大。考情剖析高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 速效提升提素能课 时 作 业知识梳理打基础合作学习速通关方法技能破难点单元质量评估高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 知识梳理打基础01 夯实基础 厚积薄发高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 一、电解原理1电解、电解池：电解电解质溶液通电阴极：发生 反应阳极：发生 反应电解池 _能转变成_能的装置
3、高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 2电解池的工作原理(电解 CuCl2 溶液)：总反应方程式：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 3电解原理的应用(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)总反应方程式：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (2)电镀与电解精炼装置高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 电解精炼铜的电极反应阳极：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、_阴极：_高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (3)电冶金冶炼钠、钙、镁、铝等活
4、泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时：电极反应阳极：阴极：总反应方程式 _高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 点拨：(1)电解池中，在外电路中是电子导电，溶液中是阴阳离子导电。(2)电解质溶液导电时一定发生氧化还原反应。(3)电镀池中溶液浓度不变，电解精炼时溶液中的主要阳离子浓度要减小。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 答案：1.还原 氧化 电 化学2阴极 还原反应 Cu22e=Cu 阳极 氧化反应 2Cl2e=Cl2 CuCl2=电解 CuCl23(1)2H2e=H2 还原 2Cl2e=Cl2 氧化 2NaCl2H2
5、O=电解 2NaOHH2Cl2(2)Cu2e=Cu2 Cu22e=Cu(3)2Cl2e=Cl2 2Na2e=2Na 2NaCl(熔融)=电解 2NaCl2高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 二、金属的腐蚀与防护高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 1化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生_反应本质Mne=Mn现象金属被腐蚀_被腐蚀区别_电流产生_电流产生注：通常两种腐蚀同时存在，但电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，危害也更严重高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元
6、第3节系列丛书 进入导航 2.电化学腐蚀的分类(钢铁腐蚀)：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质_负极反应_正极反应_总反应Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2其他反应吸氧腐蚀还伴随以下反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O注：吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 3.金属防护(1)改变金属内部组织结构：如制成_、_等。(2)金属表面加保护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (3)
7、电化学保护牺牲阳极的阴极保护法_原理被保护的金属上连接一种更_的金属，被保护的金属作原电池的_极。外加电流的阴极保护法_原理被保护的金属与电源的_极相连，作电解池的_极。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 答案：1.原电池 较活泼金属 无 有2酸性 弱酸性或中性或碱性 Fe2e=Fe2 2H2e=H2 2H2OO24e=4OH3(1)合金 不锈钢(3)原电池 活泼 正 电解 负 阴高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 1下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，其中 c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是()高三总复习 人教版
8、化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 Aa 为正极、b 为负极Bc 为阴极、d 为阳极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变答案：A高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析：从电流方向可以判断电源中 a 为正极，b 为负极；因此电解池中 c 为阳极，d 为阴极。电解过程中，阴极上 H放电，电极质量不变，阳极上 Cl放电，氯离子浓度减小。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 2下列叙述中不正确的是()A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时
9、，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气答案：B高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析：原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B 错。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 3下列图示中关于铜电极的连接错误的是()答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 4下图图_是原电池，图_是电解池，图中 Zn 板为_极；电子由电源_极到 Zn 电极，在 Zn 电极与溶液中的_结合生成_，发生_
10、反应；溶液中的 Cu2、H向_板移动，SO 24、OH向_电极移动，_在 C 电极_电子生成_，发生_反应。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 答案：阴 负 Cu2 Cu 还原 Zn C OH 失 O2 氧化高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 5下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3答案：B高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析
11、：钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A 项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B 项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C 项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe2e=Fe2，D 项错误。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 合作学习速通关02 互动探究 各个击破高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 考点一 电解原理的考查例 1下列关于电解 NaNO3 溶液的叙述正确的是()A随着电解的进行，溶液的 pH 减小BOH向阳极移动，阳
