1、2008年高考化学一轮复习练习十五 能量变化1、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol-1和283.0 kJmol-1，下列说法或方程式正确的是 A在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g);H=-110.5 kJmol-1 B1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g); H=+172.5 kJmol-1 D若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热2、下列热化学方程式中H
2、的数值能表示可燃物燃烧热的是 （ ）ACO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol 3、已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应催化剂加热、加压4、甲醇是重要的
3、基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2CH3OH，工艺中一些参数催化剂加热、加压如下图；目前正在开发的新法2CH4O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空气中氧气的转化率5、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2S
4、O4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+6、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH410OH8eCO327H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O24H2O8e8OH。下列叙述正确的是A通入甲烷的电极为负极 B正极发生氧化反应C该燃料电池总反应为：CH42O22OHCO323H2OD
5、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是A此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molB此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2O D若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O8、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/LNaCl溶液和 0.2 molL1的AgNO3溶液，当产生0.56
6、 L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500 mL）A1.4 B5.6 C12.6 D79、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是 A正极材料为锂，负极材料为V2O5B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C正极的电极反应式为：xLi+ + V2O5 + xe= LixV2O5D负极的电极反应式为：xLixe=xLi+10、关于右图所示装置的说法正确的是（ ）A电流表指针将不会转动 B外电路中电流方向是AlMgCMg是负极，电极
7、反应式为：Mg2e=Mg2+DAl是负极，电极反应式为：Al+4OH3e=AlO2 +2H2O11、能够使反应Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2发生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液作电极质溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钠的水溶液C用铜片作阴、阳极，电解氢氧化钠的水溶液D用铜片作阴、阳极，电解硫酸铜的水溶液12、硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS = Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温
8、度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 A这是一种新型无机非金属材料B此化合物可能发生加成反应C原电池的负极反应将是单体 转化为的过程D当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g13、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是 A电池充电时，阳极电极反应式为：3B
9、r2eBr3 B电池放电时，负极电极反应式为：2S22+2e=S42C电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S43NaBr2Na2S2NaBr3D在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右14、某新型二次锂离子电池结构如右下图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li的迁移方向）。充电、放电时总反应Li+电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路可表示为：LiCoO2+6C Li1xCoO2+LixC6下列说法正确的是A外电路上的“”，表示放电时的电流方向B充电时阴极电极反应：LixC6xe-6CxLi+ C放电时负极电极反应：LiCoO2xe-
10、Li1xCoO2xLi+ D外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g15、某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为三个阶段。下列叙述中错误的是A阴极始终只析出H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段是电解水D溶液的pH不断增大，最后pH小于716、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙
11、同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al3eAl3B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来17、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是AlmolO2含有的电子数为17NA B电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAC常温常压下，32g中所含的中子数为20NAD工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极
12、上溶解的铜小于0.5 NA18、下图4种装置中，盛100 mL CuSO4溶液 盛200 mL 0.01 molL1 H2SO4溶液 盛200 mL ZnCl2溶液 盛200 mL NaCl饱和溶液，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的pH由大到小的排列排序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）ABCD19、（）氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空： (1)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。 (2)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中_产品可循环使用。 (3)已
13、知NaCl在60的溶解度为371 g，现电解60精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为_mo1L-1。（） 在隔膜法电解食盐水(见下图4-8)过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为 与电源负极相连的电极附近溶液的pH_（填：升高、下降或不变）。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：_ _ _。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和H2SO4 。若能，参照上图在方框内试画
14、出装置示意图。 图1 图220、某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉
15、淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，
16、用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 21、科学家PTatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得
17、臭氧。臭氧在_ _极周围的水中产生，其电极反应式为_ _；在_极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_ _电解的总反应化学方程式为_ _。22、（06江苏）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a molL-和b molL1，光催化反应生
18、成Fe3+的速率为c molmin1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。123456789CDAAACCACADA101112131415161718DCBDADCDDCADC19（）（1）蒸发 过滤（2） NaCl (或淡盐水) （3）7.14（）2Cl- 2e= Cl2 升高 NaCl +H2O NaClO + H2 或 2 NaCl + 2 H2OH2 + Cl2+ 2NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 能17、【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2、FeSO4+
19、2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O 中和反应方程式不写不扣分方法二：、或、。【探究思考】（1）（共3分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（1分）。FeOFe2O34H2O（2分）。（2）打开，发生，Fe（OH）2nH2O = Fe（OH）2+ nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）21阳、3H2O-6e-=O3+6H+ 、 阴、3O2+6H+6e-=3H2O2 3H2O+3O2=O3+3H2O222（1）电解池A：2H+ + 2I-H2+ I2电解池B：4Fe3+2H2O O2+ 4H+ + 4Fe2+光催化反应池：2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-（2）n(H2) = = 0.150mol转移电子的物质的量为。因为电解池、是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以，（3）根据化学反应 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-光催化反应生成的速率v(I-) =v(Fe3+) =cmol/min电解池中消耗的速率应等于光催化反应池中生成的速率amol/LQbmol/LQ = cmol/min 所以：Q = 答：溶液的流量为Q = 。
