1、吉林油田高中20102011学年度第二学期期中考试高一（理科）化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 第I卷 选择题（共计55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A石油产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量2、炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是 A.有盐类物质生成 B.有酯类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酸类物质生成3绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产
2、物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） 4区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素5下列关于化学键的叙述正确的是A、两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻两个或多个原子间的强烈相互作用6下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 7下列条件下化学反应速率最大的是 A20，0.1mol
3、L1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应8、可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A、NO2全部变成了NO和O2 B.、反应已经停止了C、用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态D、单位时间内生成的同时生成9把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度A B C
4、D10在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 A升高温度 B减小压强 C使用正催化剂 D增大A的浓度11、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为A、0.2 mol/(Ls) B、0.4 mol/(Ls) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)12、下列有关能量转换的说法不正确的是A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是
5、化学能转变成热能的过程D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程13 下列装置能够组成原电池的是 G G Zn C G Ag Cu G Zn Znn 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D14为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正
6、确的是A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极15、下列有关概念说法正确的是A、是氢元素的三种同位素B、和属于同系物C、C3H8有两种同分异构体D、和属于同分异构体16、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是：A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可做酯化反应的催化剂17、CH2 = CHCH2OH的性质可能有： 加成反应 氧化反应 酯化反应 中和反应A只有 B只有C只有 D. 只有18常温常压下，取
7、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H819下列物质属于同分异构体的一组是A淀粉和纤维素 B CH3CH2CH2CH3 与C1H 和2H D O2与O3 20、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是A分子中三个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物D能发生加聚反应二、 选择题（本题包括5个小题，每题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分）21下列叙述中正确的是A苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为苯分子中有碳碳双键B可以用溴水鉴别乙酸、乙
8、醇、苯C苯分子中6个碳的化学键完全相同D苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应22取代反应、加成反应是有机化学中的重要的反应，下列过程中发生取代反应的是A甲烷与氯气混和后光照条件下发生的反应B乙烯在一定条件下与水反应 C乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 D在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅23甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A、甲烷是一种正四面体结构的分子B、物质的量11的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC、0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD、甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构24通过实验来验证淀粉
9、水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是 加入少量淀粉和水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和酸 加入银氨溶液 加入少量稀硫酸 再加热A B C D25下列叙述正确的是A聚乙烯可以发生加成反应 B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同 C麦芽糖完全水解的产物互为同分异构体D淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 第 II卷 非选择题(共65分）三、填空题 26、（14分，每空2分）乙烯的分子式为_，电子式为_。乙烯与溴水的反应方程式 属于_反应类型。氟利昂12（分子式为CF2Cl2）可看成是CH4分子中的4个H原子分别2个F原子和2个Cl原子所取代后的产物，氟利昂是破坏大气层
10、中的 的主要物质，氟利昂12 （填“有”或“没有”）同分异构体。将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，则原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比 27（16分，每空2分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 在右图中：此反应乙醇的断键位置为 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 、 。 （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。 （4）若要把制得的乙
11、酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。ABCDCCl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合液28（,9分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。此反应的类型为 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。 （3）C中盛放CCl4的作用是_。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。只答出一种即可向试管D中加入的试剂能证明苯与液
12、溴发生取代反应的现象方法29（14分，每空2分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL
13、 005255V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速 率下降的主要原因 。30、(12分，每空2分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置一起已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列
14、问题：（）C中热水的作用：（）处发生的反应的化学方程式为：（）从中可观察到的现象：从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到该反应的催化作用需要一定的 （4） 实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能继续进行，其原因是 油田高中2011年高一化学期中考试题答案12345678910111213BBCCDADDCBBDB141516171819202122232425CDABDBDCAACCB非选择题26、 C2H4 ，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 加成臭氧层，没有；32。27 （1）CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
15、+ H2O （2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （3）防倒吸。（4）分液。（5）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。30 C处得作用制得乙醇蒸汽 或提供乙醇蒸汽28（1）Br2HBr （2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀 方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）29 （1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 （3）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （4）30 、 10 、 175 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