12、极附近溶液呈碱性CNO3 向阳极移动，Na向阴极移动，分别在对应的电极上析出D阴极上 H得电子被还原成 H2，使阴极附近的溶液呈碱性高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析2H2O=电解 2H2O2，电解的过程中溶液 pH不变，A 项错；阳极因 4OH4e=O22H2O 而破坏水的电离使 c(H)c(OH)呈酸性，B 项错；在阴、阳极上分别是 H、OH放电，C 项错。答案D高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 一、电解池的电极及电极产物的判断1电解池电极的判断高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 2电解
13、时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表 Ag 以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序S2IBrClOH含氧酸根F。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中 AgFe3Cu2HFe2Zn2Al3Mg2Na。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (1)阳极放电顺序一定要先看电
14、极。(2)阴极发生得电子的还原反应，与电极材料无关，是溶液中的阳离子得电子，其顺序基本上与金属活动性顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越不易得电子；若溶液中 H浓度比较小时，则 H放电顺序处于 Zn2和 Al3之间。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 二、用惰性电极电解电解质溶液的规律类型电极反应特点物质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化恢复原浓度的方法强碱(NaOH)升高含氧酸(H2SO4)降低电解水型水电离出的 H、OH放电阴极：2H2e=H2阳极：4OH4e=2H2OO2活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)水增大不变加水高三总复习 人教版 化学必
15、考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 无氧酸(HCl)升高电解电解质型电解质电离出的阴离子在阳极上失电子，阳离子在阴极上得电子不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)电解质减小加电解质本身高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 放H2生碱型阴极：水电离出的 H放电 2H2e=H2阳极：电解质电离出的阴离子在阳极上失电子活泼金属的无氧酸盐(NaCl、MgCl2)电解质和水生成新电解质，原电解质浓度减小升高加对应的无氧酸高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 放O2生酸型阴极：电解质电离出的阳离子在阴极上得电子阳极：水电离出的 OH放电4OH4e
16、=2H2OO2不活泼金属含氧酸盐(CuSO4、AgNO3)电解质和水生成新电解质，原电解质浓度减小降低加对应的氧化物高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 1电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 已知：3I26OH=IO3 5I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2O=通电KIO3
17、3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 答案：D解析：本题考查电解基本原理，包括电极反应式的书写，电解总反应的判断等。根据题干信息可知，图中左侧为阳极，右侧为阴极。A 项，图中右侧为阴极，发生还原反应，有 H2生成，电极反应为 2H2O2e=H22OH，正确；高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 B 项，电解过程中阳极生成的 I2 会被溶液中的 OH消耗而生成 IO3，该阴离子可通过阴离子交换膜而进入右侧溶液，正确；C 项，电解最终生成物为 H2 和 KIO3，正确
18、；D 项，若用阳离子交换膜，则右侧生成的 OH就不能进入左侧溶液中，也就阻止了 I2 与 OH的反应，所以总反应不同，错误。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 2下图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色答案：D高三总复习 人教版 化学必考
19、部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析：SO24、OH移向 b 极，在 b 极 OH放电，产生O2，b 极附近 c(H)c(OH)，石蕊溶液变红。Na、H移向a 极，在 a 极 H放电产生 H2，a 极附近 c(OH)c(H)，石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积 a 电极的大于 b 电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C 均错。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 考点二 电解的有关计算例 2用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则下列说法正确的
20、是()A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为 0.4 molC原 CuSO4 溶液的浓度为 0.1 molL1D电解过程中阳极收集到的气体体积为 1.12 L(标况下)高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析由 2CuSO42H2O=电解 2Cu2H2SO4O2知，如 CuSO4 未电解完，加 CuO 即可复原，而加入 Cu(OH)2 相当于加入 CuOH2O，故 CuSO4 电解完后，还电解了部分水。电解析出了 0.1 mol Cu，转移电子 0.2 mol，而电解 0.1 mol H2O 转移电子 0.2 mol，故转移的电子的总物质
21、的量为 0.4 mol。答案B高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 2根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的关系都可以列比例式计算。3根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系。高三总复习 人教版 化学必考部分
22、 第六单元第3节系列丛书 进入导航 3电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O27)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法不正确的是()A阳极反应为 Fe2e=Fe2B电解过程中溶液 pH 不会变化C过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成D电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O27 被还原高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 答案：B解析：本题考查了电解原理的应用以及有关简单计算。电解时用铁做阳极失去电子生成具有还原性的 Fe2，Fe
23、2将废水中的 Cr2O27 还原为 Cr3，同时本身被氧化为 Fe3，Cr3与 Fe3都转化为沉淀，A 项正确；电解过程中消耗 H，溶液的 pH 发生变化，B 项错误；高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 电解过程中 H2O 电离出的 H得电子，c(OH)增大，Cr3与 Fe3都与 OH结合转化为沉淀，C 项正确；根据电极反应式：Fe2e=Fe2，可知每转移 12 mol e生成 6 mol Fe2，6 mol Fe2可还原 1 mol Cr2O27，D 项正确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 4为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池
24、为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电 池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2O=电解 Al2O33H2电解过程中，以下判断正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 电池电解池AH移向 Pb 电极H移向 Pb 电极B每消耗 3 mol Pb生成 2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD答案：D高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析：本题考查电化学
25、知识。在原电池中 Pb 作负极，电解时 Pb 电极作阴极，故只有在电解池中 H移向 Pb 电极，A 项错误；根据电路中转移的电子数相等可知消耗 3 mol Pb(转移 6 mol 电子)时生成 1 mol Al2O3，B 项错误；PbSO4难溶于水，原电池的正极反应式为 PbO24HSO24 2e=PbSO42H2O，C 项错误；原电池中电极材料由 Pb 转变为难溶的 PbSO4，质量增加，电解池中 Pb 电极作阴极，电极质量不变，D 项正确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 涉及电化学的计算题，可依据电子得失守恒原理，通过“转换电子数相等”之桥，寻找关系式进
26、行计算。提示：通过 4 mol e为桥可构建如下关系式：说明：M 为金属，n 为其化合价。当然，也可根据电解池总反应式列比例式求解。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 考点三 金属的腐蚀与防护例 3下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 A图 1 中，铁钉易被腐蚀B图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止
27、地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极解析A 项，图 1 中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为 Fe2e=Fe2，Fe2与Fe(CN)63反应生成 Fe3Fe(CN)62 蓝色沉淀；D 项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。答案C高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 金属腐蚀的快慢规律(1)不同类型的腐蚀规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (2)电化学腐蚀规律对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。活动性
28、不同的两金属：活泼性差别越大，活泼金属腐蚀越快。对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 5下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出
29、气体的速率也增大D图 d 中，ZnMnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的答案：B高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析：图 a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图 b 中开关由 M 置于 N，CuZn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出，C 项错误；图 d 中干电池自放电腐蚀是 Zn 与 C 活动性不同形成原电池，与 MnO2 性质无关，D 项错误。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 6利用下图装
30、置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 Aa 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面Ca 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析：根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边 负极：Fe2e=Fe2正极：O24e2H2O=4OH右边 负极：Fe2e=Fe2正极：2H2e=H2a
31、、b 处的 pH 均增大，C 错误。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 7下列有关金属保护方法的说法中正确的是()A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁皮(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法答案：B高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析：A 项中搪瓷层破损后，铁直接暴露在空气中，易生锈，因而搪瓷层破损后不能再起到防止铁生锈的作用；B项中镀层破损后锌与铁构成原电池，
32、锌作负极，保护铁不被腐蚀；C 项是牺牲阳极的阴极保护法；D 项中是用沥青作涂层保护法。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 金属腐蚀快慢的判断方法1根据构成原电池的材料判断。两极材料的活泼性相差越大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就越快。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 2根据金属所接触的电解质强弱判断。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。3一般说来金属的腐蚀快慢顺序为：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。高三总复习 人教版 化学
33、必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 方法技能破难点 03 掌握技巧巧释疑难高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 串联电路中各类电化学装置的工作原理将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH 的变化及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。注重考查学生对知识的迁移能力、灵活应用能力、运用化学用语的能力。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书
34、 进入导航 规律方法解答该类试题时电池种类的判断是关键，整个电路中各个电池工作时电子守恒，是数据处理的法宝。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 1.多池串联装置中电池类型的判断(1)直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如下图：A 为原电池，B 为电解池。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极。如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生
35、自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图：B 为原电池，A 为电解池。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (3)根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 若 C 极溶解，D 极上析出 Cu，B 极附近溶液变红，A 极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D 是正极，C 是负极；甲是电解池，A 是阳极，B 是阴极。B、D 极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书
36、进入导航 2.有关概念的分析判断在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH 的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自的规律分析就可以了。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 3.综合装置中的有关计算原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：(1)串联电路中各支路电流相等；(2)并联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。如图所示：高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 图中装置甲是原电池，乙是电解池
37、，若电路中有 0.2 mol电子转移，则 Zn 极溶解 6.5 g，Cu 极上析出 H2 2.24 L(标准状况)，Pt 极上析出 Cl2 0.1 mol，C 极上析出 Cu 6.4 g。甲池中 H被还原，生成 ZnSO4，溶液 pH 变大；乙池中是电解CuCl2，由于 Cu2浓度的减小使溶液 pH 微弱增大，电解后再加入适量 CuCl2 固体可使溶液复原。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 例 1(2016重庆模拟)下图是一个化学过程的示意图。(1)图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，其中 OH移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。高三总复习 人教
38、版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (2)写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式：_。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_。(4)乙池中总反应的离子方程式为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (5)当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g 时，乙池的 pH是_(若此时乙池中溶液的体积为 500 mL)；此时丙池某电极析出 1.60 g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是_(填序号)。AMgSO4 BCuSO4CNaClDAgNO3高三总复习 人教版 化学必考部分 第
39、六单元第3节系列丛书 进入导航 解析(1)(2)分析图中装置，甲池是碱性条件下的甲醇燃料电池，用于发电，甲醇所在电极作负极，O2 所在电极为正极，在碱性条件下甲醇的氧化产物为 CO23，由此写出电极反应式：CH3OH6e8OH=CO23 6H2O，原电池工作时溶液中的阴离子向负极移动。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (3)(4)碳电极(A 极)与原电池装置中通入 O2 的电极相连，则作阳极，电极反应式为 4OH4e=O22H2O，银电极(B 极)与原电池装置中通入甲醇的电极相连，则作阴极，电极反应式为 Age=Ag，电解过程的总反应式为 4Ag2H2O=电解
40、 4AgO24H，因此当向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液时，附近变红的电极为 A 电极。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (5)当乙池中 B(Ag)电极的质量增加 5.40 g 时，即析出 Ag的物质的量为 0.05 mol，则生成 H的物质的量为 0.05 mol，由此可得溶液的 pH1。根据放电规律，本题首先排除选项A 和选项 C。当乙池中 B(Ag)电极的质量增加 5.40 g 时，此时转移的电子数为 0.05 mol，当丙池中电极上析出 1.60 g 金属铜时，正好转移 0.05 mol 电子，因此选项 B 正确。当丙装置中为 AgNO3 溶液，且
41、 AgNO3 溶液足量时，可知析出金属的质量应为 5.40 g，若 AgNO3 溶液不足时，析出金属的质量必小于 5.40 g，故选项 D 也有可能。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 答案(1)原电池 CH3OH(2)CH3OH6e8OH=CO23 6H2O(3)A 4OH4e=O22H2O(4)4Ag2H2O=电解 4AgO24H(5)1 B、D高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 例 2(2016青岛模拟)在如图所示的装置中，若通直流电5 min 时，铜电极质量增加 2.16 g。试回答下列问题。高三总复习 人教版 化学必考部
42、分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (1)电源中 X 电极为直流电源的_极。(2)pH 变化：A：_，B：_，C：_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)通电 5 min 时，B 中共收集 224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为 200 mL，则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若 A 中 KCl 足量且溶液的体积也是 200 mL，电解后，溶液的 pH 为_(设电解前后溶液体积无变化)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 解析(1)三个装置是串联的电解池。电解 AgNO3溶液时，Ag在阴极发生还原反应变为 A
43、g，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y 是正极，X 是负极。(2)电解 KCl 溶液生成 KOH，溶液 pH 增大；电解 CuSO4溶液生成 H2SO4，溶液 pH 减小；电解 AgNO3 溶液，银为阳极，不断溶解，Ag浓度基本不变，pH 不变。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (3)通电 5 min 时，C 中析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。B 中共收集 0.01 mol 气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过 0.04 mol 电子，电子转移不守恒。因此，B中电解分为两个阶段，先电解 CuSO4 溶液，生成 O
44、2，后电解水，生成 O2 和 H2，B 中收集到的气体是 O2 和 H2 的混合物。设电解 CuSO4 溶液时生成 O2 的物质的量为 x，电解 H2O时生成 O2 的物质的量为 y，则 4x4y0.02 mol(电子转移守恒)，x3y0.01 mol(气体体积之和)，解得 xy0.002 5 mol，所以 n(CuSO4)20.002 5 mol0.005 mol，c(CuSO4)0.005 mol0.2 L0.025 molL1。高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 (4)通电 5 min 时，A 中放出 0.01 mol H2，溶液中生成 0.02 mol KOH，c(OH)0.02 mol0.2 L0.1 molL1，pH13。答案(1)负(2)增大 减小 不变(3)0.025 molL1(4)13高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：速效提升提素能04（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：课 时 作 业 21（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第六单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：单元质量评估六（点击进入）